鐵的物理性質，寫出鐵的兩種物理性質和化學性質速度幫下

來源：整理時間：2023-05-16 09:25:50 編輯：好學習手機版

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1，寫出鐵的兩種物理性質和化學性質速度幫下
2，鐵的物理性質有哪些有哪些用途
3，鐵的性質都有哪些
4，鐵的性質是什么
5，金屬鐵的物理性質及化學性質
6，鐵的理化性質

1，寫出鐵的兩種物理性質和化學性質速度幫下

黑色金屬純鐵很軟白色鋼鐵屬于混合物鐵能置換酸中的氫，能與鋅發生原電池反應，與氧氣可生成四氧化三鐵

物理性質：導電導熱有金屬光澤化學性質：能與酸反應能與氯氣反應

寫出鐵的兩種物理性質和化學性質速度幫下

2，鐵的物理性質有哪些有哪些用途

鐵的物理性質有： 1、純鐵具有銀白色金屬光澤； 2、有良好的延展性、導電、導熱性能； 3、密度為7.86克／厘米3； 4、熔點為1535℃，沸點為2750℃；用途：鐵在人們日常生活中起者非常重要的作用純鐵的用途---電工純鐵廣泛用于電子電工，電器元件，磁性材料，非晶體制品，繼電器，傳感器，汽車制動器，紡機，電表電磁閥等等產品。它的最大用途是用于煉鋼；也大量用來制造鑄鐵和煅鐵。鐵和其化合物還用作磁鐵、染料（墨水、藍曬圖紙、胭脂顏料）和磨料（紅鐵粉）。還原鐵粉大量用于冶金。主要是在鐵礦石中煉得鐵，鐵礦石的主要成分是三氧化二鐵

鐵的物理性質有哪些有哪些用途

3，鐵的性質都有哪些

鐵的性質一．鐵的物理性質純鐵具有銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，能導電和傳熱。二．金屬的通性和分類 1．金屬的通性金屬的單質都有金屬的光澤，都能導電，都能傳熱，都有良好的延展性。以上四點物理性質習慣上稱為金屬的通性。 2．金屬的分類 ⑴黑色金屬和有色金屬鐵、錳、鉻是黑色金屬，其余的金屬都是有色金屬。 ⑵輕金屬和重金屬 ⑶常見金屬和稀有金屬三．鐵的化學性質 1．鐵跟氧氣的反應 3Fe + 2O2 Fe3O4 鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）防止鐵制品生銹的辦法主要是不讓鐵具有生銹的條件。 2．鐵跟酸的反應 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 3．鐵跟硫酸銅的反應 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

鐵的性質都有哪些

4，鐵的性質是什么

是一種銀白色的金屬

5，金屬鐵的物理性質及化學性質

您好，金屬鐵（Fe）具有所有金屬通性：1、與酸反應，它會和所有酸性物質（包括強酸（非氧化性酸）、弱酸、強酸弱堿鹽）反應放出氫氣（H2）；2、與氧氣反應，它同一切金屬一樣，與氧氣反應：在潮濕空氣中會和水和空氣發生電化學腐蝕，生成Fe2O3（鐵銹）、在純氧氣中點燃生成Fe3O4（磁性氧化鐵）；3、與水反應，這是高中課標知識：在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4（烤藍工藝）和H2；4、與氧化性酸反應，它會和氧化性酸，如硝酸、濃硫酸（加熱反應，常溫鈍化）反應，生成三價鐵和對應氧化性酸酐；5、鋁熱反應：Al和Fe2O3（或Fe3O4）反應生成Fe和Al2O3.如果您覺得本次回答對您有幫助，請您采納以支持我們，我們會完善我們的服務，謝謝！（ZxqSoftWare科技有限公司學科研究組）

你好。鐵，元素符號為Fe.物理性質：黑色，質硬，導電，熔點高，易腐蝕等。化學性質：與酸反應，可放出氫氣。與氧氣反應，被氧化。在潮濕空氣中被腐蝕，生成紅黃色鐵銹，質軟。在高溫下與水反應。與鋁和氯氣等也可反應

簡述鐵的物理、化學性質（1）物理性質純凈的鐵是具有金屬光澤的銀白色固體，熔點1535℃，沸點2750℃，密度7.86 g/cm3，有良好的延展性，能被磁鐵吸引。（2）化學性質在金屬活動性順序中，鐵位于氫前，是一種中等活動的金屬，在一定條件下能與許多物質發生反應。①與氧氣反應在常溫下，鐵很難與干燥空氣中的氧直接化合，但灼熱的鐵絲可在純氧氣中劇烈燃燒，生成四氧化三鐵。3fe+2o2fe3o4②與硫反應鐵粉與硫粉的混合物加熱后生成硫化亞鐵。fe+sfcs③與酸反應鐵與稀鹽酸、稀硫酸接觸后生成氫氣和亞鐵鹽。fe+2hcl=fecl2+h2↑fe+h2so4=feso4+h2↑濃硫酸和鐵接觸無明顯變化，因為在常溫下濃硫酸能使鐵表面形成一層致密的保護膜，可阻止內部金屬繼續和硫酸起反應。④與鹽反應鐵能將金屬活動順序中位于鐵后的金屬從其鹽溶液中置換出來同時生成亞鐵鹽。fe+cuso4=cu+feso4fe+2agno3=2ag+fe(no3)2

6，鐵的理化性質

鐵的相對原子質量約為56，基態原子電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2或[Ar]3d6 4s2；1.外觀與形狀：純鐵是帶有銀白色金屬光澤的金屬晶體，通常情況下呈灰色到灰黑高純鐵絲色無定形細粒或粉末；具有延展性。2. 有良好的延展性、導電、導熱性能；3.有很強的鐵磁性，屬于磁性材料；4.比熱容為460J/(kg·℃)；7.聲音在鐵中的傳播速率：5120m/s8.純鐵質地軟，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質的鐵，通常情況下熔點降低，硬度增大。鐵是工業部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳制成合金——鋼，磁化之后不易去磁，是優良的硬磁材料，同時也是重要的工業材料，并且也作為人造磁的主要原料。鐵有多種同素異形體。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵是一變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性，在置換反應中永遠顯+2價。常溫時，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、堿或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。加熱時均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外，還有復合氧化物Fe3O4（是磁性氧化物）生成。鐵易溶于稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，并放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO2或NO2。化學反應1.鐵在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中的燃燒：在高溫時，鐵在純氧中燃燒，劇烈反應，生成Fe3O4。2.鐵與酸反應鐵與稀酸的反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑一般情況下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較復雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸。[3]鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看過量與少量和硝酸的濃稀(下列thick代表濃，scarce代表稀，much代表過量）。（置換反應）（氧化還原反應）（氧化還原反應）（氧化還原反應）（氧化還原反應）（氧化還原反應）3.鐵與鹽的反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵與硫酸銅發生置換反應。2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?常溫下即可反應，用于刻蝕銅板。4.與鹵素反應2Fe+3Cl?=2FeCl?（化合反應）鐵與氯在加熱時反應劇烈，與Cl?、Br?、反應被氧化成Fe3+。5.與水反應3Fe+4H?O(g)=高溫==Fe?O?+4H?（g）鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe?O?，可以看成是FeO·Fe?O?。6.與單質硫反應Fe+S=FeS鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe?N。二價鐵離子呈淡綠色，在堿性溶液中易被氧化成三價鐵離子。三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色。純凈的三價鐵離子為淡紫色。二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物，如 Phen為菲羅林，配位數通常為6。零價鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)?、Fe?(CO)?、Fe?(CO)??。羰基鐵有揮發性，蒸氣劇毒。鐵也有+4、+5、+6價態的化合物，但在水溶液中只有+6價的。7.電離能：（單位kJ /mol)M - M+ 759.3M+ - M2+ 1561M2+ - M3+ 2957M3+ - M4+ 5290M4+ - M5+ 7240M5+ - M6+ 9600M6+ - M7+ 12100M7+ - M8+ 14575M8+ - M9+ 22678M9+ - M10+ 25290晶體結構：面心立方和體心立方名稱由來：盎格魯-撒克遜語：iron（鐵）；元素符號來自于拉丁文“ferrum”（鐵）。元素描述：柔韌而有延展性的銀白色金屬。在地殼中含量第四（百萬分之56300），在宇宙中含量第九。元素來源：取自鐵礦。把石灰石、焦炭和鐵礦石分層投入高爐，自底部鼓入高溫氣流，使得焦炭熾熱發紅，于是鐵被從氧化物中還原出來，熔化成液態，從爐底流出。主要使用的鐵礦石有：Fe?O?（赤鐵礦）， Fe?O?（磁鐵礦）FeCO?（菱鐵礦）。單質鐵的制備一般采用冶煉法。以赤鐵礦（Fe2O3）和磁鐵礦（Fe3O4）為原料，與焦炭和助溶劑在熔礦爐內反應，焦炭燃燒產生二氧化碳（CO2），二氧化碳與過量的焦炭接觸就生成一氧化碳（CO），一氧化碳和礦石內的氧化鐵作用就生成金屬鐵。加入CaCo3在高溫下生成CaO除去鐵礦石中的SiO2，生成CaSiO3（爐渣）。C+O?=點燃=CO?（提供熱量和CO?)CO?+C=高溫=2COFe?O?+3CO=高溫=2Fe+3CO?Fe?O?+4CO=高溫=3Fe+4CO?CaCO3=高溫=CaO+CO2↑SiO2+CaO=CaSiO? 實驗室通常用一氧化碳氧化氧化鐵制備少量單質鐵。3CO+Fe2O3=點燃=2Fe+3CO2

物理性質在室溫下，檸檬酸為無色半透明晶體或白色顆粒或白色結晶性粉末，無臭、味極酸，在潮濕的空氣中微有潮解性。它可以以無水合物或者一水合物的形式存在：檸檬酸從熱水中結晶時，生成無水合物；在冷水中結晶則生成一水合物。加熱到78 ℃時一水合物會分解得到無水合物。在15攝氏度時，檸檬酸也可在無水乙醇中溶解。檸檬酸結晶形態因結晶條件不同而不同，有無水檸檬酸c6h8o7也有含結晶水的檸檬酸2c6h8o7.h2o、c6h8o7.h2o或c6h8o7.2h2o。化學性質從結構上講檸檬酸是一種三羧酸類化合物，并因此而與其他羧酸有相似的物理和化學性質。加熱至175 ℃時它會分解產生二氧化碳和水，剩余一些白色晶體。檸檬酸是一種較強的有機酸，有3個h+可以電離；加熱可以分解成多種產物，與酸、堿、甘油等發生反應。