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1，什么是洪特規(guī)則
2，什么是泡利原理洪特規(guī)則
3，洪特規(guī)則是怎樣的
4，求高人介紹下洪特定則
5，洪特規(guī)則的洪特規(guī)則之二
6，洪特規(guī)則在什么情況下用

1，什么是洪特規(guī)則

在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時(shí)，原子的能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道。

什么是洪特規(guī)則

2，什么是泡利原理洪特規(guī)則

泡利原理 :一個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)電子，而且自旋方向相反應(yīng)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是首先單獨(dú)占一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。

你好！這個(gè)主要講的是電子在原子核外排布問題的兩個(gè)原理！具體原理的話可以百度百科看看，那里介紹的比較詳細(xì)！希望對(duì)你有所幫助，望采納。

什么是泡利原理洪特規(guī)則

3，洪特規(guī)則是怎樣的

在主量子數(shù)相同的條件下，電子會(huì)盡可能多的占盡該軌道的不同能級(jí) 。另外經(jīng)典物理認(rèn)為電子在核外運(yùn)動(dòng)遵循洪特定則、泡利原理和能量最低的原則。

在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時(shí)，原子的能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道。例如碳原子核外有6個(gè)電子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2個(gè)電子排布到第一層的1s軌道中，另外2個(gè)電子填入第二層的2s軌道中，剩余2個(gè)電子排布在2個(gè)p軌道上，具有相同的自旋方向，而不是兩個(gè)電子集中在一個(gè)p軌道，自旋方向相反。

洪特規(guī)則是怎樣的

4，求高人介紹下洪特定則

洪特規(guī)則？分為兩種情況：第一，電子在等價(jià)軌道上排布時(shí)，總是優(yōu)先分占不同的軌道，且自旋方向相同。例如六號(hào)元素碳的電子層結(jié)構(gòu)是1s2 2s2 2p2， 2p2上的兩個(gè)電子就是分占在兩個(gè)不同的軌道上而不是成為孤對(duì)電子。第二，等價(jià)軌道上如果出現(xiàn)全滿、半滿、全空的情況時(shí)，該電子層特別穩(wěn)定。例如24號(hào)元素鉻的理論排布是3d4 4s2，實(shí)際結(jié)構(gòu)卻是3d5 4s1，原因就是重排后出現(xiàn)了3d5 的半滿結(jié)構(gòu)。

你好！宗旨就是穩(wěn)定。。平均。。。和諧。。。嗯。。。記住這個(gè)就行了。。。。沒懸賞。。不愿意答。。。如有疑問，請(qǐng)追問。

5，洪特規(guī)則的洪特規(guī)則之二

洪特規(guī)則又稱等價(jià)軌道規(guī)則。在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。如氮原子中的3個(gè)p電子分布于3個(gè)p軌道上并取向相同的自旋方向。p軌道上有3個(gè)電子、d軌道上有5個(gè)電子、f軌道上有7個(gè)電子時(shí)，都是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。另外量子力學(xué)的研究表明；等價(jià)軌道全空(p0、d0、f0)和全滿時(shí)(p6、d10、f14)的結(jié)構(gòu)，也具有較低能量和較大的穩(wěn)定性。像鐵離子Fe3+(3d5)和亞鐵離子Fe2+(3d6)對(duì)比看，從3d6→3d5才穩(wěn)定，這和亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化的事實(shí)相符合。根據(jù)洪特規(guī)則鉻的電子排布式應(yīng)為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。

6，洪特規(guī)則在什么情況下用

洪特規(guī)則只是一個(gè)定性規(guī)則，所以半滿、全滿、全空之間并不好比較，洪特規(guī)則的價(jià)值在于非半滿、全滿、全空的與半滿、全滿、全空的之間的比較，比如鉻原子，他的價(jià)電子是4s1、3d5，而不是4s2、3d4，因?yàn)榍罢哂袃蓚€(gè)是半滿，后者只有一個(gè)是全滿，所以取前者。不過一般來說，有全滿、全空能量低于半滿（這個(gè)未經(jīng)驗(yàn)證！慎用！）。還有：原子的電子排布并沒有特別特別嚴(yán)格的規(guī)律（第四周期還好，第五周期、第六周期比較亂），只能說是按能量低的順序排，所以有規(guī)律的按規(guī)律記，沒規(guī)律的死記好了。

洪特規(guī)則前提：對(duì)于基態(tài)原子來說在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時(shí)，原子的能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道。例如碳原子核外有6個(gè)電子，按能量最低原理和保里不相容原理，首先有2個(gè)電子排布到第一層的1s軌道中，另外2個(gè)電子填入第二層的2s軌道中，剩余2個(gè)電子排布在2個(gè)p軌道上，具有相同的自旋方向，而不是兩個(gè)電子集中在一個(gè)p軌道，自旋方向相反。作為洪特規(guī)則的補(bǔ)充，能量相等的軌道全充滿、半克滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定。根據(jù)以上原則，電子在原子軌道中填充排布的順序?yàn)?s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…。下面我們運(yùn)用核外電子排布的三原則來討論核外電子排布的幾個(gè)實(shí)例。氮(n)原子核外有7個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理和保里不相容原理，首先有2個(gè)電子排布到第一層的1s軌道中，又有2個(gè)電子排布到第二層的2s軌道中。按照洪特規(guī)則，余下的3個(gè)電子將以相同的自旋方式分別排布到3個(gè)方向不同但能量相同的2p軌道中。氮原子的電子排布式為1s2 2s2 2p3。這種用量子數(shù)n和l表示的電子排布方式，叫做電子構(gòu)型或電子組態(tài)，右上角的數(shù)字是軌道中的電子數(shù)目。也可以用下式比較形象地表明這些電子的磁量子數(shù)和自旋量子數(shù)：氖(ne)原子核外有10個(gè)電子，根據(jù)電子排布三原則，第一電子層中有2個(gè)電子排布到1s軌道上，第二層中有8個(gè)電子，其中2個(gè)排布到2s軌道上，6個(gè)排布到2p軌道上。因此氛的原子結(jié)構(gòu)可以用電子構(gòu)型表示為1s2 2s2 2p6。這種最外電子層為8電子的結(jié)構(gòu)，通常是一種比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，稱為稀有氣體結(jié)構(gòu)。鈉(na)原子核外共有11個(gè)電子，按照電子排布順序，最后一個(gè)電子應(yīng)填充到第三電子層上，它的電子構(gòu)型為1s2 2s2 2p6 3s1。為了避免電子結(jié)構(gòu)式書寫過繁，也可以把內(nèi)層電子已達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫成“原子實(shí)”，以稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)來表示，例如鈉原子的電子構(gòu)型也可以表示為［ne］3s1 鉀(k)原子核外共有19個(gè)電子，由于3d和4s軌道能級(jí)交錯(cuò)，第19個(gè)電子填入4s軌道而不填入3d軌道，它的電子構(gòu)型為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1或［ar］4s1。同理20號(hào)元素鈣(ca)的第19，20個(gè)電子也填入4s軌道，鈣原子的電子構(gòu)型為［ar］4s2。鉻(cr)原子核外有24個(gè)電子，最高能級(jí)組中有6個(gè)電子。鉻的電子構(gòu)型為［ar］3d5 4s1，而不是［ar］3d4 4s2。這是因?yàn)?d5的半充滿結(jié)構(gòu)是一種能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。洪特規(guī)則之一洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（指相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。后來經(jīng)量子力學(xué)證明，電子這樣排布可能使能量最低，所以洪特規(guī)則也可以包括在能量最低原理中。洪特規(guī)則之二洪特規(guī)則又稱等價(jià)軌道規(guī)則。在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。如氮原子中的3個(gè)p電子分布于3個(gè)p軌道上并取向相同的自旋方向。p軌道上有3個(gè)電子、d軌道上有5個(gè)電子、f軌道上有7個(gè)電子時(shí)，都是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。另外量子力學(xué)的研究表明；等價(jià)軌道全空(p0、d0、f0)和全滿時(shí)(p6、d10、f14)的結(jié)構(gòu)，也具有較低能量和較大的穩(wěn)定性。像鐵離子fe3+(3d5)和亞鐵離子fe2+(3d6)對(duì)比看，從3d6→3d5才穩(wěn)定，這和亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化的事實(shí)相符合。根據(jù)洪特規(guī)則鉻的電子排布式應(yīng)為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。

該定則只適用于LS耦合情況。