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1，初三化學主要學什么

很簡單記憶化學方程式及元素周期表還有記實驗，筆記都沒什么必要做，因為上了高中你會發現，初三學的真是皮毛中的皮毛，而且還有許多概念有漏洞

初三化學主要學什么

2，初3化學主要內容有哪些

初中化學就幾個化學方程式!試著去找他們的共同點!還有就是被會化學元素周期表!還有就是溶液,溶質的計算(往往是與化學反應一起會合出題)初中是不聽課也能考滿分!沒那么難!

初3化學主要內容有哪些

3，初中化學的重點內容是什么 有什么優秀的學習方法

初中化學對于新生的重點是化學元素的背記和元素化合價的背記,其實初中的化學很簡單,但基礎要打牢固,尤其是化學方程式,人人都覺著簡單,但考試必考,每次都有人錯,一定要記牢

初中化學的重點內容是什么有什么優秀的學習方法

4，初三化學主要學什么

初三的化學學習主要是為高中的化學學習打好基礎主要的還是學習養成良好的學習化學的習慣比如一些化學式的書寫以及描述化學實驗現象的專業性術語都是為高中打好基礎基礎的東西掌握好了在高深的都沒問題了希望你學好化學

主要學溶液

燃料，溶液

5，中考化學主要考哪些什么東西

復習必須要有一個嚴謹的計劃，包括對各個知識點的時間安排。下面是學習啦小編為大家整理的初中化學中考主要內容復習，希望對大家有所幫助。初中化學中考主要內容復習(一)1.定義：指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。蒸餾是分離沸點相差較大的混合物的一種重要的操作技術，尤其是對于液體混合物的分離有重要的實用意義。即，蒸餾條件：1.液體是混合物。2.各組分沸點不同。2.實驗室制蒸餾水：(1)原理：蒸餾是利用互相溶解的液體混合物中各組分沸點小同進行分離提純的操作。其過程是：加熱樣品使其中某組分汽化，然后使蒸氣冷凝為液體加以收集。(2)儀器：鐵架臺、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計、酒精

兩本課本你看會了就行了，練習題做多做一點就ok了

那些化學式一定要記熟還有酸堿鹽那部分很重要還有就是一定要看課本幾次弄懂課本里面的就一定有80分啦還有就是從提綱入手哦提高老師有的

化學反應，以及實驗推理。元素周期表

化學公式40分

化學式計算，方程式計算，實驗，化學與生活的結合，金屬，溶液，酸堿鹽，等等

6，初三化學主要學習什么啊

還好，這個很看個人的理解能力的。簡單地說，結構圖要明白字母代表的元素，以及原子與原子之間的化學鍵的關系，這個會在學習中慢慢了解的，不用擔心，平常心對待就好。分子量，簡單地說就是分子的相對原子質量，可以初步推測物質的名稱及組成。初中的化學整體而言是很簡單的，只要用心。加油。

初三的化學不難的別那么怕主要講一些化學的反應從中可以知道物質的成分和組成物質的結構初三的化學是超級簡單的放心學吧祝你有一個好成績希望以后可以幫你(*^__^*) 嘻嘻……

初中化學很簡單的，但仍然要認真學習。注重課本基礎知識。主要學習的有：認識化學，原子分子離子的認識及結構圖的畫法，氧氣、氫氣等氣體的性質，單質、化合物、氧化物概念，化合反應、分解反應、氧化反應，化學反應方程式的書寫及應用于簡單計算，燃料的燃燒（包括二氧化碳、一氧化碳的性質），化學實驗基本操作方法及化學儀器的使用，各類金屬的性質、活潑性及應用，置換反應，酸堿鹽的性質。

哥哥，好就不見。您才初三嗎。好成熟。我是過來人了，呵呵。初三化學沒什么的，主要是一些重要的實驗、一部分分子式、方程式、一些老師告訴你的常識。這些聽著簡單，但你一定要認真聽課，理解重點，沒必要大量做題。就夠了，我認為物理比較難，化學真的足以。至于計算題，真的很簡單，你肯定沒問題！希望對您有幫助~

7，初三化學筆記

一、概念： 1、酸的組成——氫離子＋酸根離子 2、堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子 3、鹽的組成——金屬離子＋酸根離子 4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB 5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。 6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；負二價：氧和硫。（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。（原子團的化合價負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；負三價：磷酸根（PO4）；正一價：銨根（NH4）。三、熟記下列反應方程式：（一）酸的性質（1）與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。（2）酸＋堿＝鹽＋水。（3）酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水。（4）酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣。（5）酸＋鹽＝新鹽＋新酸。 1、鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。 2、鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少， 4、鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。 5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失， 6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色 7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失， 8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。（二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。（2）堿＋多數非金屬氧化物＝鹽＋水（3）堿＋酸＝鹽＋水（4）堿＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種堿 1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁 5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）鹽的性質：（1）鹽＋某些金屬＝另一種鹽＋另一種金屬。（2）鹽＋某些酸＝另一種鹽＋另一種酸。（3）鹽＋某些堿＝另一種鹽＋另一種堿（4）鹽＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽 1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色 2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少 3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少 4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少 5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產生 6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生 7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產生 8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生 9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生四、金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表：（1）大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3）鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反應條件： 1、復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成 2、金屬跟酸反應的條件—— （1）在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。（3）鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。 3、金屬跟鹽反應的條件—— （1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應物中的鹽要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。 4、鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見物質的俗稱和化學式：生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食鹽——NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3 小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 赤鐵礦—— Fe3O4 金剛石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O 天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH 八、熟記常見物質的顏色：紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S 藍色的固體——CuSO4·5H2O 藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2 紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液九、物質的檢驗和鑒別： 1、檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。 2、檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。 3、檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。 4、檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。 5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。 6、鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。 ◎補充下列反應方程式： 1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失 2、氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液 3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉淀產生 4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產生

買一本參考書吧，上面寫得都很詳細。如果實在不懂的，就等開學時去問老師吧，那樣更清楚些。

=。=初中化學確實記方程式，還有三套反應器材。固固加熱固液加熱固液不加熱，一些實驗現象。初中筆記跟緊老師就行。。。高中就要自己學著作總結。

怎么給你發過去？！！

第四單元物質構成的奧秘課題1 原子的構成一、原子的構成原子是由居于原子中心的原子核（由質子和中子構成）和核外電子構成。核電荷數＝質子數＝核外電子數二、相對原子質量學習相對原子質量請注意以下兩點：（1）相對原子質量（）是以一種碳原子（碳12）質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較得到的比。因此，相對原子質量不是原子的實際質量；（2）由于原子中電子的質量非常小，可近似認為：相對原子質量=質子數+中子數。原子核的質量決定原子的質量。（3）相對原子質量沒有單位。三、注意點原子在化學變化中不可分，但在其它條件下還可以再分。課題 2元素一、元素的概念元素是指具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。學習元素概念請注意如下幾點：（1）元素只講種類，不講個數；一般用“組成”，而分子用“構成” （2）一種元素區別于另一種元素的關鍵在于原子的質子數（核電荷數）不同，或者說同種元素的原子的質子數一定相同，而中子數和電子數可能不同；（3）原子和元素的比較原子元素概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數。表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義（4）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。（5）地殼中元素按質量計，由多到少分別是氧、硅、鋁、鐵。生物體內含量最多的是氧。二、元素符號 1.元素符號的含義：①表示一種元素；②表示該種元素的一個原子。如h既可表示氫元素，也可表示1個氫原子。③表示一種物質，如fe、c、p 2.元素符號的書寫，注意第一個字母大寫，第二個字母小寫。三、元素周期表元素周期表是學習和研究化學的重要工具，對于元素周期表，一要認識它的結構，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質子課題3離子一、核外電子的排布 1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示（如右圖）。右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。 2、電子電子層的規律：（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個） 3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構，屬于相對穩定結構。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩定結構。二、離子 1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數字“2”的意義）。 2.原子和離子的比較原子離子定義化學反應中的最小微粒帶電的原子（或原子團）電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數=+（質子數-核外電子數）陰離子：所帶電荷數=-（核外電子數-質子數）聯系都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子三、物質與其構成粒子之間的關系課題4 化學式與化合價一、化合價掌握元素的化合價，請注意以下幾點：（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質里元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規則求得。（2）使用化合價的規則是：在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團，又叫做根。（4）常見的化合價。一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳. 二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質即為零！負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。下表是一些常見原子團的化合價：根的名稱根的符號化合價根的名稱根的符號化合價氫氧根 oh －１碳酸根 co3 －２硝酸根 no3 －１硫酸根 so4 －２碳酸氫根－１銨根 nh4 ＋１氯酸根－１二、化學式的意義和書寫 1.化學式的意義 ①表示一種物質；②表示該物質的組成元素；③由分子構成的物質的化學式可以表示該物質的一個分子及該分子的構成。 2.化學式的書寫 ①單質化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數的代數和為0；③含有原子團的物質，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂〔〕。三、關于化學式的計算利用化學式可進行下列各種計算： ①相對分子質量； ②物質組成元素的質量比； ③物質中某元素的質量分數。公式為四、根據化合價寫化學式正價在左，負價在右 1、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如p為+5價，氧為-2價，交叉后為p2o5 2、最小公倍數法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數，再根據最小公倍數求各元素的原子數。五、根據化學式求元素化合價。先將要求的化合價設為x，再根據元素正負化合價的代數和為零列出方程。求得的x的值就是化合價。如求co2中c的化合價，x*1+（-2）*2=0 求得x的值為4，則c的化合價為+4