工業制取二氧化碳最合適的方法是將碳酸鈣加熱生成氧化鈣plus二氧化碳。制取 二氧化碳，怎么樣？工業制取二氧化碳化學式工業石灰石(或白云石)經過高溫煅燒，過程中產生的二氧化碳經過洗滌、凈化、壓縮，工業on制取二氧化碳方法是高溫煅燒石灰石，煤轉化成氫氣和二氧化碳，凈化后的氫氣用于合成氨，除去的二氧化碳。

CaCO3(高溫)Cao CO2↑=工業On制取二氧化碳方法是高溫煅燒石灰石，化學方程式為。石灰石在高溫下分解；CaCO3 Cao CO2↓-2/以上制取 二氧化碳石灰石煅燒。石灰石的主要成分是氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3CaO CO2↑。擴展資料:注:當制取 二氧化碳時，稀鹽酸CaSO4被改為濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，使得配制的二氧化碳混有氯化氫而不純，制取。

二氧化碳的實驗室制備方法。1.藥物:稀鹽酸和大理石(或石灰石，主要成分為CaCO3)2。條件:正常溫度。3.原理:CaCO3 2 HCl CaCl2 H2O CO2 =注:(1)-。由于CaCO3 H2SO4CaSO4 H2O CO2↑的反應，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中沉淀后包裹在大理石(或石灰水)外。

收集的CO2不純，因為它含有HCl氣體。(3)其他能與稀鹽酸反應生成CO2的物質有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3 2HClNa2CO3 H2O CO2↑。從反應速率來看，石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應溫和，而Na2CO3與稀鹽酸反應迅速。4.收集方法:CO2可溶于水。

第一種:固體煅燒，容易混入固體顆粒，不純。第二種:人的呼吸中含有其他氣體，是不純的。第三種:在空氣中，不僅氧和碳與其他氣體發生反應，而且也不適合收集。第一種可以是CaCO3(高溫)CO2(氣體) CaO，制作于工業，第二種不行，因為不純的第三種也不行，會造成嚴重的黑煙污染，不方便收集。空氣中含有78%的氮氣和21%的氧氣。這些方法不可避免地含有空氣夾雜物，而氮氣是最難去除的氣體，所以這些方法并不適用制取 二氧化碳。

容易混入固體顆粒，不純。第二，人的呼吸中含有其他氣體，這些氣體是不純的。第三，在空氣中，不僅氧和碳與其他氣體發生反應，而且也不適合收集。重點:(1)實驗室制取-1/，如果以大理石為原料，不能使用稀硫酸。由于生成的碳酸鈣是微溶物質，包裹在大理石表面，使酸溶液不能與大理石接觸，從而使反應停止。(2)提供Laboratory制取二氧化碳Kipp發生器，以便與系統配合使用。

碳酸鈣加熱生成氧化鈣plus 二氧化碳。工業制取二氧化碳方法很多，列舉如下:1)生產酒精的發酵、釀造工藝等。一分子葡萄糖發酵形成兩分子酒精和兩分子二氧化碳。二氧化碳純度高，無雜質，適用于制取食品級二氧化碳并用于飲料、冰淇淋等食品行業。2)合成氨工業中的變換氣生產。煤轉化成氫氣和二氧化碳，凈化后的氫氣用于合成氨。去掉的二氧化碳可以編制成工業 二氧化碳。

工業由石灰石(大理石)高溫煅燒而得二氧化碳CaCO3與大理石反應后加入稀鹽酸，供實驗室使用。CaCO3 2 HCl CaCl 2 H2O CO2反應劇烈，例如使用滅火器時需要大量的二氧化碳。只用碳酸鈉和濃鹽酸Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2。注意，使用大理石時不能使用硫酸，因為生成的CaSO4微溶，附著在大理石表面，阻礙反應進行。CO2的化學性質:水溶液呈酸性，能與水反應H2O co 2 H2 co 3(碳酸)，為弱酸，易分解為水和二氧化碳不支持燃燒。它也不可燃，不能支持呼吸，但它本身沒有毒性。濃度過高會導致窒息缺氧，可與澄清石灰水反應:CO2 Ca(OH)2Ca co 3 H2O，產生白色碳酸鈣沉淀，但過量二氧化碳可進一步與2 CO2 Ca(OH)2Ca(HCO 3)2 H2O反應。

工業石灰石(或白云石)經高溫煅燒，過程中產生的二氧化碳經水洗、除雜、壓縮產生氣體二氧化碳。化學方程式是CaCO3，高溫CaO CO2↑，CO2的化學性質:(1)水溶液呈酸性，能與水反應H2O CO2H2CO3(碳酸)，為弱酸，易分解為水和二氧化碳；(2)不支持燃燒，也不易燃；(3)不能支持呼吸，但本身沒有毒性。濃度過高會窒息缺氧。