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1，反應(yīng)速率公式

指的是時(shí)間溫度的話一般會(huì)是T 不用t 這里的公式中很明確的是時(shí)間問題補(bǔ)充：T表示的是熱力學(xué)溫度,t也可以表示攝氏溫度的,不僅只表示時(shí)間回答：是這樣的但是在這里 t就是時(shí)間

只要記得一個(gè)公式就可以了 v（a）=δc（a）/δt 化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，一般單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化來表示。

反應(yīng)速率公式

2，反應(yīng)速率計(jì)算

用阿倫尼烏斯公式 lgk1=-Ea1/(2.303RT)+lgA lgk2=-Ea2/(2.303RT)+lgA 可求出2HI→H2+I2的反應(yīng)在有無催化劑下的速率常數(shù)之比：lgk1/k2=(Ea2-Ea1)/(2.303*298.15*8.314)，k2/k1=1.03 不論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，催化劑使正逆反應(yīng)的速率常數(shù)增加的倍數(shù)是一樣的，因此，k11/k22=0.9960,（k11是H2+I2→2HI反應(yīng)無催化劑的速率常數(shù)，k22是有催化劑的速率常數(shù)） H2+I2→2HI，這個(gè)反應(yīng)無催化劑的反應(yīng)速率v11=k11[H2][I2]，有催化劑v22=k22[H2][I2]，所以，v22/v11=k22/k11=k2/k1=1.035，加入催化劑，速率增大倍數(shù)為1.035 思路是這樣，計(jì)算結(jié)果沒有驗(yàn)證。

解析：這道題只要就是考察化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。注：這種題有一個(gè)統(tǒng)一的方法：就是將各個(gè)選項(xiàng)中的數(shù)字單位化統(tǒng)一，然后通過化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)。在比較數(shù)字大小即可。具體如下：首先觀察d項(xiàng)中的單位不統(tǒng)一，所以要把它化為mol/l·min的形式。所以轉(zhuǎn)化為：0.1mol/l·s=6mol/l·min。在根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化：我們設(shè)將各選項(xiàng)中的數(shù)組金轉(zhuǎn)化為so2的 2so2==2so3 2----------2 4----------4 所以轉(zhuǎn)化a項(xiàng)為：v（so2）=4mol/l·min b項(xiàng)： 2so2～～～～o2 2------------------1 4------------------2 所以專為v（so2）=4mol/l·min c項(xiàng)不用轉(zhuǎn)化：為：5mol/l·min d項(xiàng)也不用轉(zhuǎn)化為：6mol/l·min 根據(jù)數(shù)字可以判斷出答案為：d

反應(yīng)速率計(jì)算

3，化學(xué)反應(yīng)速率怎樣計(jì)算

1．化學(xué)反應(yīng)速率[化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計(jì)算公式](1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol?6?1L－1?6?1min－1或mol?6?1L－1?6?1s－1(2)計(jì)算公式：某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：注意①化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位(mol?6?1L－1)和時(shí)間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol?6?1L－1?6?1s－1、mol?6?1L－1?6?1min－1或mol?6?1L－1?6?1h－1，在計(jì)算時(shí)要注意保持時(shí)間單位的一致性．②對(duì)于某一具體的化學(xué)反應(yīng)，可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．如對(duì)于下列反應(yīng)：mA + nB ＝ pC + qD③化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值而只取正值．④在整個(gè)反應(yīng)過程中，反應(yīng)不是以同樣的速率進(jìn)行的，因此，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率．表達(dá)式：△v（A）=△c(A)/△t對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)(1)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q(2)各物質(zhì)的變化量之比＝化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(3)反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量阿伏加德羅定律及其三個(gè)重要推論：①恒溫、恒容時(shí)： Bp任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比；②恒溫、恒壓時(shí)：即任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的總體積與其總的物質(zhì)的量成正比；③恒溫、恒容時(shí)：即任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比．

化學(xué)反應(yīng)速率怎樣計(jì)算