在溶解過程中，在溶劑水分子的作用下，鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵被破壞，所以電離產生了氫氧根離子和鈉離子,氫氧化鈉是一種離子化合物，顆粒之間的基本作用力是鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵,因為電離是一個吸熱過程，當溫度升高時電離的平衡正移，所以CH3COO電離的度數增加，H離子濃度增加,電離釋放氧離子和氫離子。

Item 1、 化學 電離

A:由于在相同PH值下，HX與過量鎂粉反應產生的氫氣較多，所以在電離的相同氫離子濃度下，HX的含量較高，說明HX 電離不如HY，所以HX不完全電離，不完全/123455。B項的條件只能說明HY比HX酸性大，而不是強酸。例如，如果HF不同于CH3COOH 電離 degree，則H2不同，但強酸也不同。在D項反應開始時，電離的氫離子參與了反應。因為一開始水中電離氫離子的濃度是一樣的，所以反應速率也是一樣的。當然，隨著反應后期酸的消耗，HX加入了更多的H ，反應速率HX開始超過HY。

A燒杯A中鋅的質量大于燒杯B中鋅的質量，燒杯B中CH3COOH的量大于燒杯A中鹽酸的量，完全反應時產生的氫氣量必然大于燒杯B中的量，因此，如果燒杯B中有多余的鋅，就不可能有同樣體積的氫氣。所以，只能是燒杯A中有多余的鋅，根據氫氣相等的事實，鋅的實際消耗量相等。現在燒杯A中有多余的鋅，所以燒杯A中放了更多的鋅，A是正確的。注:如果A中沒有剩余鋅，則不滿足鋅質量不等的條件。燒杯A中的酸太多了。因為燒杯A里還有鋅剩下，酸不夠。

解決電離平衡問題，先考慮濃度，再考慮溫度變化。舉你的例子，0.1mol/L的乙酸溶于水，有H離子和CH3COO離子電離。加入濃鹽酸相當于引入大量的H離子。根據勒查特萊原理，均衡點反向移動，CH3COOH 電離的度數減小。但由于引入了大量的H離子，當加入少量冰醋酸時，引入了大量的CH3COO離子。同樣的道理可以看出，這一次，平衡仍然反向移動，只是H離子濃度降低，CH3COO 電離的程度降低。下面也是一樣。但是要注意，當加入少量水時，平衡向前移動，電離的度數增加，因為醋酸是一種弱電解質，越弱，電離就變得越多。但由于水的加入，H離子的濃度要降低。因為電離是一個吸熱過程，當溫度升高時電離的平衡正移，所以CH3COO 電離的度數增加，H離子濃度增加。

氫氧化鈉是一種離子化合物，顆粒之間的基本作用力是鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵。在溶解過程中，在溶劑水分子的作用下，鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵被破壞，所以電離產生了氫氧根離子和鈉離子。但是氫氧根離子中的氫原子和氧原子是通過共價鍵結合在一起的，在這個過程中沒有被破壞，不能繼續。電離釋放氧離子和氫離子。硫酸根離子內部也是共價鍵，在水溶液中不會被破壞，所以不能繼續電離

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