在溶解過程中,在溶劑水分子的作用下,鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵被破壞,所以電離產生了氫氧根離子和鈉離子,氫氧化鈉是一種離子化合物,顆粒之間的基本作用力是鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵,因為電離是一個吸熱過程,當溫度升高時電離的平衡正移,所以CH3COO電離的度數增加,H離子濃度增加,電離釋放氧離子和氫離子。
Item 1、 化學 電離
A:由于在相同PH值下,HX與過量鎂粉反應產生的氫氣較多,所以在電離的相同氫離子濃度下,HX的含量較高,說明HX 電離不如HY,所以HX不完全電離,不完全/123455。B項的條件只能說明HY比HX酸性大,而不是強酸。例如,如果HF不同于CH3COOH 電離 degree,則H2不同,但強酸也不同。在D項反應開始時,電離的氫離子參與了反應。因為一開始水中電離氫離子的濃度是一樣的,所以反應速率也是一樣的。當然,隨著反應后期酸的消耗,HX加入了更多的H ,反應速率HX開始超過HY。
A燒杯A中鋅的質量大于燒杯B中鋅的質量,燒杯B中CH3COOH的量大于燒杯A中鹽酸的量,完全反應時產生的氫氣量必然大于燒杯B中的量,因此,如果燒杯B中有多余的鋅,就不可能有同樣體積的氫氣。所以,只能是燒杯A中有多余的鋅,根據氫氣相等的事實,鋅的實際消耗量相等。現在燒杯A中有多余的鋅,所以燒杯A中放了更多的鋅,A是正確的。注:如果A中沒有剩余鋅,則不滿足鋅質量不等的條件。燒杯A中的酸太多了。因為燒杯A里還有鋅剩下,酸不夠。
解決電離平衡問題,先考慮濃度,再考慮溫度變化。舉你的例子,0.1mol/L的乙酸溶于水,有H離子和CH3COO離子電離。加入濃鹽酸相當于引入大量的H離子。根據勒查特萊原理,均衡點反向移動,CH3COOH 電離的度數減小。但由于引入了大量的H離子,當加入少量冰醋酸時,引入了大量的CH3COO離子。同樣的道理可以看出,這一次,平衡仍然反向移動,只是H離子濃度降低,CH3COO 電離的程度降低。下面也是一樣。但是要注意,當加入少量水時,平衡向前移動,電離的度數增加,因為醋酸是一種弱電解質,越弱,電離就變得越多。但由于水的加入,H離子的濃度要降低。因為電離是一個吸熱過程,當溫度升高時電離的平衡正移,所以CH3COO 電離的度數增加,H離子濃度增加。
4、關于 化學中物質 電離的問題氫氧化鈉是一種離子化合物,顆粒之間的基本作用力是鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵。在溶解過程中,在溶劑水分子的作用下,鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵被破壞,所以電離產生了氫氧根離子和鈉離子。但是氫氧根離子中的氫原子和氧原子是通過共價鍵結合在一起的,在這個過程中沒有被破壞,不能繼續。電離釋放氧離子和氫離子。硫酸根離子內部也是共價鍵,在水溶液中不會被破壞,所以不能繼續電離
{4。