化學(xué)電離2，化學(xué)電離平衡1，化學(xué)電離如果HA為強(qiáng)酸則等于40ml，如果HA是弱酸就小于40，原因也和你那個(gè)差不多。2，化學(xué)電離平衡設(shè)有1ml溶液，根據(jù)質(zhì)量=密度*體積求出NaOH溶液的質(zhì)量之后乘以0.04可求出NaOH的質(zhì)量m，再用m/M(摩爾質(zhì)量）求出NaOH物質(zhì)的量n，再用n除以溶液體積0.001L可求出NaOH物質(zhì)的量濃度C，C（OH-)=C。因?yàn)樗脑诔叵码婋x的離子積是10的-14次方，設(shè)水電離出的c（OH-)=c(H+)=x，則[C(OH-)+x]*x=10的-14次方可算出c(H+)...

但是要注意，當(dāng)加入少量水時(shí)，平衡向前移動(dòng)，電離的度數(shù)增加，因?yàn)榇姿崾且环N弱電解質(zhì)，越弱，電離就變得越多,舉你的例子，0.1mol/L的乙酸溶于水，有H離子和CH3COO離子電離,解決電離平衡問(wèn)題，先考慮濃度，再考慮溫度變化,因?yàn)殡婋x是一個(gè)吸熱過(guò)程，當(dāng)溫度升高時(shí)電離的平衡正移，所以CH3COO電離的度數(shù)增加，H離子濃度增加。{0}1、關(guān)于化學(xué)電離平衡解決電離平衡問(wèn)題，先考慮濃度，再考慮溫度變化。舉你的例子，0.1mol/L的乙酸溶于水，有H離子和CH3COO離子電離。加入濃鹽酸相當(dāng)于引入大量的H離子。根據(jù)勒...

在溶解過(guò)程中，在溶劑水分子的作用下，鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵被破壞，所以電離產(chǎn)生了氫氧根離子和鈉離子,氫氧化鈉是一種離子化合物，顆粒之間的基本作用力是鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵,因?yàn)殡婋x是一個(gè)吸熱過(guò)程，當(dāng)溫度升高時(shí)電離的平衡正移，所以CH3COO電離的度數(shù)增加，H離子濃度增加,電離釋放氧離子和氫離子。{0}Item1、化學(xué)電離A:由于在相同PH值下，HX與過(guò)量鎂粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣較多，所以在電離的相同氫離子濃度下，HX的含量較高，說(shuō)明HX電離不如HY，所以HX不完全電離，不完全/123455。B項(xiàng)...