化學(xué)電離2,化學(xué)電離平衡1,化學(xué)電離如果HA為強(qiáng)酸則等于40ml,如果HA是弱酸就小于40,原因也和你那個(gè)差不多。2,化學(xué)電離平衡設(shè)有1ml溶液,根據(jù)質(zhì)量=密度*體積求出NaOH溶液的質(zhì)量之后乘以0.04可求出NaOH的質(zhì)量m,再用m/M(摩爾質(zhì)量)求出NaOH物質(zhì)的量n,再用n除以溶液體積0.001L可求出NaOH物質(zhì)的量濃度C,C(OH-)=C。因?yàn)樗脑诔叵码婋x的離子積是10的-14次方,設(shè)水電離出的c(OH-)=c(H+)=x,則[C(OH-)+x]*x=10的-14次方可算出c(H+)...
更新時(shí)間:2023-05-12標(biāo)簽: 化學(xué)電離化學(xué)電離 全文閱讀但是要注意,當(dāng)加入少量水時(shí),平衡向前移動(dòng),電離的度數(shù)增加,因?yàn)榇姿崾且环N弱電解質(zhì),越弱,電離就變得越多,舉你的例子,0.1mol/L的乙酸溶于水,有H離子和CH3COO離子電離,解決電離平衡問(wèn)題,先考慮濃度,再考慮溫度變化,因?yàn)殡婋x是一個(gè)吸熱過(guò)程,當(dāng)溫度升高時(shí)電離的平衡正移,所以CH3COO電離的度數(shù)增加,H離子濃度增加。{0}1、關(guān)于化學(xué)電離平衡解決電離平衡問(wèn)題,先考慮濃度,再考慮溫度變化。舉你的例子,0.1mol/L的乙酸溶于水,有H離子和CH3COO離子電離。加入濃鹽酸相當(dāng)于引入大量的H離子。根據(jù)勒...
更新時(shí)間:2023-03-22標(biāo)簽: 化學(xué)電離醋酸電離電解質(zhì)時(shí)會(huì)少量 全文閱讀在溶解過(guò)程中,在溶劑水分子的作用下,鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵被破壞,所以電離產(chǎn)生了氫氧根離子和鈉離子,氫氧化鈉是一種離子化合物,顆粒之間的基本作用力是鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵,因?yàn)殡婋x是一個(gè)吸熱過(guò)程,當(dāng)溫度升高時(shí)電離的平衡正移,所以CH3COO電離的度數(shù)增加,H離子濃度增加,電離釋放氧離子和氫離子。{0}Item1、化學(xué)電離A:由于在相同PH值下,HX與過(guò)量鎂粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣較多,所以在電離的相同氫離子濃度下,HX的含量較高,說(shuō)明HX電離不如HY,所以HX不完全電離,不完全/123455。B項(xiàng)...
更新時(shí)間:2023-03-13標(biāo)簽: 化學(xué)電離揮發(fā)電離溶液離子氧化 全文閱讀