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1，溶液的濃度名詞解釋

在滴定分析中常用作滴定劑或在其他的分析方法中用來繪制工作曲線或作計算標準的已知準確濃度的溶液叫做標準溶液標準溶液的濃度就是被用作標準溶液的溶液的濃度

溶質物質的量除以溶液體積為物質的量濃度溶質質量除以溶液質量為溶質質量分數兩個定義一單範廁既丿煥搽唯敞瀝個高中一個初中具體分析吧

溶液的濃度名詞解釋

2，溶液的濃度為

一種可溶物質溶于一種溶劑后，在該溶劑的分布密度以百分比的方式表示，稱為溶液百分比濃度(溶液質量分數)，常用C%來表示(也可表示為w)。溶液的濃度用溶質的質量占全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度，用符號%表溶液百分比濃度示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

設55%的酒精味a升，則：（0.55a+0.8*1）/（1+a）=0.6 解之得：a=4 （0.55a+0.8x）/（a+x）=0.7 解之得：x=1.5a=6 x表示要得到70%的酒精溶液需加入多少升濃度為80%的酒精溶液即需要6升

溶液的濃度為

3，溶液的濃度

濃度濃度指某物種在總量中所占的分量。常用的濃度表示方法有:重量百分濃度:一般使用最常用。體積百分濃度:常用于酒類表示。體積摩爾濃度:化學常用。重量摩爾濃度摩爾分率廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質的量；這一籠統的濃度概念正像“量”的概念一樣沒有明確的含義；習慣上，濃度涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質量，而溶質的量則取物質的量、質量、體積不等。業已規定，狹義的濃度是物質的量濃度的簡稱，以前還稱體積摩爾濃度（molarity），指每升溶液中溶質B的物質的量，符號為c，單位為mol/L或mol/dm3，即： cB≡nB/V 鑒于溶液的體積隨溫度而變，導致物質的量濃度也隨溫度而變，在嚴格的熱力學計算中，為避免溫度對數據的影響，常不使用物質的量濃度而使用質量摩爾濃度(molality),后者的定義是每1kg溶劑中溶質物質的量，符號為m，單位為mol/kg，即： mB≡nB/wA=nB/（nA MA）其中B是溶質，A是溶劑。例如，m(NaCl)=0.1mol/kg，意即每1kg溶劑中含有NaCl 0.1mol。不隨溫度而改變的濃度表示法除質量摩爾濃度外還有質量分數，以前稱為質量百分濃度，為溶質的質量與溶液的質量之比。忽略溫度影響時，可用物質的量濃度代替質量摩爾濃度，以下內容一般作這種近似處理。最后應提及，溶液的濃度是與溶液的取量無關的量，你從一瓶濃度為0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，這一滴的濃度仍為0.1mol/L。這似乎是廢話，其實不然。因為有兩類物理量，第一類物理量具有加和性，如質量、物質的量、體積、長度……，這類物理量稱為廣度量；另一類物理量則不具有加和性，這類物理量稱為強度量。濃度是強度量。此外，壓力（壓強）、溫度、密度等也是強度量。

溶液百分比濃度的計算公式為: 溶質質量 c%(w)=———————————×100% 溶質質量+溶劑質量 *其中溶質質量+溶劑質量=溶液質量溶質質量=溶液的密度×溶液體積×百分比濃度就這個 ....西西

溶液的濃度