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本文目錄一覽

1，北京高考化學考選修6嗎
2，2021北京高考化學平均分
3，北京高考化學考哪幾本書
4，2016北京高考化學難度
5，我是北京海淀的請問高考考化學的選修三嗎還有就是選修三和
6，北京高考與山東高考區別化學
7，2016年北京高考化學第12題怎么解釋
8，請教一下2015北京高考理綜化學難度如何
9，07年北京高考理綜化學的一道問題
10，2010高考化學北京卷試題及答案

1，北京高考化學考選修6嗎

我是2012屆考生北京海淀區的沒有選修6 倒是有化學與生活化學反應速率有機

北京高考化學考選修6嗎

2，2021北京高考化學平均分

50分。2021年高考全國各科均分語文90分，英語90分，數學100分，地理50分。政治65分。歷史66分。物理51分，化學50分，生物45分。專業老師在線權威答疑 zy.offercoming.com

2021北京高考化學平均分

3，北京高考化學考哪幾本書

必修1和2選修1化學與生活（一般為一道選擇題）選修4化學反應原理選修5有機化學

所有的

北京高考化學考哪幾本書

4，2016北京高考化學難度

算是中等偏上，2016北京高考化學難度相對于2016年之前的題目難度是有所增加的，題目類型數量變化不大，相對之前增多了實驗類題目的數量。當時給考生的第一感覺就是題目特別怪異，不按套路出牌讓理綜化學題目回答起來并不是那么順利。化學是一門以實驗為基礎的自然科學。門捷列夫提出的化學元素周期表大大促進了化學的發展。如今很多人稱化學為“中心科學”，因為化學為部分科學學科的核心，如材料科學、納米科技、生物化學等。化學是在原子層次上研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學，這也是化學變化的核心基礎。

5，我是北京海淀的請問高考考化學的選修三嗎還有就是選修三和

北京的高考只考必修1、2和選修1、4、5，不考選修3的！

選修3

不考選修3和選修4基本沒關系

6，北京高考與山東高考區別化學

山東考題難度大一些山東考題難度大，范圍廣，題量很多，物理側重及難點在電磁，力學，化學側重和難點在無機實驗，生物側重實驗現象結論。化學是自然科學的一種。化學是主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律的科學。不同于研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子、分子、離子（團）的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，因而它們的自然規律也與人類生存的宏觀世界中物質和材料的物理、化學性質最為息息相關。作為溝通微觀與宏觀物質世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。中文“化學”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學”。化學如同物理一樣，皆為自然科學的基礎科學。化學是一門以實驗為基礎的自然科學。門捷列夫提出的化學元素周期表大大促進了化學的發展。如今很多人稱化學為“中心科學”，因為化學為部分科學學科的核心，如材料科學、納米科技、生物化學等。化學是在原子層次上研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學，這也是化學變化的核心基礎。現代化學下有五個二級學科：無機化學、有機化學、物理化學、分析化學與高分子化學。

7，2016年北京高考化學第12題怎么解釋

銅能跟濃硝酸發生氧化還原反應生成NO2。而銅、鐵放入濃硝酸后，鐵鈍化充當正極，所以鐵一端會有NO2產生，而在銅極，有少數銅直接跟硝酸發生反應而生成NO2.

銅是直接與濃硝酸反應。而銅、鐵和濃硝酸又構成原電池，鐵的還原性大于銅，鐵做還原劑與濃硝酸反應。

8，請教一下2015北京高考理綜化學難度如何

2015北京高考理綜化學延續2013、2014北京高考化學風格依然以考察基礎為主線。7個選擇題主要考查基礎知識但題目的呈現形式較往年變化較大，需要處理較多的圖文信息，4到大題在考查基礎知識的基礎上側重考查學生發現問題解決問題的能力，但考查形式與15年模擬題相似度較高。整體來說全卷難度與前兩年相似，但呈現形式較為新穎，能起到一定的區分作用。有需要詳細了解2015北京高考的家長，可到北京新東方優能一對一部各中心進行詳細的咨詢，或者登錄他們的網站，都有很詳細的信息，我一直關注他們家的網站，內容及時更新，挺好的。

9，07年北京高考理綜化學的一道問題

2007年北京高考理綜化學試題是最明顯的特點就是中規中矩，從試題的設問方式上看是很傳統的，從整體考察的內容上看，往往一道試題不僅僅考查一個知識點的內容，而是將幾個知識點綜合起來進行考查，從這方面講，試題相對于去年的試題很不少閃光之處，整體的難度和對考生的要求比去年都有提高，整個化學部分的試題突出考察化學學科內綜合能力的一份好題。首先，試題立足基礎，對化學學科內主干知識進行了重點考察。主要涉及到的主干主干知識包括對電離平衡、化學反應速率和化學平衡、水的電離和溶液的pH、離子共存、離子濃度、離子方程式、氧化還原反應、阿伏加德羅定律、化學反應的基本類型、化合價、元素周期表和物質結構、電化學知識、IIIA、VⅠA、VⅡA族元素單質及化合物的性質、化學式和定量分析的有關計算等知識進行了綜合考察。對有機化學中化學式的推導、官能團的性質、同分異構體的寫法、官能團的轉化基礎知識進行了重點考察、加聚反應的考查分值比較的高.以這些主干知識為載體，測試了考生的理解能力、推理能力和分析綜合能力。其次，很重要的變化就是試題考查的板塊內容不在固定，突出表現在非選擇題部分，除了25題是比較完整的考查了有機化學部分的內容，第26題、27題、28題這三個大題不在象以前一樣板塊概念很明確，這三個試題中把實驗部分的內容、元素化合物的知識、電化學知識、氧化還原反應以及離子反應方程式的書寫以及定量分析的計算進行了比較充分的揉合，例如第26題，開始是通過物質結構元素周期表的知識的無機化合物的推導，中間穿插了氣體的制取和收集方法，最后是涉及有關化學式的推導和計算。第27題以實驗內容開始卻考查了化學反應的基本類型、化學方程式和離子方程式的書寫和氧化還原反應方程式的書寫。　再次，試題的難度上沒有明顯的遞變性，而呈現犬牙交錯的特點，這也給考生的大題造成的很大的心理壓力，但是在非選擇題部分的每一個試題中，還是基本上有從易到難的變化。比如第6題是化學的第一道試題，它是通過一個新材料來考查加聚反應的，有關單烯的加聚有幾年不考了，而今年涉及的分值就比較多，而且在后面的有機大題中也有出現，而學生往往接觸的比較多的是單烯的單分子加聚，也就是自聚的內容比較多，而這道試題一上來就考查了兩個單烯的共聚問題，勢必讓一些學生當頭一棍。而在其他的選擇題中都會出現很多的卡殼的部分，看起來考查的知識點都是基礎，但是要真正能很好的完成試卷的答題，得到學生理想的分數不是一件很容易的事情。例如第7題考查的是阿伏加德羅定律的內容，這是一個非常重要而基礎的主干知識，學生接觸的CO和N2兩種氣體分子以前都是等電子體分子，也是等質子和中子的，也就是具有相同相對分子質量的兩種分子，但是該試題中使用了同位素的知識將兩種分子的相對分子質量區分開來再結合阿伏加德羅定律及推論進行考查，同樣對學生的要求又提高了。所以說考查的內容都是基礎和基本的，但是綜合起來就不基本了。第四，試題注重實驗，考察創新精神。源于教材，又高于教材，突出考察了運用基礎知識和基本原理解決實驗問題的能力。選擇題6的實驗是關于CO2氣體與一些物質反應的情況的實驗現象的描述，是基于教材的重要的知識內容，將它們進行綜合也是很有必要的；在非選擇題的26（2）中考查了氨氣的實驗室制法和性質，對氨氣的收集方法進行畫圖表示是以前考題中沒有涉及到的，當然考試大綱是有這樣的要求的；試題27（1）和27（2）通過金屬間的置換反應的實驗的闡述寫一些方程式和電解實驗的現象的描述；28（2）是有關萃取的實驗的操作問題。試題通過這樣的方式，將實驗內容穿插的很多的試題當中，重要的一點就是盡可能多的考查一些實驗方面的內容，而不是一個實驗題只能考查一個局部的知識，實驗的內容比原來更加的豐富和全面了，這樣非常符合化學作為一門實驗科學的學科特點，從這樣的設計上來說，試題是非常成功的。在一份試卷中能夠融合這么多的實驗內容是前所未有的。其它，試題密切聯系生產、生活和現代科學技術實際，考察敏捷地接受新知識，運用新舊知識解決問題的能力。淡化了繁雜的計算過程，而加大了思維能力的考查力度。開拓了新的思維空間，突破了思維慣性。在以后的教學和學習中，強化基礎、重視實驗、注重思維、提高能力是未來幾年高中化學教學的主旋律、生命線。題海無邊，盲從必陷。雙基訓練，思維首選。注重規范，強化實驗理綜化學試題的改革創新實踐，必將會推動中學化學教學改革向著健康發展的方向前進

說

10，2010高考化學北京卷試題及答案

2010年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合能力測試（北京卷）第I卷（選擇題共120分）6.下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護 B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D.鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe－3e－=Fe3+7.下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是A.H2SO4、NaOH——腐蝕品B. CH4、C2H4——易燃液體C.CaC2、Na——遇濕易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑8.下列說法正確的是A. 的結構中含有酯基B.順―2―丁烯和反―2―丁烯的加氫產物不同C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白質都是能發生水解反應的高分子化合物9.用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色10.下列解釋實驗事實的方程式不準確的是A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH CH3COO－+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO ===3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO +H2O HCO +OH－11.自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變為銅藍（CuS）。下列分析正確的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C.CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2－====CuS↓D.整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應12.某溫度下，H2（g）＋CO2（g） H2O（g ）＋CO（g）的平衡常數K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。起始濃度甲乙丙c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 下列判斷不正確的是A.平衡時，乙中CO2的轉化率大于60％B.平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60％C.平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢25.（14分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 ②Al3+在pH=5.0時沉淀完全； Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。實驗過程： I.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。 Ⅱ.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。 Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾。 Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ. 向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是。（2）由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、。（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是。（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是。（5）沉淀C的化學式是。（6）若上述n（A）:n（B）:n（C）＝1:1:3，則X的化學式是。26.（14）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH 和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1）過程Ⅰ:加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：　　　　　　　　　　　　　　。（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH 經過兩步反應被氧化成NO 。兩步反應的能量變化示意圖如下：① 第一步反應是　　　　反應（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是　　　　。②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是　　　。（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g　CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是　　　　　。27.（13分）為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。Ⅳ.……（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是。（3）B中溶液發生反應的離子方程式是。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是。（5）過程Ⅲ實驗的目的是。（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減北的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。28.(17分)鎮痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂的合成路線如下：（1）A的含氧官能團的名稱是　　　　　　　　。（2）A在催化劑作用下可與H2反應生成B。該反應的反應類型是　　　　。（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結構簡式是　　　　。（4）A發生銀鏡反應的化學方程式是　　　　　　　　。（5）扁桃酸（）有多種同分異構體。屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構體共有　　　　種，寫出其中一種含亞甲基（―CH2―）的同分異構體的結構簡式　　。（6）F與M合成高分子樹脂的化學方程式是　　　　　　　　　。（7）N在NaOH溶液中發生水解反應的化學方程式是　　　　　　　　　。理科綜合（北京卷）參考答案25．（14分） 28．（17分）（1）醛基（2）加成反應（3）（4）（5）13（寫出任意一種均給分）（6）（7）

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http://edu.qq.com/a/20100608/000543.htm該網站也可下載doc版本