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高一化學知識點,高一化學的主要知識點

來源:整理 時間:2022-12-23 21:16:31 編輯:好學習 手機版

1,高一化學的主要知識

書上的重點、就這些了、 化學其實很簡單~

高一化學的主要知識點

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n=m/M,m=M*n=1.5*106=159g
m=1.5*106=159g

化學高一知識

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http://wenku.baidu.com/view/b8885627a5e9856a561260b2.htmlhttp://www.1-123.com/Education/Chemistry/HighSchoolFirstForm/final/55992.html

高一化學知識點總結

4,高一化學知識

這個和核外最外層電子排布有關,共用電子對后,電子最外層電子要達到穩定,對于H而言,最外層2個電子是穩定的,而對于其他的元素而言,最外層8個電子是穩定的,因此N2 有三對公用電子對,H2卻只有一對。
靠記憶。 N之間靠三個公用電子對其實是一個西格瑪鍵和兩個π鍵組成的 這是通過吉布斯函數證明出來的 像你這樣的初學者死記硬背就對了

5,高一化學知識點總結

第一章 從實驗學化學-1- 化學實驗基本方法 過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時,除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯) 蒸發 不斷攪拌,有大量晶體時就應熄燈,余熱蒸發至干,可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液干,在蒸發皿進行蒸發 蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶) 萃取 萃取劑:原溶液中的溶劑互不相溶;② 對溶質的溶解度要遠大于原溶劑;③ 要易于揮發。 利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作,主要儀器:分液漏斗 分液 下層的液體從下端放出,上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作,與萃取配合使用的 過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過沉淀物,等水流完后,重復操作數次 配制一定物質的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 主要步驟:⑴ 計算 ⑵ 稱量(如是液體就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水,攪拌,注意冷卻)⑷ 轉液(容量瓶要先檢漏,玻璃棒引流)⑸ 洗滌(洗滌液一并轉移到容量瓶中)⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻 容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。 ①只能配制容量瓶中規定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱,轉入瓶中的溶液溫度20℃左右 第一章 從實驗學化學-2- 化學計量在實驗中的應用 1 物質的量 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體 2 摩爾 物質的量的單位 3 標準狀況 STP 0℃和1標準大氣壓下 4 阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質含的微粒數目都是6.02×1023個 5 摩爾質量 M 1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等 6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l7 阿伏加德羅定律 (由PV=nRT推導出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數 n1 N1 V1 n2 N2 V28 物質的量濃度CB 1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB9 物質的質量 m m=M×n n=m/M M=m/n10 標準狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n11 物質的粒子數 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n12 物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω 1000×ρ×ω M13 溶液稀釋規律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)以物質的量為中心
http://www.gaokao.com/200911/4aefc4262116a.shtml 我回答了,但是系統提醒握_你的回答包含了和法律.....的的字樣,提交總是不成工////上面的或許對你有幫助....

6,高一必修一化學知識點匯總

鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 銅:單質是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4(無水)—白色 CuSO4?5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液 FeS——黑色固體 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀 Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色三、 現象: 1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的; 2、Na與H2O(放有酚酞)反應,熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應:Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。 4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧; 8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復原色; 9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光; 11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產生黑煙; 12、鐵絲在Cl2中燃燒,產生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變為灰綠最后變為紅褐色; 15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化; 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味; 18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。 19.特征反應現象: 20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr 21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色) 22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色) 有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 藍色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

7,高一化學知識點提綱

高一化學模塊I主要知識及化學方程式 一、 研究物質性質的方法和程序 1. 基本方法:觀察法、實驗法、分類法、比較法 2. 基本程序: 第三步:用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論。 二、 鈉及其化合物的性質: 1. 鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O 2. 鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點燃====Na2O2 3. 鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。 4. 過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性質 1. 氯氣與氫氧化鈉的反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3 3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯氣與水的反應:Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸鈉在空氣中變質:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次氯酸鈣在空氣中變質:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、 以物質的量為中心的物理量關系 1. 物質的量n(mol)= N/N(A) 2. 物質的量n(mol)= m/M 3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV 五、 膠體: 1. 定義:分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。 2. 膠體性質: ① 丁達爾現象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動 3. 膠體提純:滲析 六、 電解質和非電解質 1. 定義:①條件:水溶液或熔融狀態;②性質:能否導電;③物質類別:化合物。 2. 強電解質:強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質:弱酸、弱堿、水等。 3. 離子方程式的書寫: ① 寫:寫出化學方程式 ② 拆:將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現。 下列情況不拆:難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪:將反應前后沒有變化的離子符號刪去。 ④ 查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4. 離子反應、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中: ① 生成難溶物質的離子:如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等 ② 生成氣體或易揮發物質:如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(弱電解質) ④ 發生氧化還原反應:如:MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等 七、 氧化還原反應 1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物 2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物 3. 氧化性:氧化劑>氧化產物 還原性:還原劑>還原產物 八、 鐵及其化合物性質 1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗: ① Fe2+的檢驗:(淺綠色溶液) a) 加氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗:(黃色溶液) a) 加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液,溶液顯紅色。 2. 主要反應的化學方程式: ① 鐵與鹽酸的反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性質 1. “雷雨發莊稼”涉及反應原理: ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨的工業制法:N2+3H2 2NH3 3. 氨的實驗室制法: ① 原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置:與制O2相同 ③ 收集方法:向下排空氣法 ④ 檢驗方法: a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法:可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸。 4. 氨與水的反應:NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5. 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步) 6. 碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7. 銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8. 銅與稀硝酸反應:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9. 碳與濃硝酸反應:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10. 氯化銨受熱分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、 硫及其化合物的性質 1. 鐵與硫蒸氣反應:Fe+S△==FeS 2. 銅與硫蒸氣反應:2Cu+S△==Cu2S 3. 硫與濃硫酸反應:S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O 4. 二氧化硫與硫化氫反應:SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5. 銅與濃硫酸反應:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3 7. 二氧化硫與氯水的反應:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O 10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點燃===2S+2H2O 十一、 鎂及其化合物的性質 1. 在空氣中點燃鎂條:2Mg+O2點燃===2MgO 2. 在氮氣中點燃鎂條:3Mg+N2點燃===Mg3N2 3. 在二氧化碳中點燃鎂條:2Mg+CO2點燃===2MgO+C 4. 在氯氣中點燃鎂條:Mg+Cl2點燃===MgCl2 5. 海水中提取鎂涉及反應: ① 貝殼煅燒制取熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ② 產生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別: 1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸,產生白色沉淀的為Cl-;產生淺黃色沉淀的為Br-;產生黃色沉淀的為I- 2. 分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。 十三、 常見物質俗名 ①蘇打、純堿:Na2CO3;②小蘇打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤綠礬:FeSO4?7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧膽礬:CuSO4?5H2O;⑨石膏:CaSO4?2H2O;⑩明礬:KAl(SO4)2?12H2O 十四、 鋁及其化合物的性質 1. 鋁與鹽酸的反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2. 鋁與強堿的反應:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 3. 鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3 4. 氧化鋁與酸反應:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5. 氧化鋁與強堿反應:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 6. 氫氧化鋁與強酸反應:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7. 氫氧化鋁與強堿反應:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 8. 實驗室制取氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 十五、 硅及及其化合物性質 1. 硅與氫氧化鈉反應:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2. 硅與氫氟酸反應:Si+4HF=SiF4+H2↑ 3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4. 二氧化硅與氫氟酸反應:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5. 制造玻璃主要反應:SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
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