而催化劑只是改變了反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率的改變量是相同的，所以此時(shí)平衡不移動(dòng)化學(xué)平衡的平衡移動(dòng),在化學(xué)反應(yīng)條件下，因反應(yīng)條件的改變，使可逆反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N平衡狀態(tài)的過程，叫化學(xué)平衡的移動(dòng),化學(xué)平衡的移動(dòng)是移動(dòng)什么,化學(xué)平衡的移動(dòng)，是可逆反應(yīng)的一種現(xiàn)象。

在化學(xué)反應(yīng)條件下，因反應(yīng)條件的改變，使可逆反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N平衡狀態(tài)的過程，叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的根本原因是正逆反應(yīng)速率不相等，而平衡移動(dòng)的結(jié)果是可逆反應(yīng)到達(dá)了一個(gè)新的平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率重新相等（與原來的速率可能相等也可能不相等）。影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)等。在其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，有利于吸熱反應(yīng)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低反應(yīng)溫度，有利于放熱反應(yīng)，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。與壓強(qiáng)類似，溫度的改變也是同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率，升溫總是使正逆反應(yīng)速率同時(shí)提高，降溫總是使正逆反應(yīng)速率同時(shí)下降。對(duì)于吸熱反應(yīng)來說，升溫時(shí)正反應(yīng)速率提高得更多，而造成v正>v逆的結(jié)果；降溫時(shí)吸熱方向的反應(yīng)速率下降得也越多。與壓強(qiáng)改變不同的是，每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都會(huì)存在一定的熱效應(yīng)，所以改變溫度一定會(huì)使平衡移動(dòng)，不會(huì)出現(xiàn)不移動(dòng)的情況

化學(xué)平衡移動(dòng)的條件只有溫度濃度壓強(qiáng)，而催化劑只是提高了活化分子在體系中的百分比，只是改變了化學(xué)反應(yīng)的速率，且改變速率不是單向的，而是既增大了正反應(yīng)速率又增大了逆反應(yīng)速率，所以宏觀表現(xiàn)上平衡不移動(dòng)。平衡移動(dòng)的標(biāo)志有很多，比如在反應(yīng)氫氣 碘→碘化氫反應(yīng)中，前后系數(shù)相等，所以改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)體系內(nèi)密度不變，那么體系內(nèi)密度改變了就可以做為平衡移動(dòng)的一個(gè)標(biāo)志。溫度降低改變了，根據(jù)勒夏特列原理，平衡必向放熱方向移動(dòng)，反之則向吸熱方向。反應(yīng)物濃度升高了，則向正方向移動(dòng)，降低了則向逆方向移動(dòng)。而催化劑只是改變了反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率的改變量是相同的，所以此時(shí)平衡不移動(dòng)

化學(xué)平衡的移動(dòng)，是可逆反應(yīng)的一種現(xiàn)象。可以用化學(xué)方程式來解釋這個(gè)問題，方程式的左邊是反應(yīng)物，方程式的右邊是是生成物。一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，如果反應(yīng)條件有所改變，那么反應(yīng)將向左邊或右邊移動(dòng)，即又有生成物變成了反應(yīng)物，或反應(yīng)物又繼續(xù)產(chǎn)生生成物，這就是反應(yīng)的移。