美女在线视频免费,国产美女一区视频,777亚洲妇女

本文目錄一覽

1，酯化反應中濃硫酸的作用是什么
2，濃硫酸有哪些作用
3，酯化反應中濃硫酸的作用
4，濃硫酸的作用

1，酯化反應中濃硫酸的作用是什么

濃硫酸起到催化和吸水的作用

因為酯化反應可逆，而水又是生成物，為了使化學平衡向生成酯的方向移動，常用濃硫酸脫水。此外，濃硫酸還有催化的作用。科代表給分～

酯化反應中濃硫酸的作用是什么

2，濃硫酸有哪些作用

1、濃硫酸具有強烈的吸水性，不僅可以吸收氣體中的水蒸氣，而且能吸收空氣中的水，甚至可以奪取結晶水合物中的水。 2、脫水性：從含有C、H、O的化合物中，把H、O兩中元素的原子按2：1的比例脫去 3、強氧化性：與某些非金屬單質（如C、S、P），大多數金屬單質（需加熱），某些化合物反應生成二氧化硫 4、催化劑用途： 1、化肥工業制肥料 2、酸洗（在金屬加工電鍍之前除銹） 3、制硫酸鹽 4、制揮發性酸 5、制農藥、醫藥、炸藥、用于石油精煉 6、做干燥劑

濃硫酸有哪些作用

3，酯化反應中濃硫酸的作用

濃硫酸起到的作用是質子化羧酸羧基中的羰基，形成不穩定的帶兩個羥基的碳正離子中間體，該中間體繼而脫水形成酰基正離子。所以濃硫酸的催化作用實質是利用其強酸性和強質子化能力促成酰基正離子的形成，降低反應活化能，提高反應速度。濃硫酸的吸水性沒有催化作用，而是改變平衡的作用，使酯化反應向正反應進行而減少酯水解的逆反應。

酯化反應中濃硫酸的作用是做催化劑和吸水劑做催化劑就像ls說的那樣，酯化反應是可逆的，并且一般反應極緩慢，故常用濃硫酸作催化劑，以增加反應速率。做吸水劑是因為酯化反應是醇跟羧酸或含氧無機酸生成酯和水的反應，濃硫酸可以吸收反應產生的水，從而使反應向正方向進行。

酯化反應中濃硫酸的作用

4，濃硫酸的作用

脫水性　　(1)就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。　　(2)脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。　　(3)可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭（炭化），并會產生二氧化硫，故實驗一定要在通風良好的情況下進行，否則有一定危險。　　反應過程分兩步，先是蔗糖C12H22O11在濃硫酸作催化劑作用下脫水，生成碳和水（試驗后蔗糖會變黑，黑的的就是碳顆粒）：　　C12H22O11==濃硫酸==12C+11H2O；　　第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發生反應：　　C+2H2SO4=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O。　　利用脫水性，能夠催化一些有機反應。　　CH3COOH +C2H5OH（加熱）(濃硫酸催化） ==== CH3COOC2H5 + H2O　　強氧化性　　(1)跟金屬反應　　①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應，如鐵一般認為生成Fe3O4。　　②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑　　之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2。　　Cu + 2H2SO4(濃)(加熱） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O　　2Fe +6H2SO4(濃)(加熱） ==== Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O　　Zn+2H2SO4(濃）(加熱）====ZnSO4 +SO2↑+2H2O　　在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。　　(2)跟非金屬反應　　熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。　　C + 2H2SO4(濃)（加熱0 → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O　　S + 2H2SO4(濃)（加熱）→ 3SO2↑ + 2H2O　　2P + 5H2SO4(濃) （加熱）→2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O　　⑶跟其他還原性物質反應　　濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。　　H2S + H2SO4(濃) → S↓ +SO2↑ + 2H2O　　2HBr +H2SO4(濃) → Br2↑ + SO2↑ + 2H2O　　2HI + H2SO4(濃) → I2↑ + SO2↑ + 2H2O　　難揮發性　　制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體。　　2NaCl（固）+H2SO4（濃）==Na2SO4+2HCl↑　　Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑　　再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。　　酸性　　制化肥，如氮肥、磷肥等。　　2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4　　NH3+H2SO4==NH4HSO4　　Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2　　穩定性　　濃硫酸與亞硫酸鹽反應　　Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑　　Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加熱）　　吸水性　　常做干燥劑

無色油狀腐蝕性液體，有強烈的吸濕性。密度：1.8g/cm3，熔點10.4℃，沸點： 280℃。用于制造硫酸銨、磷酸、硫酸鋁合成藥物、合成染料、合成洗滌劑合金屬酸洗劑。

可以用作表面處理，可以稀釋蓄電池的電解夜

三氧化硫和水化合而成的一種硫的含氧酸。化學式h2so4，含有游離三氧化硫的硫酸稱為發煙硫酸，暴露在空氣中會冒煙。市售的濃硫酸商品的重量百分濃度為98.3％。無水硫酸是無色透明的油狀液體，熔點10.36℃，密度1.8269克／厘米3（25℃），硫酸與水形成的恒沸混合物的密度為1.834克／厘米3(18℃)，濃度為98.3％。硫酸是一種二元強酸，電離常數k1＝1×103，k2＝1.2×10-2。硫酸能形成一系列穩定的水合物h2so4·xh2o（x＝1，2，4，6，8），因此硫酸是一種極強的吸水劑，不但能吸收游離的水分（如氣體中的水蒸氣和物質表面的水分），還能從化合物（如甲酸、乙醇、糖）中奪取水分子。硫酸具有強氧化性，可以將許多金屬和非金屬氧化，它還有強腐蝕性，能灼傷人體皮膚。硫酸最早的生產方法采用鉛室法，但產品濃度低，占地面積大，便被接觸法代替。將黃鐵礦或硫在空氣中焙燒或燃燒，生成二氧化硫，然后用五氧化二釩為催化劑。氧化鉀為助催化劑，負載在硅藻土上，將二氧化硫轉化為三氧化硫，它被濃硫酸吸收，制得發煙硫酸，可根據需要，用水將發煙硫酸稀釋成不同濃度的硫酸。硫酸是重要工業原料，其年產量是一個國家工業生產能力的標志。硫酸在化肥工業中用于生產硫酸銨和過磷酸鈣。在冶金工業中，用硫酸洗去鋼材表面的氧化鐵。在石油精煉中，用硫酸洗去不飽和烴等雜質。硫酸還用于生產氫氟酸、磷酸、甲酸、草酸、檸檬酸、苯酚、表面活性劑烷基苯磺酸鈉以及苦味酸炸藥。