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1，高二化學題目

還是9種，因為四溴代替物，相當于2氫代物。和2氯代物等價。

選A 類比苯環（碳6氫6）的算法同樣是有6個位置可以選擇

高二化學題目

2，求高二化學期末試題要帶答案的

http://bbs.pep.com.cn/forum-84-1.html高中生物教育論壇-人教論壇，從疑難解答，各類試題，到高考復習資料全都有，去那里找找。個人覺得還行。（置頂的幾份資料很有用）

是月考要考么~~~~~~~~~·

求高二化學期末試題要帶答案的

3，高二化學題目

我認為是對的，首先說一下判斷反應是否自發的兩個判據，為焓變和熵變，由于是常溫下，如果△S＞0，△H＜0，那么反應任何情況都自發而C+CO2------2CO，很明顯氣體體積變大。即△S＞0，可它不自發，說明△H＜0不滿足，那么也就是△H＞0.就是焓變大于0

含變大于0是吸熱反應· 物體有降低自己能量的傾向所以一般是放熱反應才會自發進行· 既含變為負的而C+CO2是吸熱反應· 有較穩定CO2生成不穩定的co所以不能自發進行啊·

高二化學題目

4，高一升高二化學期末主要考什么

高一升高二化學期末與你高一上學期的期末原理上沒有區別的。因為高一高二的重要考試都是按課時來。教到哪里考到哪里，期中的重點期末只會帶過。一個學期前的幾乎就不會考了。所以要根據自己高一下半學期的下半階段（汗~這個定語）的筆記確定重難點。

一般來說高一上半學期的重點就是那些金屬和那些鹵素的性質，但最重要的是物質的量，不要看他僅僅是各單位，有很多題里都會考他的應用，根據那個阿伏伽德羅定律，可以很簡單的做出很多題，后面硫氮的部分，方程式比較多，注意理清規律，其實還有一個比較容易出難題的部分，就是鋁的某些化合物(例如氯化鋁）和氫氧化鈉的反應，因為他反應有兩種情況，同樣的這種情況也可以用在偏鋁酸鈉與鹽酸上。這些注意整理。還有就是方程式各個物質之間的關系，把握以上這些，高一上半學期的期末考根本不在話下

5，高二期末考試化學題

消耗0.2molB，生成0.8molC，可知x=4.1：從開始反應至達到平衡狀態，用生成的C表示的平均反應速率為0·4mol·L－1÷2min=0.2mol/L·min消耗0.2molB的同時，會消耗0.6molA，所以A的轉化率是0.6÷3=20%2：t℃時上述反應的平衡常數K＝0.4的4次方/（1.2的3次方×0.4）=0.037 【分子上的0.4是C的平衡濃度，分母中的1.2是A的平衡濃度，0.4是B的平衡濃度?！?：用等效平衡知識：把加入的2molC設想為放入另外的一個容積為1L的容器中，同樣條件下能夠達到同樣的平衡狀態，即生成0.4molB；然后壓入原容器，平衡不移動，所以答案是在t℃時達到新的平衡，則此時B的物質的量n〔B〕＝1.2mol

主反應：2fes2 + 7 o2 燃燒 fe2(so4)3 + so2 so2 pg知有so2 p/64 mol 則有fes2 p/32 mol fes2 質量為p/32 *120=15p/4g; 其質量分數為：15p/(4w)*100%解答完畢。