氧化銅與鹽酸反應(yīng)，氧化銅與鹽酸的反應(yīng)式

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-07-22 06:17:06 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，氧化銅與鹽酸的反應(yīng)式

2HCl+CuO==H2O+CuCl2

氧化銅與鹽酸的反應(yīng)式

2，鹽酸與氧化銅反應(yīng)方程式鹽酸與氧化銅反應(yīng)方程式簡(jiǎn)述

1、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O。 2、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成CuCl2 和 H2O ，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4 和H2O。 3、氧化銅屬于金屬氧化物,能與酸反應(yīng),生成鹽和水。

鹽酸與氧化銅反應(yīng)方程式鹽酸與氧化銅反應(yīng)方程式簡(jiǎn)述

3，氧化銅能與鹽酸反應(yīng)嗎

能。金屬氧化物跟金屬原子別弄混了。銅單質(zhì)無(wú)法和HCL反應(yīng)。方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 與金屬氧化物反應(yīng)是酸的通性之一。

氧化銅能與鹽酸反應(yīng)嗎

4，氧化銅與鹽酸反應(yīng)離子方程式氧化銅與鹽酸反應(yīng)離子方程式簡(jiǎn)述

1、氧化銅與鹽酸反應(yīng)離子方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，只有強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽）拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式。 2、離子方程式：CuO+2H+=Cu^2+ +H2O。 3、鹽酸和氧化銅可以在常溫下反應(yīng), 但做實(shí)驗(yàn)時(shí)為了節(jié)省時(shí)間, 加熱會(huì)反映加快, 節(jié)省時(shí)間。

5，氧化銅與稀鹽酸的反應(yīng)式

CuO+2HCl=CuCl2+H2O！！

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

CuO+2HCl﹦﹦H2O+CuCl2

CuO+2HCl=CuCl2+H2O。

6，關(guān)于氧化銅與鹽酸的反應(yīng)

氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)

鹽酸和氧化銅可以在常溫下反映，但做實(shí)驗(yàn)時(shí)為了節(jié)省時(shí)間，加熱會(huì)反映加快，節(jié)省時(shí)間。

你猜的完全正確，在加熱時(shí)能夠加快反應(yīng)的速率，不加熱也能反應(yīng)，但速率很慢

正常不加熱反應(yīng)生成2價(jià)銅，藍(lán)色，如果加熱會(huì)生成一定量的1價(jià)銅，所以會(huì)出現(xiàn)綠色

正確，也可以寫(xiě)加熱符號(hào)，那些必須加熱才能反應(yīng)的反應(yīng)就必須寫(xiě)加熱條件，許多常溫可以進(jìn)行的反應(yīng)，加熱是為了加快反應(yīng)速率。

7，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O由此方程式看出，沒(méi)有沉淀，沒(méi)有氣體。另外，氯化亞銅是白色沉淀，化學(xué)式為CuCl

生成氯化銅和水.其中,氯化銅溶入水.不產(chǎn)生氣體和沉淀.無(wú)機(jī)氯化物不溶入水的只有銀和氯化亞汞.你記住.

生成cl2氯氣和水，這是初中水平的回答，到了高中的話就是只反應(yīng)銅表面的氧化膜，出來(lái)的Cl2馬上溶于水成為離子態(tài)或以分子態(tài)存在。大學(xué)的話這種反應(yīng)就沒(méi)人考慮了，當(dāng)然當(dāng)電池用還是會(huì)往實(shí)驗(yàn)報(bào)告寫(xiě)一下的。

CuO+2HCl = CuCl2+H20無(wú)沉淀和氣體再看看別人怎么說(shuō)的。

CuO+2HCl = CuCl2+H20無(wú)沉淀和氣體

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