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1，什么是緩沖液

緩沖溶液是一種能在加入少量酸或堿和水時大大減低pH變動的溶液。緩沖體系由　　１、弱酸和它的鹽（如HAc---NaAc）　　2、弱堿和它的鹽（NH3.H2O---NH4Cl）　　3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）　　的水溶液組成。希望滿意

什么是緩沖液

2，緩沖液是什么

1. 緩沖液一般指平衡溶液。2. 是一種能對溶液酸度起穩定作用的溶液。3. 能使溶液酸堿性維持在一定范圍內。4. 緩沖液是一種能在加入少量酸或堿時抵抗ph改變的溶液。ph緩沖系統對維持生物的正常ph值，正常生理環境起重要作用。

緩沖液；能抵御少量的酸,堿或稀釋少量倍數時,體系的pH基本不變的溶液稱為緩沖溶液.緩沖溶液的緩沖對一般是由共軛酸堿對或兩性物質組成.緩沖對在生物中是指酸堿性相反的東西，，可以相互中和,比如在人體中，乳酸和碳酸氫鈉就是一對緩沖對求采納為滿意回答。

緩沖液是什么

3，什么叫緩沖液

緩沖液1）緩沖溶液作用原理和pH值當往某些溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc），弱堿及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液。由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，H 離子基本上被A-離子消耗：所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強堿時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。2）緩沖溶液的緩沖能力在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，堿的量多時，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩沖溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大。關于這一點通過計算便可證實。但緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩沖作用減小，緩沖能力降低，當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△pH最小，緩沖能力大。不論對于酸或堿都有較大的緩沖作用。緩沖溶液的pH值可用下式計算：此時緩沖能力大。緩沖組分的比值離1∶1愈遠，緩沖能力愈小，甚至不能起緩沖作用。對于任何緩沖體系，存在有效緩沖范圍，這個范圍大致在pKaφ（或pKbφ）兩側各一個pH單位之內。弱酸及其鹽（弱酸及其共軛堿）體系pH=pKaφ±1弱堿及其鹽（弱堿及其共軛酸）體系pOH=pKbφ±1例如HAc的pKaφ為4.76，所以用HAc和NaAc適宜于配制pH為3.76～5.76的緩沖溶液，在這個范圍內有較大的緩沖作用。配制pH=4.76的緩沖溶液時緩沖能力最大，此時（c（HAc）/c（NaAc）=1。3）緩沖溶液的配制和應用為了配制一定pH的緩沖溶液，首先選定一個弱酸，它的pKaφ盡可能接近所需配制的緩沖溶液的pH值，然后計算酸與堿的濃度比，根據此濃度比便可配制所需緩沖溶液。以上主要以弱酸及其鹽組成的緩沖溶液為例說明它的作用原理、pH計算和配制方法。對于弱堿及其鹽組成的緩沖溶液可采用相同的方法。緩沖溶液在物質分離和成分分析等方面應用廣泛，如鑒定Mg2 離子時，可用下面的反應：白色磷酸銨鎂沉淀溶于酸，故反應需在堿性溶液中進行，但堿性太強，可能生成白色Mg（OH）2沉淀，所以反應的pH值需控制在一定范圍內，因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液，保持溶液的pH值條件下，進行上述反應。

緩沖溶液是一種能在加入少量酸或堿和水時大大減低ph變動的溶液。緩沖體系由　　１、弱酸和它的鹽（如hac---naac）　　2、弱堿和它的鹽（nh3.h2o---nh4cl）　　3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如nah2po4---na2hpo4）　　的水溶液組成。希望滿意

什么叫緩沖液