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1，高考化學模擬題上海

燦爛在六月

高考化學模擬題上海

2，上海高考化學計算題匯編追70分

七、(本題共16分)30.臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O2?放電?2O3。(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質量為_____g/mol(保留一位小數)。(2)將8 L氧氣通過放電管后,恢復到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為______L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中,充分加熱后,粉末的質量變為21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數為_________。31.煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根據廢氣排放標準,1 m3煙氣最高允許含400 mg NOx。若NOx中NO質量分數為0.85,則1 m3煙氣中最高允許含NO__________L(標準狀況,保留2位小數)。(2)工業上通常用溶質質量分數為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 g/mL)作為NOx吸收劑,該碳酸鈉溶液物質的量濃度為__________mol/L(保留2位小數)。(3)已知:NO+NO2+Na2CO3??2NaNO2+CO2 ① 2NO2+Na2CO3??NaNO2+NaNO3+CO2 ②1 m3含2000 mg NOx的煙氣用質量分數為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%,吸收后的煙氣__________排放標準(填:符合、不符合),理由:______________________(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比,反應為:NO+2HNO3??3NO2+H2O 當煙氣中n(NO):n(NO2)=2:3時,吸收率最高。 1 m3煙氣含2000 mg NOx,其中n(NO):n(NO2)=9:1。計算:(i)為了達到最高吸收率,1 m3煙氣需用硝酸的物質的量(保留3位小數)。 (ii)1 m3煙氣達到最高吸收率90%時,吸收后生成NaNO2的質量(假設上述吸收反應中,反應 ① 比反應 ② 迅速。計算結果保留1位小數)。七、(本題共16分)30.生態農業涉及農家廢料的綜合利用,某種肥料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管,發生的反應為:CH4+4CuO???CO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后,硬質玻璃管的質量減輕4.8 g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5 g。(1)原混合氣體中甲烷的物質的量是_____(2)原混合氣體中氮氣的體積分數為_____31.小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和,被中和的氫離子是_____mol。(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸是,6片小蘇打片相當于胃舒平_____片。(3)達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。① 取該堿式鹽3.01 g,加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解,當加入鹽酸42.5 mL時開始產生CO2,加入鹽酸至45.0 mL時正好反應完全,計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。② 在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉,過濾,沉淀物進行干燥后重1.74 g,若該堿式鹽中氫元素的質量分數為0.040,試推測該堿式鹽的化學式。七、(本題共16分)30.一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500 mol。(1)原NaOH溶液的質量分數為_____(2)所得溶液中Cl?的物質的量為_____mol。(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2):n(H2)=_____31.鉀是活潑的堿金屬,鉀和氧有氧化鉀(K2O)、過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)等多種化合物。(1)鉀和硝酸鉀反應可制得K2O(10K+2KNO3??6K2O+N2),39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K2O的質量為 g。(2)某過氧化鉀樣品中氧的質量分數(雜質不含氧)為0.28,則樣品中K2O2的質量分數為_____(3)超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣(4KO2+2CO2??2K2CO3+3O2),在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標準狀況)CO2和KO2反應后,氣體體積變為18.8 L (標準狀況),計算反應消耗的KO2的質量。(4)KO2加熱至600℃部分分解得到產物A。6.30 g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12 L(標準狀況),試確定產物A中鉀氧兩種原子個數之比。如果產物A只含有兩種化合物,寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。七、(本題共16分)30.合成氨工業生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵、氧的物質的量之比為4:5,其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為_____(2)當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1:2時,其催化活性最高,此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為_____(用小數表示,保留2位小數)。(3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發生如下反應:2Fe2O3+C?高溫?4FeO+CO2?。為制得這種活性最高的催化劑,應向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質量為_____g。31.已知:4NH3+5O2?一定條件?4NO+6H2O;4NO+3O2+2H2O??4HNO3。設空氣中氧氣的體積分數為0.20,氮氣體積分數為0.80,請完成下列填空及計算:(1)a mol NO完全轉化為HNO3需要氧氣_____mol;(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮,氨-空氣混合物中氨的體積分數為_________(保留2位小數)。(3)20.0 mol的NH3用空氣氧化,產生混合物的組成為:NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸,以及其它成分(高溫下NO和O2不反應)。計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。(4)20.0 mol的NH3和一定量空氣充分反應后,再轉化為HNO3。① 在下圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。② 寫出當125≤n(B)≤200時,n(A)和n(B)的關系式_____________________

上海高考化學計算題匯編追70分