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1，質量濃度的國際單位是
2，物質的量濃度是指什么
3，nmoll ugl ngml 這三個單位啥關系怎么換算啊
4，物質的量濃度單位
5，高一化學物質的量濃度
6，濃度單位是什么
7，用1kg溶劑中所含溶質的物質的量的溶液濃度叫質量物質的量濃度其
8，一般質量濃度單位是gl還是是gg
9，質量的物質的量濃度
10，物質的量濃度單位

1，質量濃度的國際單位是

ρ====?kg/m3

你問的是物質量濃度吧！是mol/(L*s)或mol/(L*min)

質量濃度g/l 物質的量濃度mol/l

質量濃度的國際單位是

2，物質的量濃度是指什么

物質的量濃度：一種常用的溶液濃度的表示方法 00:00 / 00:5570% 快捷鍵說明空格: 播放 / 暫停Esc: 退出全屏 ↑: 音量提高10% ↓: 音量降低10% →: 單次快進5秒 ←: 單次快退5秒按住此處可拖拽不再出現可在播放器設置中重新打開小窗播放快捷鍵說明

物質的量濃度是指什么

3，nmoll ugl ngml 這三個單位啥關系怎么換算啊

需要設定溶質的摩爾質量M,再換算。ug/l，濃度單位；nmol/l，是物質的量濃度的單位。體積相同時，僅是將質量ug，換算為物質的量nmol 。因為 nmol = n g/M 所以 ug=1000ng = 1000ngM/M =1000 Mnmol換算結果：ug/l = 1000M nmol/l （=M umol/l ）

nmoll ugl ngml 這三個單位啥關系怎么換算啊

4，物質的量濃度單位

物質的量濃度單位是mol/L。根據物質的量濃度的定義式：c=n/v，分子是溶質的物質的量，單位為mol，分母為溶液的體積，單位為L，所以，物質的量濃度的單位一般為mol/L。物質的量濃度，是一種常用的溶液濃度的表示方法，為溶液中溶質的物質的量除以混合物的體積，簡稱濃度。物質的量濃度：1、物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。2、在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。3、溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。例如：配制1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000mL即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液。4、溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合，如 c(NaCl)。非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/L。

5，高一化學物質的量濃度

溶液濃度就是指溶質與溶液的比值。這個比值可以是質量的比值也可以是物質的量的比值。物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液總體積（單位：mol/L）質量分數=溶質質量/溶液總質量（單位：%）

選d，這種題型其實跟前面的溶液的體積是無關的，物質的量濃度找就給你了，就是看一下，它所含物質中有幾個說要的離子，在乘以前面的量濃度就行了

6，濃度單位是什么

濃度單位有mg/L、mg/m3、μg/m3等,濃度是分析化學中的一個名詞。稀溶液(容量）-濃溶液(容量）=你要加入的溶劑量。物質的量濃度計算公式是一個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v。該公式也叫摩爾定律。稀釋定理是威廉·奧斯特瓦爾德提出的一個關于離解常數與弱電解質的離解度之間的關系。對一定物質的量濃度的稀溶液進行稀釋和濃縮時，溶質的物質的量始終不變。稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋后濃度×稀釋后體積。即: C1×V1=C2×V2。并且強調但凡涉及物質濃度的換算,均遵循此定律。原理是稀釋前后溶質的物質的量不改變。常用的濃度表示法有：質量百分濃度（質量分數，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質的質量（以克計）。質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%。體積百分濃度（體積分數，V/V）：常用于酒類。指每100毫升的溶液中，溶質的體積（以毫升計）。體積百分濃度=(溶質體積(mL)/溶液體積(mL))×100%=溶質體積(mL)/(溶質體積(mL)+溶劑體積(mL))×100%。百萬分濃度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶質質量（以毫克計）。百萬分濃度=溶質的質量(mg)/溶液的質量(kg)。質量摩爾濃度：指每一千克溶劑所含的溶質的量（以摩爾計）。質量摩爾濃度=溶質物質的量(mol)/溶劑質量(kg) 1m = 1 mol/kg。摩爾分率：溶質物質的量(mol)/溶液的量(mol)。體積摩爾濃度（摩爾濃度）：每一升的溶液中，溶質的量（以摩爾計）。

7，用1kg溶劑中所含溶質的物質的量的溶液濃度叫質量物質的量濃度其

設溶液質量xkg則溶質質量=20%x kg 溶液質量=80%x kg則溶質的物質的量=1000*20%x/M (M是溶質的摩爾質量）質量物質的量濃度=(1000*20%x/M)/80%x=2.5 M=100答案B

設水為1kg即1000g，硫酸溶液的質量為（1000+5*98）g，則其體積為v=(1000+5*98)g/1.2894g/cm3=?，v單位要變成升，然后代入下式計算：c=5mol/v,即可求出。自己算一下。會有成就感的。

8，一般質量濃度單位是gl還是是gg

質量濃度單位是：g/l（密度也可以出現這個單位）。再者你把“質量濃度”與“質量百分比濃度”搞混了。“質量濃度”:單位體積混合物中某組分的質量稱為該組分的質量濃度，以符號ρn表示，國際單位為kg/m3。“質量百分比濃度”：質量百分比濃度即質量分數，以溶質的質量占全部溶液的質量的百分比來表示的濃度。

質量濃度單位是：g/l（密度也可以出現這個單位。）再者你把“質量濃度”與“質量百分比濃度”搞混了！“質量濃度”:單位體積混合物中某組分的質量稱為該組分的質量濃度，以符號ρn表示，國際單位為kg/m3。“質量百分比濃度”：質量百分比濃度即質量分數，以溶質的質量占全部溶液的質量的百分比來表示的濃度

摩每升是溶液量濃度單位，克每升是溶液質量濃度的單位。物質的量乘該物質的摩爾質量就等于該物質的質量，如0.5摩的氫氧化鈉乘氫氧化鈉的摩爾質量40克每摩就等于氫氧化鈉的質量20克。 20克氫氧化鈉溶解于80克水，氫氧化鈉的質量分數為 20 / (20 + 80) * 100% = 20%

9，質量的物質的量濃度

物質的量：物質的量是一個物理量，他表示含有一定數目粒子的集合體，符號n物質的量濃度：表示單位體積溶液里所含溶質b的物質的量，也稱為b的物質的量濃度,符號為CbC=n/v分母指的是溶液啊這都是書上的哦

物質的量濃度化學定量分析常涉及溶液的配制和溶液濃度的計算,利用化學反應進行定量分析時,用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便.溶質(用字母b表示)的物質的量濃度(molarity)是指單位體積溶液中所含溶質b的物質的量,用符號cb(b是小字)表示,常用單位為mol/l. 含義：以單位體積溶液里所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。單位： mol / l 符號：cb 單位： mol/l或mol/m3 公式(物質的量濃度概念的計算)：cb=nb/v 物質的量濃度(mol/l)=溶質的物質的量(mol)/溶液的體積(l) 注意：（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；（2）在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。（3）溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。如 c(cl2)＝0.1mol/l c(nacl)＝2.0mol/l c(fe2＋)＝0.5mol/l等。一定物質的量濃度溶液的配制關于物質的量濃度的計算 1、關于物質的量濃度概念的計算由可得注意：其中 v指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。 2、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算 [式中：ρ—溶液的密度，單位為g/ml或g/cm3 w—溶質的質量分數 m—溶質的摩爾質量 1000—指1000ml溶液 1—指1l溶液以下公式所用與此相同。 ] 推斷過程：假設取 1l溶液，則：推斷過程：假設取 1l溶液，則：若題目中出現了溶解度 s，則可用代入上兩個公式，得： [式中s—某溫度下的溶解度，以g為單位；100—指100g水] 3、一定物質的量濃度溶液的稀釋由溶質的物質的量在稀釋前后不變得 c1v1＝c2v2（c1、c2為稀釋前后溶質的物質的量濃度）。 4、不同物質的量濃度溶液的混合計算混合后溶液體積不變時 c1v1＋c2v2＝(v1＋v2)。混合后溶液體積改變時 c1v1＋c2v2＝（其中）。稀釋定律:c濃v濃=c稀v稀(高中) m濃w濃=m稀w稀(初中) 這個是物質的量濃度！！！！有關于你說的質量物質的量濃度我想應該是指：規定質量下，單位體積溶液里所含溶質的物質的量。應該和物質的量濃度沒什么本質上的太大區別吧！我的高中化學才學了一丁丁！所以無法很好的解答！！呵呵！撓頭```````包含一下下！！！！

物質的量濃度（C）=物質的量（n）/液體的總體積（v）分母是溶液哦~~

10，物質的量濃度單位

····你想多了，這里的或者不是“等價”的意思，是可替代的意思，例如：我們表示時間可以是用秒或者小時；用dm固然可以，但是它可以完全被mol/L替代，解釋能力有限不知道你懂了嗎。補充一句1mol/L=1000mol/m3

物質的量濃度　　化學定量分析常涉及溶液的配制和溶液濃度的計算,利用化學反應進行定量分析時,用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便.溶質(用字母b表示)的物質的量濃度(molarity)是指單位體積溶液中所含溶質b的物質的量,用符號cb(b是小字)表示,常用單位為mol/l.　　含義：以單位體積溶液里所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。　　單位： mol / l 或 mol*l-1　　b的物質的量濃度的符號：cb　　常用的單位為mol/l和mol/m3。　　『在一定物質的量濃度的溶液中，溶質b的物質的量(nb)、溶液的體積(v)和溶質的物質的量濃度(cb)之間的關系可以用下面的式子表示：　　公式(物質的量濃度概念的計算)：cb=nb/v』　　物質的量濃度(mol/l)=溶質的物質的量(mol)/溶液的體積(l)　　注意：　　（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；　　（2）在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。　　（3）溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。　　如 c(cl2)＝0.1mol/l c(nacl)＝2.0mol/l c(fe2＋)＝0.5mol/l等。　　（4）溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示　　一定物質的量濃度溶液的配制　　1、實驗用品　　除試劑外，配制中必須用到的實驗用品有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，用固體配制還需用托盤天平和藥匙、濾紙（或燒杯），用液體配制還需用量筒（或滴定管、移液管）。　2、配制步驟　　（1）計算：計算配制所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。　　（2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。　　（3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，冷卻至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。　　（4）轉移：將燒杯內冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。　　（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。　　（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。　　（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。　　最后將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。　　一定物質的量濃度溶液中，溶質微粒的濃度　　1、非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。　　如 1mol/l乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/l。　　2、強酸、強堿、可溶性鹽等強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的　　濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。　　如：1mol/l nacl溶液中：c(na＋)＝1mol/l　c(cl－)＝1mol/l 　　1mol/l h2so4溶液中：c(h＋)＝2mol/l c(so42－)＝1mol/l 　　1mol/l ba(oh)2溶液中：c(ba2＋)＝1mol/l c(oh－)＝2mol/l 　　1mol/l fe2(so4)3溶液中：c(fe3＋)＝2mol/l　c(so42－)＝3mol/l 　　關于物質的量濃度的計算　　1、關于物質的量濃度概念的計算　　由cb=nb/v　　可得cb=(m/m)/v=m/mv　　注意：其中 v指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。　　2、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算　　二者都表示溶液的組成,可以通過一定關系進行相互換算.　　將溶質的質量分數換算成量濃度時,首先要計算1l溶液中含溶質的質量,換算成相應物質的量,有時還需將溶液的質量換算成溶液的體積,最后才換算成溶質的量濃度.　　將溶質的物質的量濃度換算成溶質的質量分數時,首先要將溶質的物質的量換算成溶質的質量,有時還將溶液的體積換算成質量,然后換算成溶質的質量分數.　　n=m/m=v·ρ·ω·1000 /m　　c=n/v　　c= (v·ρ·ω/m)/v= v·ρ·ω/mv　　[式中：ρ—溶液的密度，單位為g/ml或g/cm 　　w—溶質的質量分數　　m—溶質的摩爾質量,數值等于物質的式量　　1000—指1000ml溶液　　以下公式所用與此相同。　　推斷過程：假設取 1l溶液，則：c=ρ·ω·1000/m　　若題目中出現了溶解度s，則可用代入上兩個公式，得：　　[式中s—某溫度下的溶解度，以g為單位；100—指100g水] 　　3、一定物質的量濃度溶液的稀釋　　由溶質的物質的量在稀釋前后不變得 c1v1＝c2v2　　（c1、c2為稀釋前后溶質的物質的量濃度）。　　4、不同物質的量濃度溶液的混合計算　　混合后溶液體積不變時 c1v1＋c2v2＝c3 (v1＋v2)。　　混合后溶液體積改變時 c1v1＋c2v2＝c3 v3　　稀釋定律:c濃v濃=c稀v稀(高中)　　m濃w濃=m稀w稀(初中)　　5.關于物質的量濃度與質量分數的轉化(推導和演化)　　c=ρ·ω·1000/m　　其中,c:物質的量濃度(單位mol/l)　　ω:溶液的密度,(形式為質量分數,<1)　　ρ:密度，（單位g/ml）　　m:物質的摩爾質量,（單位g/mol）　　說白點　　c=n/v　　n（溶質的物質的量）=ω*m(溶液質量)/m　　m(溶液質量)=ρ· v　　溶液的溶質質量=ω（質量分數）·ρ（密度）·v　　故,n（溶質的物質的量）=ω·ρ· v / m　　c= n/v　　=(ω·ρ· v /m) / v　　=ω·ρ· v /m v　　=ω·ρ/m　　提醒你一句,若密度ρ單位為1000kg/m（國際單位）=1 g/cm