高中化學(xué)選修四，高中化學(xué)選修四

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1，高中化學(xué)選修四
2，高中化學(xué)選修四的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)有哪些
3，高中化學(xué)選修4

1，高中化學(xué)選修四

pH是會(huì)受到溫度的影響的，沒(méi)有標(biāo)明溫度的pH基本上沒(méi)有什么意義（舉個(gè)例子，298.15K下純水的pH是7，但是373.15K下純水的pH就成了6），如果限定了溫度是298.15K那就可以說(shuō)pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，但這個(gè)時(shí)候要注意，醋酸濃度要大于0.1mol/L，因?yàn)榇姿崾侨跛?，在水溶液中電離不充分，溶液中存在未電離的醋酸分子。第二個(gè)就是氫離子濃度為0.1mol/L，沒(méi)有什么特殊意義。第三個(gè)醋酸濃度0.1mol/L代表著它電離出的氫離子濃度要小于0.1mol/L。所以如果限定溫度為298.15K的話，氫離子濃度大小為第一個(gè)等于第二個(gè)大于第三個(gè)。

王雄｛考點(diǎn)｝黑色封面書(shū)系化選修四特別難認(rèn)真掌握原理做題準(zhǔn)沒(méi)必修、二錯(cuò)

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 共價(jià)鍵分子的立體結(jié)構(gòu) 分子的性質(zhì) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 晶體的常識(shí) 分子晶體與原子晶體金屬晶體離子晶體化學(xué)電源電解池綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 溶液膠體得性質(zhì) 這些是選修得

高中化學(xué)選修四

2，高中化學(xué)選修四的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)有哪些

太多了這里說(shuō)不完你給個(gè)郵箱我發(fā)給你哈高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第1章、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化　　化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量的釋放或吸收。　　一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)　　1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱　　(1)反應(yīng)熱的概念：　　當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示?！　?2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系?！　＞0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Q＜0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！　?3)反應(yīng)熱的測(cè)定　　測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：　　Q＝－C(T2－T1)　　式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。　　2、化學(xué)反應(yīng)的焓變　　(1)反應(yīng)焓變　　物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來(lái)描述，符號(hào)為H，單位為kJ·mol-1?！　》磻?yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示?！　?2)反應(yīng)焓變?chǔ)與反應(yīng)熱Q的關(guān)系?！　?duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp＝ΔH＝H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物)?！　?3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：　　ΔH＞0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。　　ΔH＜0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)?！　?4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：　　把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1　　書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：　　①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。　?、诨瘜W(xué)方程式后面寫(xiě)上反應(yīng)焓變?chǔ)，ΔH的單位是J·mol－1或 kJ·mol－1，且ΔH后注明反應(yīng)溫度。　?、蹮峄瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。　　3、反應(yīng)焓變的計(jì)算　　(1)蓋斯定律　　對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律?！　?2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。　　常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。　　(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)?！　?duì)任意反應(yīng)：aA＋bB＝cC＋dD　　ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］　　二、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解　　1、電解的原理　　(1)電解的概念：　　在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池?！　?2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：　　陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－→Cl2↑＋2e－。　　陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na＋＋e－→Na?！　】偡匠淌剑?NaCl(熔)2Na＋Cl2↑　　2、電解原理的應(yīng)用　　(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣?！　￡?yáng)極：2Cl－→Cl2＋2e－　　陰極：2H＋＋e－→H2↑　　總反應(yīng)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　　(2)銅的電解精煉?！　〈帚~(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液?！　￡?yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2＋＋2e－，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)　　Zn→Zn2＋＋2e－；Ni→Ni2＋＋2e－　　 Fe→Fe2＋＋2e－　　 Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。　　陰極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－→Cu　　(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例　　待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。　　陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2＋＋2e－　　陰極反應(yīng)： Cu2＋＋2e－→Cu 　　三、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池　　1、原電池的工作原理　　(1)原電池的概念：　　把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池?！　?2)Cu－Zn原電池的工作原理：　　如圖為Cu－Zn原電池，其中Zn為負(fù)極，Cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子，負(fù)極反應(yīng)為：Zn→Zn2＋＋2e－；Cu得電子，正極反應(yīng)為：2H＋＋2e－→H2。電子定向移動(dòng)形成電流。總反應(yīng)為：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu?！　?3)原電池的電能　　若兩種金屬做電極，活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。　　2、化學(xué)電源　　(1)鋅錳干電池　　負(fù)極反應(yīng)：Zn→Zn2＋＋2e－；　　正極反應(yīng)：2NH4＋＋2e－→2NH3＋H2；　　(2)鉛蓄電池　　負(fù)極反應(yīng)：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－　　正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O　　放電時(shí)總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。　　充電時(shí)總反應(yīng)：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4?！　?3)氫氧燃料電池　　負(fù)極反應(yīng)：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－　　正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－→4OH－　　電池總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O 　　3、金屬的腐蝕與防護(hù)　　(1)金屬腐蝕　　金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過(guò)程稱為金屬腐蝕?！　?2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理?！　∩F中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe→Fe2＋＋2e－。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H+＋2e－→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”?！　?3)金屬的防護(hù)　　金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對(duì)金屬的防護(hù)；也可以利用原電池原理，采用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護(hù)法。

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高中化學(xué)選修四的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)有哪些

3，高中化學(xué)選修4

《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量變化1、反應(yīng)熱與焓變：△H=H(產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)2、反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系3、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系 △H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和4、常見(jiàn)的吸熱、放熱反應(yīng)⑴常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①活潑金屬與水或酸的反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng) ③燃燒反應(yīng) ④多數(shù)的化合反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng) ⑵常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)①多數(shù)的分解反應(yīng) ②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O③ C(s)+ H2O(g) CO+H2 ④CO2+ C2 CO5、反應(yīng)條件與吸熱、放熱的關(guān)系：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒(méi)有必然的聯(lián)系，而取決與反應(yīng)物和產(chǎn)物具有的總能量（或焓）的相對(duì)大小。6、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式除了遵循書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①放熱反應(yīng)△H為“-”，吸熱反應(yīng)△H為“+”，△H的單位為kJ/mol②反應(yīng)熱△H與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)，因此應(yīng)注意△H的測(cè)定條件；絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的△H是在298K、101Pa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)或小數(shù)。必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量，所以方程式中化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。7、利用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 8、電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)：活性電極：電極本身失電子 ⑴電解：陽(yáng)極：（與電源的正極相連）發(fā)生氧化反應(yīng) 惰性電極：溶液中陰離子失電子（放電順序：I->Br->Cl->OH-）陰極:（與電源的負(fù)極相連）發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子（放電順序：Ag+>Cu2+>H+）注意問(wèn)題：①書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，要用實(shí)際放電的離子來(lái)表示②電解反應(yīng)的總方程式要注明“通電”③若電極反應(yīng)中的離子來(lái)自與水或其他弱電解質(zhì)的電離，則總反應(yīng)離子方程式中要用化學(xué)式表示 ⑵原電池：負(fù)極：負(fù)極本身失電子，M→Mn+ +ne- ① 溶液中陽(yáng)離子得電子 Nm++me-→N 正極： 2H++2e-→H2↑ ②負(fù)極與電解質(zhì)溶液不能直接反應(yīng)：O2+4e-+2H2O→4OH- （即發(fā)生吸氧腐蝕）書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)要注意電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的離子是否反應(yīng)，若反應(yīng)，則在電極反應(yīng)中應(yīng)寫(xiě)最終產(chǎn)物。9、電解原理的應(yīng)用：⑴氯堿工業(yè)：陽(yáng)極(石墨):2Cl-→Cl2+2e-( Cl2的檢驗(yàn)：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近出氣口，試紙變藍(lán)，證明生成了Cl2)。陰極：2H++2e-→H2↑（陰極產(chǎn)物為H2、NaOH?，F(xiàn)象（滴入酚酞）：有氣泡逸出，溶液變紅）。⑵銅的電解精煉：電極材料：粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極。電解質(zhì)溶液：硫酸酸化的硫酸銅溶液⑶電鍍：電極材料：鍍層金屬做陽(yáng)極（也可用惰性電極做陽(yáng)極），鍍件做陰極。電解質(zhì)溶液是用含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液。10、化學(xué)電源 ⑴燃料電池：先寫(xiě)出電池總反應(yīng)（類似于可燃物的燃燒）；再寫(xiě)正極反應(yīng)（氧化劑得電子，一般是O2+4e-+2H2O→4OH-（中性、堿性溶液）O2+4e-+4H+→2H2O(酸性水溶液)。負(fù)極反應(yīng)=電池反應(yīng)-正極反應(yīng)（必須電子轉(zhuǎn)移相等）⑵充放電電池：放電時(shí)相當(dāng)于原電池，充電時(shí)相當(dāng)于電解池（原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，做陰極，原電池的正極與電源的正極相連，做陽(yáng)極），11、計(jì)算時(shí)遵循電子守恒，常用關(guān)系式：2 H2~ O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH-~4H+~4e-12、金屬腐蝕：電解陽(yáng)極引起的腐蝕>原電池負(fù)極引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>原電池正極>電解陰極鋼鐵在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕。負(fù)極：2Fe→2Fe 2++4e- 正極：O2+4e-+2H2O→4OH- 總反應(yīng)：2Fe + O2+2H2O＝2Fe(OH)2第二章：化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速度1、反應(yīng)方向的判斷依據(jù)：△H-T△S<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；△H-T△S=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)△H-T△S>0反應(yīng)不能自發(fā)。該判據(jù)指出的是一定條件下，自發(fā)反應(yīng)發(fā)生的可能性，不能說(shuō)明實(shí)際能否發(fā)生反應(yīng)（計(jì)算時(shí)注意單位的換算）課本P40T3 2、化學(xué)平衡常數(shù)：①平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的越完全。②純固體或純?nèi)軇﹨⒓拥姆磻?yīng)，它們不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式③平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)，單位與方程式的書(shū)寫(xiě)形式一一對(duì)應(yīng)。對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) ④化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)影響平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大還是減小與反應(yīng)吸放熱有關(guān)。 3、平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①同一物質(zhì)的v正=v逆 ②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量、濃度（顏色）保持不變 ③氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、氣體的平均分子量保持不變只適用于△vg≠0的反應(yīng)④密度適用于非純氣體反應(yīng)或體積可變的容器4、惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響 ⑴恒壓時(shí)充入惰性氣體，體積必增大，引起反應(yīng)體系濃度的減小，相當(dāng)于減壓對(duì)平衡的影響⑵恒容時(shí)充入惰性氣體，各組分的濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)⑶對(duì)于△vg=0的可逆反應(yīng)，平衡體系中加入惰性氣體，恒容、恒壓下平衡都不會(huì)移動(dòng)5、⑴等效平衡：①恒溫恒壓，適用于所有有氣體參加的可逆反應(yīng)，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初加入的物質(zhì)的量之比相同，均可達(dá)到等效平衡；平衡時(shí)各組分的百分含量相同，濃度相同，轉(zhuǎn)化率相同。②恒溫恒容，△vg=0的反應(yīng)，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初加入的物質(zhì)的量之比相同，均可達(dá)到等效平衡；平衡時(shí)各組分的百分含量相同，轉(zhuǎn)化率相同。⑵等同平衡：恒溫恒容，適用于所有有氣體參加的可逆反應(yīng)，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量與最初加入的物質(zhì)的量相同，均可達(dá)到等同平衡；平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量相同，百分含量相同，濃度相同。6、充氣問(wèn)題：以aA(g)+bB(g)cC(g)⑴只充入一種反應(yīng)物，平衡右移，增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但它本身的轉(zhuǎn)化率降低⑵兩種反應(yīng)物按原比例充，恒容時(shí)相當(dāng)于加壓，恒壓時(shí)等效平衡⑶初始按系數(shù)比充入的反應(yīng)物或只充入產(chǎn)物，平衡時(shí)再充入產(chǎn)物，恒容時(shí)相當(dāng)于加壓，恒壓時(shí)等效平衡化學(xué)反應(yīng)速率: 速率的計(jì)算和比較；濃度對(duì)化學(xué)速率的影響（溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑）； V-t圖的分析第三章物質(zhì)在水溶液中的行為1、強(qiáng)弱電解質(zhì)： ⑴強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，其溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，電離方程式用“＝”，且一步電離；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 ⑵弱電解質(zhì)：部分電離，其溶液中存在溶質(zhì)分子，電離方程式用“”，多元弱酸的電離方程式分步寫(xiě)，其余的弱電解質(zhì)的電離一步完成；弱酸、弱堿、水都是弱電解質(zhì)。 ⑶常見(jiàn)的堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2是強(qiáng)堿，其余為弱堿；常見(jiàn)的酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4是強(qiáng)酸，其余為弱酸；注意：強(qiáng)酸的酸式鹽的電離一步完成，如：NaHSO4=Na++H++SO42-，而弱酸的酸式鹽要分步寫(xiě)，如：NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3- CO32- +H+2、電離平衡 ⑴ 電離平衡是平衡的一種，遵循平衡的一般規(guī)律。溫度、濃度、加入與弱電解質(zhì)相同的離子或與弱電解質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)，都會(huì)引起平衡的移動(dòng) ⑵ 電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）表征了弱電解質(zhì)的電離能力，一定溫度下，電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。Ka或Kb是平衡常數(shù)的一種，與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只受溫度影響。溫度升高，電離常數(shù)增大。3、水的電離： ⑴ H2OH++OH-，△H>0。升高溫度、向水中加入酸、堿或能水解的鹽均可引起水的電離平衡的移動(dòng)。 ⑵ 任何稀的水溶液中，都存在，且[H+]·[OH-]是一常數(shù)，稱為水的離子積（Kw）；Kw是溫度常數(shù)，只受溫度影響，而與H+或OH-濃度無(wú)關(guān)。 ⑶ 溶液的酸堿性是H+與OH- 濃度的相對(duì)大小，與某一數(shù)值無(wú)直接關(guān)系。 ⑷ 當(dāng)溶液中的H+ 濃度≤1mol/L時(shí)，用pH表示。無(wú)論是單一溶液還是溶液混合后求pH，都遵循同一原則：若溶液呈酸性，先求c(H+);若溶液呈堿性，先求c(OH-),由Kw求出c(H+)，再求pH。⑸向水中加入酸或堿，均抑制水的電離，使水電離的c(H+)或c(OH-)<10-7mol/L，但c(H+)H2O=c(OH-)H2O。如某溶液中水電離的c(H+)=10-13mol/L，此時(shí)溶液可能為強(qiáng)酸性，也可能為強(qiáng)堿性，即室溫下，pH=1或13向水中加入水解的鹽，促進(jìn)水的電離，使水電離的c(H+)或c(OH-)>10-7mol/L，如某溶液中水電離的c(H+)=10-5mol/L，此時(shí)溶液為酸性，即室溫下，pH=5，可能為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液。4、鹽的水解⑴在溶液中只有鹽電離出的離子才水解。本質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離出H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使H+或OH-的濃度減小，從而促進(jìn)水的電離。⑵影響因素：①溫度：升溫促進(jìn)水解 ②濃度：稀釋促進(jìn)水解 ③溶液的酸堿性④ 同離子效應(yīng)⑷水解方程式的書(shū)寫(xiě)： ①單個(gè)離子的水解：一般很微弱，用，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”“↓”；多元弱酸鹽的水解方程式要分步寫(xiě)②雙水解有兩種情況：Ⅰ水解到底，生成氣體、沉淀，用＝，標(biāo)出“↑”“↓”。Ⅱ部分水解，無(wú)沉淀、氣體，用，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”“↓”；⑸ 鹽類水解的應(yīng)用：①判斷溶液的酸堿性 ②判斷鹽溶液中的離子種類及其濃度大小 ③判斷離子共存 ④加熱濃縮或蒸干某些鹽溶液時(shí)產(chǎn)物的判斷，如AlCl3溶液 ⑤某些鹽溶液的保存與配制，如FeCl3溶液 ⑥某些膠體的制備，如Fe(OH)3膠體 ⑦解釋生產(chǎn)、生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象，如明礬凈水、化肥的施用等。（解釋時(shí)規(guī)范格式：寫(xiě)上對(duì)應(yīng)的平衡-----條件改變平衡移動(dòng)-----結(jié)果）5、沉淀溶解平衡： ⑴ Ksp:AmBnmAn++nBm-,Ksp=[An+]m[Bm-]n。 ①Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動(dòng)，不改變Ksp。②對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。⑵ Q>Ksp,有沉淀生成；Q=Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Q⑶ 一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀。如鍋垢中Mg(OH)2的生成，工業(yè)中重金屬離子的除去。 6、離子反應(yīng)： ⑴ 與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)：設(shè)量少的物質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，與另一過(guò)量的物質(zhì)充分反應(yīng)。 ⑵ 離子共存推斷題解答時(shí)應(yīng)注意：①判斷一種離子存在后，一定注意與之不共存的離子一定不存在；②前面加入的試劑對(duì)后面的鑒定是否有影響。 ⑶ 離子（或物質(zhì)）檢驗(yàn)的一般步驟：取少量——加試劑——觀現(xiàn)象——定結(jié)論。

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高中化學(xué)選修4