氫氧化鋁能與酸反應(yīng)生成鹽和水，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以也是兩性氫氧化物,當(dāng)加入鹽酸和硫酸溶解時(shí)，酸首先與氧化鋁膜反應(yīng),氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為稀鹽酸，即質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%的鹽酸,該反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鋁和水,從反應(yīng)現(xiàn)象可以看出，鋁片與稀鹽酸反應(yīng)明顯，而與稀硫酸幾乎不反應(yīng)。

solution:2Al 3h2so 4 = = Al2(SO4)3 3h 2(上)2al 6HCl = = 2acl3 3H2(上)。所以它們的共同現(xiàn)象是:產(chǎn)生大量氣泡，鋁金屬逐漸變小消失。但是注意，如果鋁的表面有一層致密的氧化膜沒有被刮掉，那么在鹽酸中只會(huì)看到氣泡，而在硫酸中是看不到的，所以在測(cè)試前要把氧化膜刮掉。

氫氧化鋁和稀的鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式:Al3 3HCl=AlCl3 3H2O，離子方程式:Al3 3H=Al 3H2O。該反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鋁和水。氫氧化鋁與稀釋液反應(yīng)的化學(xué)式鹽酸氫氧化鋁與稀釋液反應(yīng)的化學(xué)式鹽酸氫氧化鋁的化學(xué)式為Al3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁能與酸反應(yīng)生成鹽和水，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以也是兩性氫氧化物。因其酸性，也可稱為鋁酸。氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為稀鹽酸，即質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%的鹽酸。化學(xué)式為HCl，是一種無色澄清的液體，具有很強(qiáng)的酸性。屬于藥用輔料，pH調(diào)節(jié)劑，應(yīng)置于玻璃瓶中密封保存。主要用于實(shí)驗(yàn)室生產(chǎn)二氧化碳和氫氣，除垢，醫(yī)學(xué)上治療胃酸缺乏。

鋁表面有一層致密的氧化鋁膜。當(dāng)加入鹽酸和硫酸溶解時(shí)，酸首先與氧化鋁膜反應(yīng)。從反應(yīng)現(xiàn)象可以看出，鋁片與稀鹽酸反應(yīng)明顯，而與稀硫酸幾乎不反應(yīng)。與鹽酸比較。造成這種現(xiàn)象的原因可能是:氯離子促進(jìn)氧化膜與H 的反應(yīng)，而硫酸根離子阻礙氧化膜與H 的反應(yīng)，所以假設(shè)1:促進(jìn)氧化膜與H 的反應(yīng)；假設(shè)2:鋁金屬表面的氧化膜與H 發(fā)生反應(yīng)，阻礙了它。

鋁與鹽酸:2Al 6H = 2Al 3 3 H2↑離子方程式，即離子反應(yīng)的公式用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)表示。是指可溶性物質(zhì)可分離的反應(yīng)。多種離子能否大量共存于同一溶液中，可以概括為:一種顏色，兩種性質(zhì)，三種特殊，四種反應(yīng)。注:①可溶性強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)均以離子符號(hào)表示，其他不溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氣體、氧化物、水等。仍然用化學(xué)式來表示。②對(duì)于微溶物質(zhì)，在離子反應(yīng)中通常以離子的形式(溶液中)存在，但如果是在混濁液體中，則需要寫出完整的化學(xué)式。比如石灰水中的氫氧化鈣用離子符號(hào)書寫，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示。濃硫酸主要由硫酸分子組成，化學(xué)式也是這樣寫的。濃硝酸，鹽酸是完全電離的，所以寫離子型。

{4。