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1，中和熱的概念
2，什么是中和熱
3，化學(xué)里的中和熱的概念是什么
4，關(guān)于中和熱的定義
5，什么是中和熱
6，中和熱的定義到底是什么

1，中和熱的概念

就是中和反應(yīng)中產(chǎn)生的熱量的值

中和熱的概念

2，什么是中和熱

在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和反應(yīng)產(chǎn)生的熱

什么是中和熱

3，化學(xué)里的中和熱的概念是什么

在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量

在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱． 1．必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱． 2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和熱均為57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水為基準(zhǔn)．

化學(xué)里的中和熱的概念是什么

4，關(guān)于中和熱的定義

二者都是，中和熱指在常溫下生成1mol的H2O

稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．中和熱的含義是指氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱均為57．3 kJ·mol－1，如果反應(yīng)中同時(shí)有其它變化，只能說是該反應(yīng)的反應(yīng)熱不等于中和熱。第一題其中的醋酸(弱酸)還會(huì)因電離吸熱,所以測(cè)得的不是中和熱.第二題會(huì)因生成硫酸鋇沉淀而產(chǎn)生熱,所以測(cè)得的也不是中和熱.

1、不是，中和熱必須是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，醋酸是弱酸 2、不是，生成硫酸鋇沉淀會(huì)釋放出一部分能量所以，當(dāng)然不叫了首先中和反應(yīng)實(shí)質(zhì) H(+) + OH(-) = H2O 1.得是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液 2.水必須是1mol （你看看2的離子方程式，不是上面的吧）所以這些僅僅只是反應(yīng)熱

5，什么是中和熱

我想你應(yīng)該是個(gè)高中化學(xué)教師吧　　對(duì)于你的疑問　我有如下看法中和熱就是指酸堿中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的熱效應(yīng)。但是這個(gè)反應(yīng)過程是不包括溶解過程的，無論強(qiáng)弱電解質(zhì)的溶解都是物理過程我們這個(gè)中和熱是反應(yīng)熱，只針對(duì)溶解后在溶液里面反應(yīng)的過程。（因?yàn)槿芙饪偸窍热芙庠匐婋x，然后離子水合這個(gè)過程中的熱效應(yīng)無法用實(shí)驗(yàn)測(cè)得）也就是說強(qiáng)電解質(zhì)的中和熱就是指1molH+和1molOH-反應(yīng)放出的熱量，而弱電解質(zhì)在水中不能完全電離所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行電離也在不斷的向右進(jìn)行這樣電離就一直伴隨著反應(yīng)過程，所以我們也只能把它看作反應(yīng)熱的一部分一起稱作中和熱，這樣一來弱電解質(zhì)的中和熱數(shù)值會(huì)明顯小于強(qiáng)電解質(zhì)，這也是你說的像HCN邊反應(yīng)邊電離要吸收一部分熱量。如果說來中和熱是沒有固定值得。這個(gè)高考題就是如此，第一個(gè)反應(yīng)是弱酸參加的，反應(yīng)的熱效應(yīng)包含了電離熱，第二個(gè)沒有包含。因?yàn)殡婋x熱無法直接測(cè)量所以就用蓋斯定律來計(jì)算了～希望對(duì)你又幫助　　不明白的地方還可以追問交流　　望采納

6，中和熱的定義到底是什么

在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．定義要點(diǎn)：1．必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱．2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和熱均為57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水為基準(zhǔn)．醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，電離時(shí)要吸熱

你好在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．　　定義要點(diǎn)：　　1．必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱．　　2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證h＋(aq)＋oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3 kj·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57．3 kj·mol－1；　　3．以生成1 mol水為基準(zhǔn)．　　注意點(diǎn)：　　中和熱是以生成1 mol h2o所放出的熱量來測(cè)定的，因此書寫它們的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1 mol水為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，例如：　　koh(aq)＋ 1/2h2so4(aq)==== 1/2k2so4(aq)＋h2o(l)；δh=－57．3 kj·mol－1 [編輯本段]實(shí)質(zhì) 　　h+ + oh- =h2o，當(dāng)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，都有：h+(aq) + oh- (aq) ＝ h2o(l)；△h =-57.3kj/mol 希望對(duì)你有有幫助啊

在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。1摩爾醋酸和1摩爾NaOH反應(yīng)生成1摩爾水的反應(yīng)熱不是負(fù)57.3千焦每摩爾因?yàn)榇姿崾侨跛幔荒芡耆谒芤豪镫娊獬鯤+