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本文目錄一覽

1，高中化學知識
2，高中化學必背基礎(chǔ)知識是什么
3，高中化學基礎(chǔ)知識問題
4，高中化學必背知識大全
5，高中化學化學基本常識
6，高中化學入門必備基礎(chǔ)知識
7，高中化學都要背什么
8，高中化學知識點
9，高中化學知識
10，化學高中基礎(chǔ)知識

1，高中化學知識

鋅 Zn

高中化學知識

2，高中化學必背基礎(chǔ)知識是什么

如下：1、有色氣體單質(zhì)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）?、O3（淡藍色）。2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉末）。3、無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)。4、有色氣體化合物：NO2。5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）。化學阿伏加德羅定律：1、內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。 2、推論。（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2。（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2。注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類題的解法。①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。 ②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

高中化學必背基礎(chǔ)知識是什么

3，高中化學基礎(chǔ)知識問題

1三酸都可以2濃熱的氫氧化鈉，硫在氫氧化鈉中會發(fā)生歧化反應，生成硫化鈉，亞硫酸鈉，水，也可以用二硫化碳，硫可以溶解在里面3用濃硝酸，濃硝酸氧化鹵粒子，成鹵酸根，就可以把銀離子轉(zhuǎn)入溶液4先用濃的氫氧化鈉，再通過堿石灰，氫氧化鈉除二氧化硫，堿石灰除水

化學要用心學，牢記一些常識，比如化學反應的現(xiàn)象及特征，化學物質(zhì)的氣味，顏色，狀態(tài)等等。一些特殊的物質(zhì)要知道，比如al的兩性，nh3，fe（oh）2，fe2o3，fe3o4，feo，fe（oh）3等很多。這要自己總結(jié)的。還有像18電子的微粒要知道一些。你現(xiàn)在上高二，時間還比較多，可以多做一些題目，要有針對性，還要善于總結(jié)。現(xiàn)在應該要注意有機化學了，高考占的分值比較大，而且要記得東西多，更應該多做一些有機化學推斷題，幫助記憶，強化知識。·······················還有很多啊~~~

高中化學基礎(chǔ)知識問題

4，高中化學必背知識大全

　　高中的化學不像初中的那么簡單，光靠上課是不夠的。如果課后不將學過的知識點加以復習和鞏固，我們很快就會忘記。下面是我為大家整理的關(guān)于高中化學必背知識，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學習! 　　高中化學必背知識　　實驗中水的妙用　　1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。　　2.水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。　　3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。　　4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。　　5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。　　6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。　　各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì) 　　烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應　　烯烴CnH2n 含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應　　炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應　　苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應) 　　鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 　　有機反應類型：　　取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。　　加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應。　　聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。　　加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。　　消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。　　還原反應：有機物加氫或去氧的反應。　　酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。　　水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質(zhì)的反應(有鹵代烴、酯、糖等) 　　阿伏加德羅定律　　1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。　　2.推論　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 　　(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 　　(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 　　(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 　　注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。　　(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。　　(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。　　(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念; 　　(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少; 　　(6)注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡; 　　(7)不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。　　(8)較復雜的化學反應中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。　　高考化學知識重點　　基本理論　　1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。　　2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2) 　　3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。　　4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。　　5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。　　6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca 　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。　　9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。　　10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。　　13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。　　14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。　　15、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。　　17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。　　19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。　　20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。　　21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。　　22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。　　23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。　　24. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。　　25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。　　26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。　　27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。　　28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。　　29 共價化合物中一定不含有離子鍵。　　高中化學推斷題知識　　1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。　　2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。　　3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素; 　　4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素; 　　5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。　　6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素; 　　6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素; 　　7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。　　8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。　　9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。　　10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。　　11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素; 　　12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。　　13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。　　14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。　　15、C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。　　16、O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。　　17、子核內(nèi)無中子的原子氫( H) 　　18、形成化合物種類最多的元素碳　　19、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 　　20、大氣中含量最多的元素 N 　　21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C 　　22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素) O 　　23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne 　　24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si 　　25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg 　　25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N 　　26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 F 　　27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P 　　28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 Al 　　29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C 　　30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P 高中化學必背知識大全相關(guān) 文章： 1. 高中化學必背知識點整理 2. 高中化學必備的知識大全 3. 高中化學必背知識點 4. 高中化學必備知識點總結(jié) 5. 2020高考化學必背知識點大全 6. 高中化學30條必記小常識 7. 高中化學基礎(chǔ)知識大全 8. 高中化學必背知識難點 9. 高中化學常見知識大全,答題知識匯總 10. 高中化學知識點大全

5，高中化學化學基本常識

我是現(xiàn)在高三學生、應該可以比較好的解決你的問題、1、除雜的問題是高考中的常考點但是難度應該說不算大、關(guān)鍵要看平時的積累、11年53上面有很詳細的歸納和總結(jié)、建議LZ買來看、問題應該不是太大、2、化學反應方程式的話、分解反應當然是的、還有電解啊那些、比如說經(jīng)常考到的電解飽和食鹽水、還有我認為化學方程式的話主要要靠理解來記憶、還有些方程式是疊加的多部反應、所以掌握清楚每一步很關(guān)鍵、一定不要死記硬背、3、常見五大強酸、氫溴酸、氫碘酸、鹽酸、硝酸、硫酸、（當然高氯酸也是強酸但是高考中不常見）、常見五大強堿、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、其他當然第一主族除氫、鋰以外都是強堿不過也不常見哈、其余沒有信息的都當弱的處理、然后強弱電解質(zhì)一定是純凈物、什么鹽酸啊那些肯定不算的、因為是混合物、強酸強堿、大部分鹽、另外要注意強弱電解質(zhì)和溶解度沒有關(guān)系、比如說硫酸鋇（難溶）、氫氧化鈣（微溶）、都是強電解質(zhì)的。希望可以幫到你、

6，高中化學入門必備基礎(chǔ)知識

　　對于基礎(chǔ)不好的學生來說，應該如何學好高中的化學知識?這是一個漫長的過程，要將最基本的內(nèi)容熟悉好，需要長期的知識積累和鞏固。下面是我為大家整理的高中化學入門必備基礎(chǔ)知識，希望對大家有用! 　　高中化學必背知識　　1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。　　2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。　　3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。　　4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。　　5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。　　6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。　　7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。　　8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。　　9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。　　10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。　　11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。　　12、能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。　　13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。　　14、光：光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。　　15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。　　16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。　　17、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。　　18、常見的官能團及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基) 　　19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 　　20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍　　21、發(fā)生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物(如烯) 　　22、能發(fā)生消去反應的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 　　23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸　　24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 　　25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是) 　　26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維　　27、常用來造紙的原料：纖維素　　28、常用來制葡萄糖的是：淀粉　　高考化學基礎(chǔ)知識點　　一、金屬活動性順序：　　金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 　　(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金　　1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快。　　2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。　　3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。　　4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”。　　注意：單質(zhì)鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵　　二、金屬+酸→鹽+H2↑中：　　1.等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。　　2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。　　3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。　　三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳　　水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨; 　　純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。　　四、物質(zhì)的檢驗　　1.酸(H+)檢驗　　方法 1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。　　方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。　　2.堿(OH-)的檢驗　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。　　方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。　　方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。　　3.CO32- 或HCO3-的檢驗　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。　　4.銨鹽(NH4+) 　　用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。　　五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：　　1.金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。　　2.金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。　　3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。　　六、物質(zhì)燃燒時的影響因素：　　1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。　　2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。　　3.氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。　　4.物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。　　七、影響物質(zhì)溶解的因素：　　1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。　　2.升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。　　3.溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。　　八、元素周期表的規(guī)律：　　1.同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。　　2.同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。　　高中化學易混知識　　1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。　　2.不是所有的物質(zhì)都有化學鍵結(jié)合。如：稀有氣體。　　3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28，如：白磷。　　5.電解質(zhì)溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。　　6.常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 　　7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2 　　8.有單質(zhì)參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。　　9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。　　10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質(zhì)。　　11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。　　12.ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。　　13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：　　14.金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。　　如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 　　15.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物; 　　非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等　　16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現(xiàn)象不同：　　SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍后褪色。　　17.氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。　　18.發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。　　發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧　　發(fā)煙硫酸的"煙"是SO3 　　19.鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。　　20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。　　21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。高中化學入門必備基礎(chǔ)知識相關(guān) 文章： 1. 高中化學基礎(chǔ)知識歸納 2. 高中化學基礎(chǔ)知識點 3. 高中化學必背知識點歸納總結(jié) 4. 高二化學必備的知識點 5. 高中化學知識重點筆記歸納 6. 高三化學基礎(chǔ)知識匯總 7. 學好高中化學,重視基礎(chǔ)知識 8. 高中化學必背知識點整理 9. 高考化學必備的知識整理 10. 化學高三復習所有基礎(chǔ)知識點匯總

7，高中化學都要背什么

你好，根據(jù)高考的大綱，按書本順序如下：特征化合價，鐵三角，鋁三角，還要記得特征元素化合價金屬活動性順序表常見的特征無機反應。有機反應：幾種基本反應類型，各族衍生物的加成，取代，消去等反應特征官能團反應，電極反應：常見的可逆反應：包括合成氨，弱酸弱堿的電離及弱酸弱堿鹽的水解等等。常見元素的摩爾質(zhì)量可記也可以不記，一般考卷上會提供的，至少高考試卷是完全提供的。希望我的回答會對你有些幫助。

常見的化合物特性、常見元素的摩爾質(zhì)量都是要記得對象，此外，要想學得更好一些的話，還需要記住一些常見的化學方程式，化學物質(zhì)的特性，比如溶解性、加試劑變色、溶液的顏色、反應產(chǎn)生氣泡等等，還有很重要的一點，就是知識的靈活應用，至于怎樣做到這一點，我的個人觀點就是多做題，題型見的多了，自然解題方法就多，也就基本不存在難題了。

化學要背的比較多，比如元素周期表及相關(guān)規(guī)律，一些化學方程式，一些實驗現(xiàn)象實驗步驟一些物質(zhì)的檢驗方法洗滌方法。- -列舉不完……不過認真記也不難記，畢竟是理科中的文科。望采納。謝謝。

8，高中化學知識點

高中化學知識點？既然是高中化學，那就是在溶液中吧。或者你可以用VCM仿真實驗，VCM仿真實驗里面所有化學知識點都有。在溶液中二氧化碳（碳酸）和碳酸根、碳酸氫根是一個平衡，三者總是同時存在，只是量的不同而已。首先二氧化碳溶解在水里形成碳酸，碳酸是二元弱酸，存在二級電離。也就是碳酸電離成氫離子和碳酸氫跟離子，碳酸氫根離子再電離為氫離子和碳酸根離子；同時，碳酸根也可以和水電離出的氫離子結(jié)合再形成碳酸氫跟，即為水解，當然碳酸氫跟也可以再水解形成碳酸，電離、水解是兩個相反的過程，他們之間的轉(zhuǎn)化也就是平衡（氫離子，氫氧根離子，碳酸，碳酸氫跟，碳酸根的平衡）移動的過程，總之三者在溶液中一定是同時存在，缺一不可。在不同的溶液中三者任何一個過量都是有可能的。但碳酸根和碳酸（二氧化碳）不能同時過量，簡單講，碳酸過量的溶液中加入堿性溶液，碳酸向碳酸氫跟轉(zhuǎn)化，在繼續(xù)加入，碳酸氫跟向碳酸根轉(zhuǎn)化；相反，向碳酸根過量的溶液中加入酸性溶液，過程就反過來了。如果碳酸過量和碳酸根過量的溶液混合，就轉(zhuǎn)化為碳酸氫根

這個太多了。無語了。高三會有最后的考試說明。知識點非常詳細

9，高中化學知識

高中的考酸性氧化物和兩性氧化物所一點，堿性氧化物考的較少兩性氧化物只需掌握三氧化二鋁Al2O3 酸性氧化物只需掌握有三氧化硫，二氧化硫，二氧化氮，二氧化碳，二氧化硅，五氧化二磷，二氧化硅堿性氧化物需掌握氧化鈉，氧化鎂，氧化鉀，氧化鈣，注意過氧化鈉不是堿性氧化物～這些東西推斷題喜歡考，要掌握他們的常見的化學性質(zhì)及反應方程式

2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl 8NH3+CaCl2＝CaCl2·8NH3 CaCl2不能干燥氨氣。類似有6C2H5OH+CaCl2＝CaCl2·6C2H5OH CaCl2也不能干燥C2H5OH 3NO2+H2O＝2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O （硝酸尾氣用堿液吸收） 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 NO+NO2+O2+H2O=2HNO3 2NO2Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2 (重鈣) H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O H3PO4+3NH3·H2O=(NH4)3PO4+3H2O H3PO4+2NH3·H2O=(NH4)2HPO4+2H2O H3PO4+NH3·H2O=NH4H2PO4+H2O +2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

給你個方法：一、學習未動，興趣先行二、務學與求道三、自信是成功的第一秘訣四、態(tài)度決定一切五、考試、分析考試結(jié)果、做出下一步計劃、調(diào)整自己六、學習別人

10，化學高中基礎(chǔ)知識

五、無機反應中的特征反應 1．與堿反應產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽： 2．與酸反應產(chǎn)生氣體（1）（2） 3．Na2S2O3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．與水反應產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì) （2）化合物 5．強烈雙水解 6．既能酸反應，又能與堿反應（1）單質(zhì)：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 7．與Na2O2反應 8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．電解 10．鋁熱反應：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12．歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O 13．置換反應：（1）金屬→金屬（2）金屬→非金屬（3）非金屬→非金屬（4）非金屬→金屬 14、一些特殊的反應類型： ⑴ 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O ⑶ 化合物+單質(zhì) 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： 15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：（1）銨鹽（2）硝酸鹽 16．特征網(wǎng)絡(luò)：（1） ① ② ③ ④ （2）A— A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3 （3）無機框圖中常用到催化劑的反應: 17.關(guān)于反應形式的聯(lián)想： 1．熱分解反應：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。 2.兩種物質(zhì)的加熱反應：六、常見的重要氧化劑、還原劑 氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S 活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S 高價金屬離子：Fe3+、Sn4+ 不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 低價金屬離子：Fe2+、Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機物 七、反應條件對氧化－還原反應的影響． 1．濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 2．溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同冷、稀4 高溫Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3．溶液酸堿性. 2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存. Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強. 4．條件不同，生成物則不同 1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足) 2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足) 3、4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2 4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2 5、C＋O2CO2(O2充足) ； 2 C＋O22CO (O2不充足) 6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O 8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓ 9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化) 10、Fe＋6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 濃H2SO4 濃H2SO411、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O 140℃ 170℃12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 　　　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2O Cl13、　　　＋ Cl2　　　　　＋ HCl Cl l Cl Cl Cl Cl Cl 　　　　　＋3Cl2　　　　　　　（六氯環(huán)已烷） 14、C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl 　　C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O 15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3 八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）. 一般可從以下幾方面考慮 1．弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存. 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+ 不能大量共存. 3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等 5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、 Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+ 7．因絡(luò)合反應或其它反應而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存. 九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例如：(1)違背反應客觀事實如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應 (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸. (4)反應條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符號運用不當如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓” 2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。錯誤！未找到引用源。酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H＋或OH-= 1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。錯誤！未找到引用源。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。錯誤！未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。錯誤！未找到引用源。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 錯誤！未找到引用源。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。錯誤！未找到引用源。看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻挠绊懙取? 十、中學化學實驗操作中的七原則 1．“從下往上”原則。2．“從左到右”原則。3．先“塞”后“定”原則。4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。5．先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6．后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。7．連接導管通氣是長進短出原則。十一、特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十二、中學化學中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題 1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位 2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位 3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位 4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位十三、能夠做噴泉實驗的氣體 1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。 2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液； 3、C2H2、C2H2與溴水反應