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1，9年級化學

怎么了

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9年級化學

2，九年級化學怎么學習

在九年級化學學習中，許多同學面對繁多的方程式、極易混淆的概念、定義及靈活多變的選擇題、推斷題時，常常覺得無從下手。事實上，只要掌握一定的學習方法和技巧，化學學習也可以得心應手！首先，大家要學會利用筆記。所謂記筆記是“記住筆記”，大家不能一味的追求筆記內容的全面而忽略了記筆記的原始目的。每天做作業前，瀏覽筆記，爭取對當天所學的內容有個整體的印象；在對某一個章節進行一段時間的學習后，把典型例題或自己易忽略的小經驗、小竅門等，用不同的顏色將他們圈圓圈出來，分別列出那些是重點，那些是次重點，考試前則要對重點及易錯點著重復習。由于化學考試以實驗出題居多，所以做好每一次實驗就顯得非常重要。對vcm仿真實驗里的演示實驗，課前，教師應演練幾遍，以便課堂上操作干凈利落，效果明顯。教學時可采取先讓學生猜結果，然后邊做邊讓學生觀察有什么現象發生，再解開這些謎，使學生體驗到學習物理知識是有趣的。化學學科概念多、方程式多、易混淆。因此，初三學生別忘了每隔一段時間，把學過的內容復習一遍，在復習的過程中，要注意查漏補缺，對自己不完全理解的內容要及時向老師提問。每一次復習，就是對自己所學內容的一次升級，最終目的是不讓自己在這一部分知識中留有死角。

九年級化學怎么學習

3，九年級化學式

氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣（非金屬單質） H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞（金屬單質） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵三氧化二鐵（鐵紅）四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀氧化鉛二氧化錳 (常見氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化鉀氯化鈉(食鹽) 氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵氯化鐵氯化銀（氯化物/鹽酸鹽） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化氫碳酸（常見的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀（常見的鹽） K2CO3 氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵氫氧化亞鐵（常見的堿） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常見有機物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 堿式碳酸銅石膏熟石膏明礬綠礬 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 藍礬碳酸鈉晶體（常見結晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀（常見化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

九年級化學式

4，九年級化學

減少的質量就是CO2的質量，所以CO2的質量==25+210.8--227=8.8克CaCO3 ~CO2100克 44克X克 8.8克100/X=44/8.8X=20克石灰石碳酸鈣純度==20/25=80/100滿意麻煩點個采納，謝謝

九年級化學學習方法一、課前預習1. 通讀要學習的內容，劃出你認為的重點和難點。2. 弄清將學習的新知識與哪些舊知識有關（若這些舊知識已遺忘，應重溫一遍）。3. 試著解決《與課堂同行》中的自主學習或學案的預習題。4. 找出疑難問題，并記錄。二、課堂聽講1. 用腦⑴緊跟老師的思路，在老師點撥的基礎上，還要多問幾個為什么，以提高自己的思維能力，形成自己的思路。⑵要及時記憶，將老師講的重點內容盡可能地當堂掌握。2. 用眼⑴看老師。即注意觀察老師的面部表情、姿態和手勢，教師在講課中穿插的各種比喻、生動形象的描述及繪聲繪色的“表演”，以加深對學習內容的理解。⑵看黑板。即注意觀察老師板書的思路和重點及關鍵的內容（老師常配以不同顏色的粉筆書寫）。⑶看實驗。初學化學者，人人喜歡看實驗，但大多數人不會看實驗，常常是看熱鬧，而不會看門道，因為好看的未必是重要的。什么是重要的呢？這由實驗目的確定的。3. 用耳。⑴細心聽老師講解。要從老師講解時語調的變化中聽出重點，聽出關鍵。⑵要認真聽其他同學回答問題和在課堂討論中的發言。除了辨別他們的回答和發言是否正確外，還要學習他們的思維方法，或分析他們答錯的原因，這樣有利于提高自己分析問題、解決問題的能力。4. 用手⑴做好課堂筆記。記筆記也要講究方法和效果。其一，記筆記時，不能什么都記。記什么，不記什么，要經過思考再確定；其二，筆記有助于抓住課堂學習和重點，強化記憶；其三，課后復習時，筆記能有助于再現課堂學習的情景，因而筆記是搞好課后復習的重要的復習資料。⑵做實驗或模仿實驗。積極參與實驗探究，除認真地觀察實驗現象外，還要注意模仿老師的操作，這樣做有助于培養正確的操作技能。5. 用口⑴認真回答老師提出的各種問題。⑵積極參加課堂討論，要敢于爭辯、善于爭辯，在爭辯中加深對問題的理解。三、課后復習1. 回顧課堂所學內容，弄懂弄通所學知識。2. 看書，看筆記，并有重點記憶。3. 單元復習，應根據課堂聽講、討論的情況，整理好筆記或寫出學習心得（如總結自己在學習中的經驗教訓），在復習的基礎上做一些典型的習題，以判斷自己對所學內容的掌握情況。另外還可以閱讀一些參考資料，以擴大知識面。四、實驗指導1. 要認真做《實驗報告冊》中的預習題。2. 要復習相應知識點，了解實驗中的現象是如何發生的。3. 要按步驟獨立完成實驗并實事求是地記錄實驗現象及數據，同時對異常現象分析原因，通過對現象的反思，鞏固相關知識體系。4. 整理好桌面，洗凈儀器后方可離開。歡迎采納祝你成功請采納答案，支持我一下。

5，九年級化學全部化學式

]（1）單質與氧氣的反應：（化合反應） [/i][/b]1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃= Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO [b][i]（2）化合物與氧氣的反應： [/i][/b]10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O [b][i]（3）氧氣的來源： [/i][/b]13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO =加熱= Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 (MnO2催化劑)=2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2） [b]二、自然界中的水： [/b]16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）： 2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 [b]三、質量守恒定律： [/b] 19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO 20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO =加熱= Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO =加熱= Cu + MgO [b]四、碳和碳的氧化物 1）碳的化學性質 [/i][/b]23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2 24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =高溫=2Cu + CO2↑ 25．焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑ [b][i]（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應） 26．煤爐的底層：C + O2 =點燃= CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C =高溫= 2CO 28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 =點燃= 2CO2 [b][i]（3）二氧化碳的制法與性質： [/i][/b] 29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3=高溫= CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O [b][i]（4）一氧化碳的性質： [/i][/b]34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱= Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =點燃= 2CO2 [b][i]其它反應： [/i][/b]36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ [b]五、燃料及其利用： [/b]37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O 39．氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O [b]六、金屬 [/b] 1）金屬與氧氣反應： 40．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO 41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱=2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 [b][i]（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）

書上不是都有嗎？難道你還沒背出啊，加油類，對中考很重要的

6，九年級化學所有化學式

九年級化學化學方程式整理一．化合反應 1．鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 2．碳的燃燒： C + O2 CO2（完全燃燒，氧氣充足）發出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 2C + O2 2CO（不完全燃燒，氧氣不充足） 3．磷的燃燒：4P + 5O22P2O5 濃厚的白煙，黃色火焰，放出熱量 4．硫的燃燒：S + O2 SO2 明亮的藍紫色火焰，放出熱量，有刺激性氣味的氣體生成 5．鎂帶燃燒： 2Mg + O2 2MgO 發出耀眼白光，生成白色粉末，放出熱量 6．氫氣燃燒： 2H2 + O2 2H2O 純凈的氫氣在空氣中燃燒，淡藍色火焰，放出熱量一氧化碳燃燒 2CO + O22CO2純凈的一氧化碳在空氣中燃燒，淡藍色火焰，放出熱量 7．金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl22NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰，生成白色固體，放出熱量 8．加熱銅絲： 2Cu + O22CuO 紅色固體變成黑色 9．木炭與二氧化碳在高溫下反應：C + CO2 2CO 10．生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2 氧化鈣與水激烈反應，并放出大量的熱，形成懸濁液 11．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O H2CO3 12．溶洞形成：CaCO3＋H2O＋CO2Ca(HCO3)2 13．CuSO4＋ 5H2OCuSO4?5H2O 白色粉末變成藍色二．分解反應 1．氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣：2KClO3 2KCl+ 3O2↑ 2．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑ 3．電解水：2H2O 2H2↑+ O2↑ 電極周圍有大量的氣泡產生，負極處產生的氣體約是正極處產生氣體的2倍 *4．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5．碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 CaO + CO2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 H2O+ CO2↑ 7．加熱碳酸氫銨：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 8．鐘乳石形成：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ 三．置換反應 1．氫氣還原氧化銅：H2+ CuO Cu + H2O 黑色固體變成紅色，試管口有液滴生成 2．碳還原氧化銅：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 黑色固體變成紅色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 3．Mg與CO2反應：2Mg + CO2 2MgO + C 劇烈燃燒、耀眼白光，生成黑色和白色固體，放出熱量 *4．制取水煤氣：C + H2O CO + H2 5．鋁與鹽酸、硫酸反應：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6．鎂與鹽酸、硫酸反應：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ 7．鐵與鹽酸、硫酸反應：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 8．鋅與鹽酸、硫酸反應：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑（此方法制氫氣） 9．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 鐵的表面有紅色固體析出 10．銅與硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 銅的表面有銀白色固體析出，溶液從無色變成藍色四．復分解反應： 1．酸堿中和反應：HCl + NaOH NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 藍色固體消失，溶液從無色變成藍色 H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓+ 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 +2H2O 2．金屬（堿性）氧化物與酸溶液反應：Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O；紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 黑色固體溶解，生成藍色溶液 MgO + 2HCl MgCl2 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸鹽與酸溶液反應：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O 大理石表面有氣泡產生（制CO2） Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+ CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl NaCl+ CO2↑+ H2O K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．鹽溶液與堿溶液反應：Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4生成藍色沉淀 CuSO4 +Ca(OH)2 Cu(OH)2↓ + CaSO4 此方法用來配制波爾多液 5．可溶性Ag鹽與鹽酸根---反應：HCl + AgNO3 AgCl↓+ HNO3 生成白色沉淀 NaCl + AgNO3 AgCl↓+ NaNO3 6．可溶性Ba鹽與SO4根-反應：BaCl2 + CuSO4 BaSO4↓+ CuCl2生成白色沉淀 BaCl2+ H2SO4 + BaSO4↓+ 2HCl 7．純堿與氯化鈣溶液反應：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓+ 2NaCl 生成白色沉淀 *8．銨鹽與堿反應產生氨氣：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O 五．其他反應： 1．一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2．一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu + CO2 黑色固體變紅色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 3．酸性氧化物與堿溶液反應：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁（檢驗CO2 ） CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 吸收二氧化碳 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 吸收二氧化硫 4．有機物的氧化天然氣燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 藍紫色火焰，放出熱量酒精燃燒：C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O *葡萄糖在人體內緩慢氧化：C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 放出熱量 *5．綠色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 原料是二氧化碳，產物是氧氣

打化學元素周期表學過的元素每一個都寫出對應的化學式，就夠了。課本從前往后的所有化學式，中考就夠用。

我說一些離子或者離子團你來試著組合化合物吧氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根磷酸跟亞硫酸根氧化物硫化物氯化物鉀離子鈣離子鈉離子鋇離子鎂離子鋁離子鐵離子亞鐵離子銅離子亞銅離子汞離子亞汞離子銀離子錳離子鋅離子

初中所有常見物質的化學式氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣（非金屬單質） H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞（金屬單質） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵三氧化二鐵（鐵紅）四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀氧化鉛二氧化錳 (常見氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化鉀氯化鈉(食鹽) 氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵氯化鐵氯化銀（氯化物/鹽酸鹽） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化氫碳酸（常見的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀（常見的鹽） K2CO3 氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵氫氧化亞鐵（常見的堿） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常見有機物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 堿式碳酸銅石膏熟石膏明礬綠礬 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 藍礬碳酸鈉晶體（常見結晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀（常見化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

- -！3個制取O2的一個制取CO2的別的基本少了。主要是實驗制取氣體的。剩下的基本少

這個太多……

7，九年級所有化學式

初中化學方程式大全一．兩個置換反應規律1．酸+金屬==鹽+氫氣反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸） ②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．鹽+金屬==新鹽+新金屬反應條件： ①鹽（反應物）必須溶于水②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三個分解反應規律1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑ 2．堿（難溶性）== 金屬氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳 CaCO3 CaO+ CO2↑三．四個化合反應規律1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物2 Mg+O2 2MgO 2．金屬氧化物+水 == 堿（可溶性） CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O4．非金屬氧化物+水==酸 CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五個復分解反應規律（亞硫酸）1．酸+堿==鹽+水 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2．酸+鹽==新酸+新鹽反應條件：符合復分解反應發生的條件（實際反應條件很復雜）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓ 3．鹽+堿==新鹽+新堿反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．鹽+鹽==新鹽+新鹽反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金屬氧化物==鹽+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反應1．堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2．三種還原劑（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反應 H2+CuO Cu+H2O （置換反應） CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）C+CO2 2CO （化合反應） 3．實驗室制取三種氣體（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4．鹽分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 5．三種有機物燃燒 CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2

C+O2 CO22C+O2 2COS+O2 SO24P+5O2 2P2O52H2+O2 2H2O2CO+O2 2CO23Fe+2O2 Fe3O42Mg+O2 2MgO4Al+3O2 2Al2O3H2O+CO2=H2CO3CO2+CaO=CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2 2KClO3 2KCl+3O2↑2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2 2H2O+O2↑2HgO 2Hg+O2↑2H2O 2H2↑+O2↑CaCO3 CaO+CO2↑H2CO3=H2O+CO2Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑NH4HCO3 2NH3↑+H2O+CO2↑ H2+CuO Cu+H2O3H2+Fe2O3 2Fe+3H2OC+2CuO 2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgZn+FeCl2=ZnCl2+Fe Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOHCa(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl氧化反應還原反應其它反應類型 CH4+2O2 CO2+2H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O2C2H2+5O2 4CO2+2H2O2C2H6+7O2 4CO2+6H2OCxHyOzSaNb2+O2 xCO2+yH2O+aSO2+bNO2 H2+CuO Cu+H2O3H2+Fe2O3 2Fe+3H2OC+2CuO 2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑

九年級化學化學方程式整理一．化合反應 1．鐵絲在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 fe3o4 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 2．碳的燃燒： c + o2 co2（完全燃燒，氧氣充足）發出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 2c + o2 2co（不完全燃燒，氧氣不充足） 3．磷的燃燒：4p + 5o22p2o5 濃厚的白煙，黃色火焰，放出熱量 4．硫的燃燒：s + o2 so2 明亮的藍紫色火焰，放出熱量，有刺激性氣味的氣體生成 5．鎂帶燃燒： 2mg + o2 2mgo 發出耀眼白光，生成白色粉末，放出熱量 6．氫氣燃燒： 2h2 + o2 2h2o 純凈的氫氣在空氣中燃燒，淡藍色火焰，放出熱量一氧化碳燃燒 2co + o22co2純凈的一氧化碳在空氣中燃燒，淡藍色火焰，放出熱量 7．金屬鈉在氯氣中燃燒：2na + cl22nacl 劇烈燃燒、黃色火焰，生成白色固體，放出熱量 8．加熱銅絲： 2cu + o22cuo 紅色固體變成黑色 9．木炭與二氧化碳在高溫下反應：c + co2 2co 10．生石灰溶于水：cao + h2o ca(oh)2 氧化鈣與水激烈反應，并放出大量的熱，形成懸濁液 11．二氧化碳溶于水：co2 + h2o h2co3 12．溶洞形成：caco3＋h2o＋co2ca(hco3)2 13．cuso4＋ 5h2ocuso4?5h2o 白色粉末變成藍色二．分解反應 1．氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣：2kclo3 2kcl+ 3o2↑ 2．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2h2o2 2h2o + o2↑ 3．電解水：2h2o 2h2↑+ o2↑ 電極周圍有大量的氣泡產生，負極處產生的氣體約是正極處產生氣體的2倍 *4．加熱高錳酸鉀制氧氣：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑ 5．碳酸鈣高溫煅燒分解：caco3 cao + co2↑ 6．碳酸分解：h2co3 h2o+ co2↑ 7．加熱碳酸氫銨：nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑ 8．鐘乳石形成：ca(hco3)2caco3↓＋h2o＋co2↑ 三．置換反應 1．氫氣還原氧化銅：h2+ cuo cu + h2o 黑色固體變成紅色，試管口有液滴生成 2．碳還原氧化銅：c + 2cuo 2cu + co2↑ 黑色固體變成紅色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 3．mg與co2反應：2mg + co2 2mgo + c 劇烈燃燒、耀眼白光，生成黑色和白色固體，放出熱量 *4．制取水煤氣：c + h2o co + h2 5．鋁與鹽酸、硫酸反應：2al + 6hcl 2alcl3 + 3h2↑；2al + 3h2so4 al2(so4)3 + 3h2↑ 6．鎂與鹽酸、硫酸反應：mg + 2hcl mgcl2 + h2↑；mg + h2so4 mgso4 + h2↑ 7．鐵與鹽酸、硫酸反應：fe + 2hcl fecl2 + h2↑；fe + h2so4 feso4 + h2↑ 8．鋅與鹽酸、硫酸反應：zn + 2hcl zncl2 + h2↑；zn + h2so4 znso4 + h2↑（此方法制氫氣） 9．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 feso4 + cu 鐵的表面有紅色固體析出 10．銅與硝酸銀溶液反應：cu + 2agno3 cu(no3)2 + 2ag 銅的表面有銀白色固體析出，溶液從無色變成藍色四．復分解反應： 1．酸堿中和反應：hcl + naoh nacl + h2o cu(oh)2 + h2so4 cuso4 + 2h2o 藍色固體消失，溶液從無色變成藍色 h2so4 + ba(oh)2 baso4↓+ 2h2o ca(oh)2 + 2hcl cacl2 +2h2o 2．金屬（堿性）氧化物與酸溶液反應：fe2o3 +6hcl 2fecl3 + 3h2o；紅色固體溶解，生成黃色溶液 cuo + h2so4 cuso4 + h2o 黑色固體溶解，生成藍色溶液 mgo + 2hcl mgcl2 + h2o al2o3 + 3h2so4 al2(so4)3 + 3h2o 3．碳酸鹽與酸溶液反應：caco3 + 2hcl cacl2 + co2↑+ h2o 大理石表面有氣泡產生（制co2） na2co3 + 2hcl 2nacl+ co2↑+ h2o nahco3 + hcl nacl+ co2↑+ h2o k2co3 + h2so4 k2so4 + co2↑+ h2o 4．鹽溶液與堿溶液反應：na2co3 + ca(oh)2 caco3↓+ 2naoh 生成白色沉淀 cuso4 + 2naoh cu(oh)2↓+na2so4生成藍色沉淀 cuso4 +ca(oh)2 cu(oh)2↓ + caso4 此方法用來配制波爾多液 5．可溶性ag鹽與鹽酸根---反應：hcl + agno3 agcl↓+ hno3 生成白色沉淀 nacl + agno3 agcl↓+ nano3 6．可溶性ba鹽與so4根-反應：bacl2 + cuso4 baso4↓+ cucl2生成白色沉淀 bacl2+ h2so4 + baso4↓+ 2hcl 7．純堿與氯化鈣溶液反應：na2co3 + cacl2 caco3↓+ 2nacl 生成白色沉淀 *8．銨鹽與堿反應產生氨氣：nh4no3 + naoh nano3 + nh3↑+ h2o (nh4)2so4 + ca(oh)2 caso4 + 2nh3↑+ 2h2o 五．其他反應： 1．一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3co + fe2o3 2fe + 3co2 2．一氧化碳還原氧化銅：co + cuo cu + co2 黑色固體變紅色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 3．酸性氧化物與堿溶液反應：co2 + ca(oh)2 caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁（檢驗co2 ） co2 + 2naoh na2co3 + h2o 吸收二氧化碳 so2 + 2naoh na2so3 + h2o 吸收二氧化硫 4．有機物的氧化天然氣燃燒：ch4 + 2o2 co2 + 2h2o 藍紫色火焰，放出熱量酒精燃燒：c2h6o + 3o2 2co2 + 3h2o *葡萄糖在人體內緩慢氧化：c6h12o6 + 6o2 6co2 + 6h2o 放出熱量 *5．綠色植物光合作用：6co2 + 6h2o c6h12o6 + 6o2 原料是二氧化碳，產物是氧氣