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1，堿的四點(diǎn)通性是什么
2，酸的通性和堿的通性是什么
3，請(qǐng)問(wèn)初中化學(xué)堿的通性指的是什么
4，堿的通性有那些要化學(xué)方程式
5，堿的通性和所對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式
6，堿的五大通性是什么

1，堿的四點(diǎn)通性是什么

堿的四條通性：1、堿使指示劑變色2、堿與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水3、堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水4、堿可以與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

能讓酚酞變紅，石蕊變藍(lán)。和酸中和。和酸性氧化物反應(yīng)，如co2。和部分鹽反應(yīng)，生成新鹽和新堿，但要遵從以強(qiáng)制弱原理，而且一般生成的堿是沉淀。就這些了。望采納。

2，酸的通性和堿的通性是什么

酸1）使酸堿指示劑變色2)與活潑金屬反應(yīng)3)與堿性氧化物反應(yīng)4)與某些鹽反應(yīng)5)與堿反應(yīng)堿1)與酸反應(yīng)2)與堿性氧化物反應(yīng)3)與酸反應(yīng)4)與某些鹽反應(yīng)

酸的通性：水中電離出H+，酸堿指示劑變色，與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與活潑性在氫以前的金屬反應(yīng)生成氫氣。堿的通性：水中電離出OH-，酸堿指示劑變色，與酸反應(yīng)，與非金屬氧化物反應(yīng)，酸性氧化物。

酸PH>7，堿PH<7

酸的通性和堿的通性是什么

3，請(qǐng)問(wèn)初中化學(xué)堿的通性指的是什么

1 能使指示劑變色2 能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)3 能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4 能和酸發(fā)生反應(yīng)生成水和鹽5 能和鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿

堿的通性(由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。) 　　(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。　　(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng) 　　(3) 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。　　酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。　　(4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。更多知識(shí)點(diǎn)可關(guān)注下新?東?方中學(xué)全科教育的中考化學(xué)課程，相信可以幫助到你~

4，堿的通性有那些要化學(xué)方程式

使酸堿指示劑變色如：使石蕊變藍(lán)，使酚酞變紅堿+酸性氧化物=鹽+水如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O堿+酸=鹽+水（也叫中和反應(yīng)）如：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O堿+鹽=新堿+新鹽（新堿和新鹽至少有一種是沉淀，或新堿是難電離易揮發(fā)的一水合氨）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 另外高中還會(huì)學(xué)到Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O和2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑等反應(yīng)。

中學(xué)階段，堿的通性有下面四點(diǎn)：1。堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅（不要求化學(xué)方程式）2。堿能與一些非金屬氧化物（酸性氧化物）反應(yīng)：co2 + 2naoh = na2co3 + h2o3。堿能與酸反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)： naoh + hcl = nacl + h2o4。堿能與一些鹽反應(yīng)：2naoh + cucl2 = cu(oh)2↓ + 2hcl

堿+酸=鹽+水

與酸反應(yīng)生成鹽和水在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)如3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

5，堿的通性和所對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式

中學(xué)階段，堿的通性有下面四點(diǎn)：1。堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅（不要求化學(xué)方程式）2。堿能與一些非金屬氧化物（酸性氧化物）反應(yīng)：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O3。堿能與酸反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)： NaOH + HCl = NaCl + H2O4。堿能與一些鹽反應(yīng)：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2HCl

堿的化學(xué)性質(zhì)共5條，又稱為堿的通性。要注意的是有些性質(zhì)只適用于可溶性的堿。　　1、堿溶液能與酸堿指示劑作用　　堿溶液遇紫色石蕊試液變藍(lán)（現(xiàn)象不明顯，但有變化），遇無(wú)色酚酞溶液變紅（現(xiàn)象明顯）　　2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 　　鹵素與堿的歧化反應(yīng)，如：　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2類似) 　　硫與堿的歧化反應(yīng)，如：　　3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O 　　硅與堿的反應(yīng),如: 　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(氣) 　　3、堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水（這類反應(yīng)通常被稱作中和反應(yīng)，此類反應(yīng)放出大量熱）　舉例：工業(yè)上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過(guò)多硫酸的廢水　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 　　4、堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水　　舉例：這類反應(yīng)最常見(jiàn)的就是實(shí)驗(yàn)室里用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，但這類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) 　　CO2+H2O==H2CO3 　　H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O 　　綜合一下：　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 　　這個(gè)反應(yīng)不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復(fù)分解反應(yīng) 　　5、堿溶液能與鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽　　舉例：這類反應(yīng)常見(jiàn)的有實(shí)驗(yàn)室里制備氫氧化鈉的反應(yīng)，堿與鹽的反應(yīng)有兩個(gè)要求，其一要求參與反應(yīng)的堿與鹽都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成。　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 望采納

1.和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的正鹽和水；2.對(duì)玻璃有腐蝕性；

堿通性　非可溶性堿的性質(zhì)：　　　1、能與酸反應(yīng)　　例如：　　Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O　　可溶性堿的通性：　　1、堿呈堿性（水溶液,,25攝氏度)　　堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)　　堿能使無(wú)色的酚酞試劑變紅。pH>7　　2、與酸性氧化物反應(yīng) 注：　　堿 +酸性氧化物==鹽 + 水　　例：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　　②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　　注：酸性氧化物不等于非金屬氧化物OH- + H+ == H2O2OH- + CO2 == CO32- + H2OBa2+ + （CO3）2- == BaCO3 ——Ba2+——Ba（OH）2

堿能夠在水溶液中電離出氫離子，NaOH==Na++OH-能夠與酸反應(yīng)生成水 NaOH+HCl=NaCl+H2O能夠與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

6，堿的五大通性是什么

可溶性堿有五大通性。可溶性堿的通性1、堿溶液能與酸堿指示劑作用堿溶液遇紫色石蕊試液變藍(lán)（現(xiàn)象不明顯，但有變化），遇無(wú)色酚酞溶液變紅（現(xiàn)象明顯）2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)鹵素與堿的歧化反應(yīng)，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2類似)硫與堿的歧化反應(yīng)，如：3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O硅與堿的反應(yīng),如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3、堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水（這類反應(yīng)通常被稱作中和反應(yīng)，此類反應(yīng)放出大量熱）舉例：工業(yè)上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過(guò)多硫酸的廢水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水舉例：這類反應(yīng)最常見(jiàn)的就是實(shí)驗(yàn)室里用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，但這類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)CO2+H2O==H2CO3H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O5、堿溶液能與鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽舉例：這類反應(yīng)常見(jiàn)的有實(shí)驗(yàn)室里制備氫氧化鈉的反應(yīng)，堿與鹽的反應(yīng)有兩個(gè)要求，其一要求參與反應(yīng)的堿與鹽都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成。擴(kuò)展資料：根據(jù)堿在水中的溶解性不同，可分為可溶性堿和不溶性堿。在常見(jiàn)的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水（主要成分）等屬于可溶性堿。分類其他可溶性堿有：氫氧化鍶[Sr（OH）2]、氫氧化銣（RbOH），氫氧化銫（CsOH），氫*（TlOH·H2O），氫氧化鋰（LiOH）氫氧化鐳[Ra(OH)2]其他微溶性堿有：氫氧化鎳[Ni（OH）2]，氫氧化鈣[Ca(OH)2]（固體氫氧化鈣微溶于水，石灰水是氫氧化鈣，即熟石灰的水溶液）其他屬于不溶性堿，如氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵等。參考資料：搜狗百科--可溶性堿

可溶性堿的通性1、堿溶液能與酸堿指示劑作用堿溶液遇紫色石蕊試液變藍(lán)（現(xiàn)象不明顯，但有變化），遇無(wú)色酚酞溶液變紅（現(xiàn)象明顯）2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)鹵素與堿的歧化反應(yīng)，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2類似)硫與堿的歧化反應(yīng)，如：3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O硅與堿的反應(yīng),如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3、堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水（這類反應(yīng)通常被稱作中和反應(yīng)，此類反應(yīng)放出大量熱）舉例：工業(yè)上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過(guò)多硫酸的廢水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水舉例：這類反應(yīng)最常見(jiàn)的就是實(shí)驗(yàn)室里用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，但這類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)CO2+H2O==H2CO3H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O5、堿溶液能與鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽舉例：這類反應(yīng)常見(jiàn)的有實(shí)驗(yàn)室里制備氫氧化鈉的反應(yīng)，堿與鹽的反應(yīng)有兩個(gè)要求，其一要求參與反應(yīng)的堿與鹽都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成。

堿的通性（1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。（2）堿能跟酸性氧化物起反應(yīng)生成鹽和水。（3）堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水。（4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)生成新堿與新鹽。