原子或離子的電子層數越多,半徑越大;如果離子的核電荷相同時,則電子數越多半徑就越大;如果離子的電子層相同、則核電荷越小半徑越大;再陰離子半徑大于相應的原子半徑、陽離子半徑小于相應原子半徑,而實際上Ar半徑是很小的原子和離子的半徑規律是怎樣的,正對于原子與原子、離子與離子半徑的比較,一般根據電子層結構便可確定,原子半徑變化規律原子半徑是描述原子大小的參數之一。
核電荷數越多原子核對核外電子的引力越大，則原子半徑越??；當電子層數相同時，其原子半徑隨核電荷數的增加而減??；最外層電子數越多半徑越大。原子半徑變化規律原子半徑是描述原子大小的參數之一。根據不同的標度和測量方法，原子半徑的定義不同，常見的有軌道半徑，范德華半徑，共價半徑，金屬半徑等。同一原子依不同定義得到的原子半徑差別可能很大，所以比較不同原子的相對大小時，取用的數據來源必須一致。影響原子半徑的因素有三個：一是核電荷數，核電荷數越多原子核對核外電子的引力越大，則原子半徑越小；當電子層數相同時，其原子半徑隨核電荷數的增加而減?。欢亲钔鈱与娮訑担钔鈱与娮訑翟蕉喟霃皆酱螅蝗请娮訉訑担娮訉釉蕉嘣影霃皆酱?。當電子層結構相同時，質子數越大，半徑越小
正對于原子與原子、離子與離子半徑的比較,一般根據電子層結構便可確定。原子或離子的電子層數越多,半徑越大;如果離子的核電荷相同時,則電子數越多半徑就越大;如果離子的電子層相同、則核電荷越小半徑越大;再陰離子半徑大于相應的原子半徑、陽離子半徑小于相應原子半徑。這是比較微粒大小的依據
因在同周期內,原子電子層數皆為其周期數,而核電荷數依次增加,對核外電子的吸引力逐漸增強,故變化趨勢為:隨原子序數增加,原子半徑逐漸減小附數據:單位10-12mNa154Mg136Al118Si117P110S104Cl99Ar反常的原因是前面數據是共價半徑和金屬半徑,即在化合物中測得的數據,Ar化合物少見,只能測范德華半徑,即在分子中的半徑。而分子之間的距離肯定比化合物中原子距離大,數據不具有可比性。而實際上Ar半徑是很小的
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