高中化學(xué)原電池，高一化學(xué)原電池

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-03-23 14:25:03 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，高一化學(xué)原電池

你好：鋅能失電子，肯定是遇到了氧化劑，因?yàn)樗豢赡苣涿畹氖?，這個(gè)對(duì)。氧化劑肯定是硫酸中的氫離子，這個(gè)不對(duì)，因?yàn)镃u離子比H更易得電子。原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極是正極。這是人為規(guī)定的。在銅鋅原電池中，鋅失去電子被氧化，所以鋅是負(fù)極。銅電極本身并不參加反應(yīng)，而是溶液中的氫離子在銅電極上獲得電子被還原為氫氣。但因在銅上發(fā)生的是還原反應(yīng)，所以是正極。鋅失去的電子經(jīng)導(dǎo)線由外電路傳到銅電極上，溶液中的氫離子在銅電極上獲得電子被還原。電子的流動(dòng)方向是由電極電勢(shì)的高低決定的。電子由電極電勢(shì)低的一極流向電極電勢(shì)高的一極。電流的流動(dòng)方向正好相反。任何氧化還原反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)成原電池。還原劑在負(fù)極失電子被氧化，氧化劑在正極得電子被還原。當(dāng)然還要有合適的電解質(zhì)溶液，電極材料等。

高一化學(xué)原電池

2，高中化學(xué)原電池方程

應(yīng)該是CO吧負(fù)極 2CO - 4e- +2 H2O=2CO2+ 4H+ 正極 O2+4e- + 4H+=2H2O

鋁和鎂電解質(zhì)為氫氧化鈉

形成原電池的條件之一是有一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，二氧化碳和氧氣不能反應(yīng)所以不能形成原電池。

不反應(yīng)

根本不可能，原電池的設(shè)計(jì)原理是能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。CO2和O2不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能是CO吧？若是的話正極反應(yīng) O2+4e- + 4H+=2H2O 負(fù)極反應(yīng)2CO - 4e- +2 H2O=2CO2+ 4H+

的確應(yīng)該是一氧化碳，氧氣只能得電子而二氧化碳只能得，所以應(yīng)該是一氧化碳。

高中化學(xué)原電池方程

3，高中化學(xué)原電池的電極方程式怎么寫(xiě)啊具體

1、電解原理（電解池裝置如圖）　?。?）什么是電解　　電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）　　而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程?！　∩蠄D是電解CuCl2溶液的裝置。通電后，發(fā)生反應(yīng)：CuCl2=Cu + Cl2↑　　或用離子方程式表示：Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑ 　?。?）電解過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化　　電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能　?。?）發(fā)生電解反應(yīng)的條件　　①與電源相連的兩個(gè)電極；　?、陔娊赓|(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）；　　③兩個(gè)電極浸泡在電解質(zhì)溶液中，形成閉合回路?！　。?）電極反應(yīng)　　與電源的正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極。物質(zhì)在陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。如上圖裝置中，Cl-在陽(yáng)極上失去電極轉(zhuǎn)化為Cl2，陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl--2e＝Cl2↑　　與電源的負(fù)極相連的電極成為陰極。物質(zhì)在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。如上圖裝置中，Cu2+在陰極是得到電子轉(zhuǎn)化為Cu，陰極反應(yīng)式：Cu2++2e＝Cu　?。?）電解池電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)　　陽(yáng)極：活潑金屬—電極失電子（Au,Pt）除外；惰性電極—溶液中陰離子失電子　　失電子能力：活潑金屬（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-　　陰極：溶液中陽(yáng)離子得電子　　得電子能力：Ag+>Fe3+>Cu+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+（即活潑型金屬順序表的逆向）　　規(guī)律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（水）后離子先放電，氫（水）前鋁后的離子看條件　　（6）三類(lèi)電解型的電解規(guī)律　?、匐娊馑停◤?qiáng)堿，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量水　　②電解電解質(zhì)型（無(wú)氧酸，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽，），pH變大。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量電解質(zhì)?！　、鄯艢渖鷫A型（活潑金屬的無(wú)氧酸鹽），pH變大。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陰離子相同的酸　　④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質(zhì) 溶液復(fù)原—加陽(yáng)離子相同的堿或氧化物　　（7）意義　　使在通常情況下不發(fā)生變化的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到所需的化工產(chǎn)品、進(jìn)行電鍍以及冶煉活潑的金屬?！　?、電解原理的應(yīng)用　?。?）電解飽和食鹽水　　飽和食鹽水溶液中存在Na＋和Cl－以及水電離產(chǎn)生的H＋和OH－。其中氧化性H＋＞Na＋，還原性Cl－＞OH－。所以H＋和Cl－先放電（即發(fā)生還原或氧化反應(yīng)）?！　￡帢O：2H＋＋2e＝H2↑?。ㄟ€原反應(yīng)）　　陽(yáng)極：2Cl－－2e＝Cl2↑ （氧化反應(yīng)）　　總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2O=（等號(hào)上為通電）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，用離子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等號(hào)上為通電）2OH－＋H2↑＋Cl2↑?！　。?）電鍍和電解精煉銅　　電鍍時(shí)，把待鍍的金屬制品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液?！　￡?yáng)極：M－ne－＝Mn＋　　陰極：Mn＋＋ne－＝M　　這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面?！　⊥瑯拥牡览恚眉冦~作陰極，用粗銅作陽(yáng)極，用CuSO4溶液作電解液。通入直流電，作為陽(yáng)極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達(dá)到提純銅的目的。　?。?）電解法冶煉金屬　　鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬，很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質(zhì)，因此必須通過(guò)電解熔融的化合物的方法得到。如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉：　　陰極：2Na＋＋2e－＝2Na　　陽(yáng)極：2Cl――2e－＝Cl2↑　　3、電解時(shí)，物質(zhì)在電極上的放電順序　　（1）陽(yáng)極：與電源的正極相連。　　當(dāng)陽(yáng)極的電極材料為金屬（Pt或Au除外）時(shí)，通電后作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質(zhì)溶液中?！　‘?dāng)陽(yáng)極的電極材料是惰性物質(zhì)（如Au、Pt或石墨）時(shí)，通電后溶液中的陰離子在陽(yáng)極上失去電子，當(dāng)溶液中同時(shí)存在多種陰離子時(shí)，還原性強(qiáng)的離子先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。常見(jiàn)陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Cl－＞OH－＞含氧酸根離子（如SO42－、NO3－等）＞F－。Cl－和OH－在電解時(shí)的電極反應(yīng)式分別是：　　2Cl――2e－＝Cl2↑　　4OH――4e－＝2H2O＋O2↑　　因?yàn)樗婋x能夠產(chǎn)生OH－，所以電解含氧酸鹽溶液時(shí)，在陽(yáng)極上是OH－放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發(fā)生變化。（當(dāng)陽(yáng)極為惰性金屬常用的為C 鉑金時(shí) 自身放電）　?。?）陰極：與電源的負(fù)極相連?！　≡陉帢O上發(fā)生還原反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。當(dāng)溶液中存在多種陽(yáng)離子時(shí)，按金屬活動(dòng)性順序，越不活潑的金屬，其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽(yáng)離子不可能被還原。　　酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律　?。?）無(wú)氧酸是其本身的電解　?。?）含氧酸是水的電解　?。?）可溶性堿是水的電解　　（4）活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解　　（5）活潑金屬的無(wú)氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性，陽(yáng)極析出非金屬單質(zhì)　?。?）不活潑金屬的無(wú)氧鹽是該鹽的電解　　（7）中等活動(dòng)性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽(yáng)極得到氧氣同時(shí)酸性提高

電極有正極和負(fù)極我們稱(chēng)之為陰極與陽(yáng)極陰極得電子，陽(yáng)極失電子就是說(shuō)在陰極聚集的陽(yáng)離子會(huì)得到電子化合價(jià)降低，被還原在陽(yáng)極聚集的陰離子會(huì)失去電子化合價(jià)升高，被氧化如：2h2o=======2h2↑+o2↑（通電）陰：4h+ +4e- ===2h2↑陽(yáng)：2o2- -4e-===o2↑有句方便記憶的升失陽(yáng)，降得還即化合價(jià)“升”高，“失”電子，被“氧”化化合價(jià)降低，得電子，被還原這兩句同樣適用于氧化還原反應(yīng)后面還有的是我從別處搜來(lái)的希望對(duì)你有幫助：一、原電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)1、先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。2、注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫(xiě)入負(fù)極反應(yīng)式；若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是o2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則水必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中，且o2生成oh-，若電解質(zhì)溶液為酸性，則h+必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中，o2生成水。3、正負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫(xiě)出較易書(shū)寫(xiě)的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫(xiě)出的電極反應(yīng)式，即得到較難寫(xiě)出的電極反應(yīng)式。例1、有人設(shè)計(jì)以pt和zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內(nèi)體液中含有一定濃度的溶解氧、h+和zn2+進(jìn)行工作，試寫(xiě)出該電池的兩極反應(yīng)式。解析：金屬鉑是相對(duì)惰性的，金屬鋅是相對(duì)活潑的，所以鋅是負(fù)極，zn失電子成為zn2+，而不是zno或zn(oh)2，因?yàn)轭}目已告訴h+參與作用。正極上o2得電子成為負(fù)二價(jià)氧，在h+作用下肯定不是o2-、oh-等形式，而只能是產(chǎn)物水，體液內(nèi)的h+得電子生成h2似乎不可能。故發(fā)生以下電極反應(yīng)：負(fù)極：2zn－4e-= 2zn2+，正極：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o 。例2、用金屬鉑片插入koh溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應(yīng)的離子方程式為：ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o，試寫(xiě)出該電池的兩極反應(yīng)式。解析：從總反應(yīng)式看，o2得電子參與正極反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中，o2得電子生成oh-，故正極反應(yīng)式為：2o2+4h2o+8e- =8oh-。負(fù)極上的反應(yīng)式則可用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式（電子守恒）得ch4+10oh-－8e-= co32-+7h2o。二、電解池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)1、首先看陽(yáng)極材料，如果陽(yáng)極是活潑電極（金屬活動(dòng)順序表ag以前），則應(yīng)是陽(yáng)極失電子，陽(yáng)極不斷溶解，溶液中的陰離子不能失電子。2、如果陽(yáng)極是惰性電極（pt、au、石墨），則應(yīng)是電解質(zhì)溶液中的離子放電，應(yīng)根據(jù)離子的放電順序進(jìn)行書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子失去電子被氧化的順序?yàn)椋簊2-＞so32-＞i-＞br -＞cl-＞oh-＞水電離的oh-＞含氧酸根離子＞f-。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子得到電子被還原的順序?yàn)椋篴g+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞（酸電離出的h+）＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+＞（水電離出的h+）＞al3+＞mg2+＞na+＞ca2+＞k+。（注：在水溶液中al3+、mg2+、na+、ca2+、k+這些活潑金屬陽(yáng)離子不被還原，這些活潑金屬的冶煉往往采用電解無(wú)水熔融態(tài)鹽或氧化物而制得）。例3、寫(xiě)出用石墨作電極，電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)式。解析：由于電極材料為石墨，是惰性電極，不參與電極反應(yīng)，則電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)只考慮溶液中的離子放電順序即可。移向陽(yáng)極的陰離子有cl-和水電離出的oh-，但在陽(yáng)極上放電的是cl-；移向陰極的陽(yáng)離子有na+和水電離出的h+，但在陰極上放電的是h+。所以上述電解池的電極反應(yīng)為：陽(yáng)極：2cl-－2e-= cl2↑，陰極：2h++2e-= h2↑或2h2o+2e-= h2↑+2oh-。若將上述石墨電極改成銅作電極，試寫(xiě)出電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)式。解析：由于電極材料為cu，是活潑電極，銅參與陽(yáng)極反應(yīng)，溶液中的陰離子不能失電子，但陰極反應(yīng)仍按溶液中的陽(yáng)離子放電順序書(shū)寫(xiě)。該電解池的電極反應(yīng)為：陽(yáng)極：cu－2e-= cu2+，陰極：2h++2e-= h2↑或2h2o+2e-= h2↑+2oh-。（注：陽(yáng)極產(chǎn)生的cu2+可與陰極產(chǎn)生的oh-結(jié)合成cu(oh)2沉淀，不會(huì)有cu2+得電子情況發(fā)生。）三、可充電電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)可充電電池是聯(lián)系原電池與電解池的橋梁，它也是電化學(xué)知識(shí)的重要知識(shí)點(diǎn)。放電為原電池反應(yīng)，充電為電解池反應(yīng)。原電池的負(fù)極反應(yīng)與電解池的陰極反應(yīng)，原電池的正極反應(yīng)與電解池的陽(yáng)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)。只要學(xué)生按前面方法能熟練書(shū)寫(xiě)放電(即原電池)的電極反應(yīng)式，就能很快寫(xiě)出充電(即電解池)的電極反應(yīng)式。例4、鉛蓄電池反應(yīng)為：pb+pbo2+2h2so4 2pbso4+2h2o。試寫(xiě)出放電和充電時(shí)的電極反應(yīng)式。解析：因?yàn)榉烹姙樵姵胤磻?yīng)：pb+pbo2+2h2so4 =2pbso4+2h2o。pb失電子發(fā)生負(fù)極反應(yīng)，產(chǎn)生的pb2+在h2so4溶液中結(jié)合so42-生成難溶于水的pbso4，故其負(fù)極反應(yīng)式為：pb+so42-－2e-=pbso4。由電子守恒可知，其正極反應(yīng)式為總式減去負(fù)極反應(yīng)式：pbo2+ so42-+4h++2e-= pbso4+2h2o。充電為電解池反應(yīng)，其電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)是這樣的，陰極反應(yīng)式為原電池負(fù)極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，即pbso4+2e-=pb+so42-；陽(yáng)極反應(yīng)式為原電池正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，即pbso4+2h2o－2e-= pbo2+ so42-+4h+。四、特殊情況電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，一定要注意一些特殊情況。1、注意溶液中的離子濃度的改變會(huì)引起離子放電順序的改變?nèi)芤褐械碾x子濃度改變，有時(shí)可導(dǎo)致離子放電順序的改變。例5、在給某鍍件鍍鋅時(shí)，電鍍液是飽和zncl2溶液，試寫(xiě)出該電鍍池的電極反應(yīng)式。解析：在飽和zncl2溶液中，zn2+的濃度遠(yuǎn)大于水電離出來(lái)的h+的濃度，所以陰極應(yīng)是zn2+放電，而不是h+放電。其電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極：zn－2e-= zn2+；陰極：zn2++2e-= zn。2、注意電解質(zhì)溶液的改變會(huì)引起電極正負(fù)的改變?cè)谠姵刂?，一般較活潑金屬作負(fù)極，但當(dāng)電解質(zhì)溶液發(fā)生改變時(shí)，較活潑金屬就不一定作負(fù)極了。例6、將銅片和鋁片用導(dǎo)線相連，分別同時(shí)插入稀h2so4和濃hno3中，寫(xiě)出兩池的電極反應(yīng)式。解析：在稀h2so4作電解質(zhì)溶液的原電池中，較活潑的鋁被氧化作負(fù)極，銅作正極。其電極反應(yīng)為：負(fù)極（al）：2al－6e-=2al3+；正極（cu）：6h++6e-= 3h2↑。在濃hno3作電解質(zhì)溶液的原電池中，因?yàn)閍l在濃hno3中鈍化，較不活潑的銅作負(fù)極，其電極反應(yīng)為：負(fù)極（cu）：cu－2e-= cu2+；正極（al）：2no3-+4h++2e-=2 no2↑+2h2o。但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃hno3逐漸變稀，正極電極反應(yīng)又有：no3-+4h++3e-= no↑+2h2o。3 、注意電解質(zhì)溶液的酸堿性改變會(huì)引起電極反應(yīng)的改變有些電池若改變其電解質(zhì)溶液的酸堿性，雖不會(huì)改變電池的正負(fù)極，但卻改變了電極反應(yīng)。例7、若將例2中的電解質(zhì)koh溶液改為稀硫酸，其它條件不變，試寫(xiě)出該電池兩極的電極反應(yīng)式。解析：該題雖只改變了電解質(zhì)溶液的酸堿性，但總反應(yīng)式與例2不相同了，其總反應(yīng)式為ch4+2o2→co2+2h2o。這樣，在正極上o2得電子生成的o2-會(huì)與稀硫酸中的h+結(jié)合生成水，而不再生成oh-（oh-能與h+繼續(xù)反應(yīng)生成水）。正極反應(yīng)式為：2o2+8h++8e- = 4h2o，負(fù)極上的反應(yīng)式則可用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式（電子守恒）得：ch4+2h2o－8e-= co2+8h+。

遵循氧化還原反應(yīng)的原則負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子找還原劑正極發(fā)生還原反應(yīng)得電子找氧化劑

高中化學(xué)原電池的電極方程式怎么寫(xiě)啊具體