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1，接觸法制硫酸的方程式

接觸法是工業(yè)制硫酸的方法.因?yàn)樯a(chǎn)中關(guān)鍵的一步需要催化劑,這一反應(yīng)是在接觸室中發(fā)生的:2SO2+O2==2SO3,所以叫接觸法制硫酸. S(g)+O2 (g)=SO2(g) ΔH= -297kJ/mol 4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g) ΔH=-853kJ/mol 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -98.3kJ/mol 尾氣凈化:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH= -130.3kJ/mol

接觸法制硫酸的方程式

2，什么是接觸法制硫酸

一.接觸法制硫酸 1.接觸法制硫酸的原料是硫磺,黃鐵礦,石膏,有色金屬冶煉廠的煙氣.在我國主要用黃鐵礦. 2.接觸法制硫酸可以分成三個(gè)階段:造氣,接觸氧化,三氧化硫的吸收.

生產(chǎn)硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是生產(chǎn)硫酸的三種主要原料。 1.燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫 2. 接觸氧化為三氧化硫 3.用98.3%硫酸吸收生成焦硫酸 4.加水分解生成硫酸

接觸法制硫酸是將產(chǎn)生的so3用98.3%的濃硫酸吸收來制取硫酸不能用水，是因?yàn)橛盟誷o3容易產(chǎn)生酸霧lz問為什么不能用堿石灰或者氨水，我就暈了lz想把好不容易制取的硫酸`又浪費(fèi)了？

什么是接觸法制硫酸

3，接觸法制硫酸怎么制

第一步是制取二氧化硫，這一步有兩種方法：（1）燃燒硫磺（2）富氧燃燒硫鐵礦（成分FeS2)隨后生成的以SO2為主要成分的氣體先通過凈化室，目的是出去會(huì)讓金屬催化劑中毒失效的雜質(zhì)氣體SO2和空氣進(jìn)入接觸室（含有預(yù)熱過的催化劑），接觸室的作用是讓氣體和固體催化劑接觸，發(fā)生一個(gè)多相催化反應(yīng)，這一步SO2被氧化成SO3，這一步反應(yīng)放熱很大，因此將反應(yīng)完后灼熱的氣體通過熱交換器，熱量用來預(yù)熱催化劑和后來進(jìn)入接觸室的反應(yīng)氣體，讓下面進(jìn)入接觸室的氣體能夠快速反應(yīng)，節(jié)省能源從接觸室出來的氣體進(jìn)入吸收塔，吸收塔從頂端噴淋下來98%濃硫酸吸收SO3，不用水的原因是水和SO3反應(yīng)放熱形成硫酸酸霧造成損失。98%濃硫酸吸收后生成更高純度的硫酸，然后高濃度硫酸在被稀釋成需要的濃度尾氣用氨水吸收生成亞硫酸銨，然后亞硫酸銨用濃硫酸中和，生成SO2送回接觸室繼續(xù)反應(yīng)。而另一個(gè)產(chǎn)物硫酸銨則結(jié)晶析出作為氮肥

二氧化硫接觸氧化的反應(yīng)是一個(gè)氣體總體積縮小的、放熱的反應(yīng)。（1）溫度　　二氧化硫接觸氧化是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡理論判斷，溫度較低對反應(yīng)有利。但是，溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率低，考慮催化劑在400∽500℃活性最大，在實(shí)際生產(chǎn)中，選定400～500℃作為操作溫度，這時(shí)反應(yīng)速率和二氧化硫的轉(zhuǎn)化率都比較理想。（2）壓強(qiáng)　　二氧化硫接觸氧化是一個(gè)氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡理論判斷，加壓對反應(yīng)有利。但是，在常壓、400～500℃時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓必須增加設(shè)備，增大投資和能量消耗，故在實(shí)際生產(chǎn)中，通常采用常壓操作，并不加壓。應(yīng)該沒有3個(gè)原因吧，就是在催化劑活性和有利化學(xué)平衡正移的溫度間找個(gè)合適溫度

接觸法制硫酸怎么制