稀硫酸和濃硫酸否-0硫酸，Fe H2SO4=FeSO4 H2=鐵和濃,發生的是氧化還原反應,方程式與頂部相同鐵和精礦硫酸在常溫下不會發生反應，但會被鈍化,鈍化阻止反應是在鐵的表面形成一層致密的氧化膜，在高溫加熱的條件下會反應生成硫酸鐵和二氧化硫,鐵會與稀硫酸反應生成H2和硫酸亞鐵。
稀硫酸和濃硫酸否-0 硫酸，Fe H2SO4 = FeSO4 H2 =鐵和濃。現象與鐵的量有關，硫酸，即2Fe 6H2SO4=Fe23 3SO2↑ 6H2O。這一步的現象是鐵逐漸溶解，產生無色有刺鼻氣味的氣體，溶液變黃。如果鐵被消耗掉，反應會在這里停止，但如果鐵還殘留，此時溶液中有。Fe是可還原的，Fe3 和H 都是可氧化的，但Fe3 比H 更易氧化，所以此時會發生如下反應:Fe Fe23=3FeSO4現象是鐵繼續溶解，溶液顏色變淺(如果鐵大量過量，會變成淺綠色，否則Fe3 保持黃色)。這個時候如果反應過程中消耗了鐵，但是如果這個時候還有鐵剩下！鐵會與稀硫酸反應生成H2和硫酸亞鐵。方程式與頂部相同
鐵和精礦硫酸在常溫下不會發生反應，但會被鈍化。鈍化阻止反應是在鐵的表面形成一層致密的氧化膜，在高溫加熱的條件下會反應生成硫酸鐵和二氧化硫。發生的是氧化還原反應。1.Fe與過濃的反應硫酸: Fe 6H2SO4(熱濃)= Fe2 (SO4) 3 3SO2(氣體) 6H2O2。當Fe過量時，硫酸會被稀釋，這就是此刻的情況。
{2。
