稀硫酸和濃硫酸否-0硫酸，FeH2SO4=FeSO4H2=鐵和濃,發生的是氧化還原反應,方程式與頂部相同鐵和精礦硫酸在常溫下不會發生反應，但會被鈍化,鈍化阻止反應是在鐵的表面形成一層致密的氧化膜，在高溫加熱的條件下會反應生成硫酸鐵和二氧化硫,鐵會與稀硫酸反應生成H2和硫酸亞鐵。1、鐵和硫酸化學方程式稀硫酸和濃硫酸否-0硫酸，FeH2SO4=FeSO4H2=鐵和濃。現象與鐵的量有關，硫酸，即2Fe6H2SO4=Fe233SO2↑6H2O。這一步的現象是鐵逐漸溶解，產生無色有刺鼻氣味的氣體，溶液變黃。如果鐵被...