置換反應(yīng)的條件，判斷此式是否為置換反應(yīng)

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-06-06 05:54:45 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

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1，判斷此式是否為置換反應(yīng)
2，化學(xué)里的置換反應(yīng)的原理是什么反應(yīng)要求什么如何才能反應(yīng) 搜
3，兩種置換反應(yīng)及條件
4，置換反應(yīng)發(fā)生的條件
5，在化學(xué)中什么是置換反應(yīng)
6，溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)有哪些情形反應(yīng)條件分別是什么

1，判斷此式是否為置換反應(yīng)

是的。根據(jù)置換反應(yīng)的定義：一種單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。補(bǔ)充一下，這個(gè)反應(yīng)的是有反應(yīng)條件的（很苛刻），之所以反應(yīng)能進(jìn)行并不是硅的還原性比氫氣強(qiáng)而把它置換出來(lái)，而是那個(gè)生成物是氣體，脫離了反應(yīng)體系，從而使反應(yīng)能夠持續(xù)進(jìn)行

首先我想說(shuō)光看這個(gè)反應(yīng)是滿足置換反應(yīng)的條件的，但是，你看看這個(gè)反應(yīng)它可能發(fā)生反應(yīng)嗎？你給出的方程本身就是一個(gè)錯(cuò)誤的方程，所以如果你能把鹽酸換成氫氧化鈉的話就可以反應(yīng)了，同時(shí)也是個(gè)置換反應(yīng)

你這個(gè)方程式不是置換。

置換反應(yīng)是無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一，指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，可表示為： A+BC→B+AC

si原子由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，2個(gè)H原子由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以是置換反應(yīng)

是的，硅置換出兩個(gè)氫原子，生成氫氣

判斷此式是否為置換反應(yīng)

2，化學(xué)里的置換反應(yīng)的原理是什么反應(yīng)要求什么如何才能反應(yīng) 搜

置換反應(yīng)是一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)要求反應(yīng)要在溶液里面進(jìn)行而且反應(yīng)物中的單質(zhì)要比化合物中可置換出來(lái)的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑

看金屬活動(dòng)性順序表和離子活動(dòng)性順序表可以得出結(jié)論（強(qiáng)強(qiáng)結(jié)合）

一種單質(zhì)、一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)、另一種化合物的反應(yīng)要求反應(yīng)物中的單質(zhì)要比化合物中可置換出來(lái)的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑反應(yīng)要在溶液中才能發(fā)生

置換反應(yīng)（displacement reaction）是無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)的四大基本反應(yīng)類(lèi)型之一，指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，可表示為：a+bc=b+ac 或 ab+c=ac+b除此之外，也可以指路易斯酸間的置換反應(yīng)，此時(shí)并不需要單質(zhì)參與反應(yīng)。出處是高等教育出版社的《無(wú)機(jī)化學(xué)》（第四版）下冊(cè)第460頁(yè)正文第3行：“……能將另一個(gè)較弱的路易斯酸mnf4從穩(wěn)定配離子[mnf6] 2-的鹽中置換出來(lái)”[1]?置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。

化學(xué)里的置換反應(yīng)的原理是什么反應(yīng)要求什么如何才能反應(yīng) 搜

3，兩種置換反應(yīng)及條件

置換反應(yīng)： 1、還原性單質(zhì)與金屬氧化物的反應(yīng) H2+CuO==Cu+H2O 2、活潑金屬與酸的反應(yīng) Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 3、金屬與某些鹽溶液的反應(yīng) Fe+CuSO4 = Cu + FeSO4 復(fù)分解反應(yīng)： 1、酸 + 堿 = 鹽 + 水 HCl+NaOH=NaCl+H20 2、酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 3、堿 + 鹽 = 新鹽 + 新堿 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 4、鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 5、金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + 水 Fe2O3 + 6HCl= 2FeCL3 + 3H2O 鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽可以與金屬反應(yīng)生成新的鹽和新的金屬（鹽須是可溶性的，金屬單質(zhì)要比鹽中的金屬活潑，一般不選鉀、鈣、鈉）鹽可以與酸反應(yīng)生成新的鹽與新酸（反應(yīng)物中的酸不能選碳酸，生成物中要么鹽沉淀，要么酸分解生成二氧化碳）鹽可以與堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。（反應(yīng)物中的鹽和堿都須溶于水，生成物中至少有一種為沉淀。）

兩種置換反應(yīng)及條件

4，置換反應(yīng)發(fā)生的條件

一種較活潑的金屬與一種較不活潑的金屬的化合物反應(yīng)。比如：XO + Y -> YO + X條件為 Y 比 X 更活潑，Y 才能“搶走” X 的位置

置換反應(yīng)發(fā)生條件：（1）固態(tài)置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發(fā)生的置換反應(yīng)。（2）液態(tài)置換在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)。置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類(lèi)型之一，包括金屬與金屬鹽的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等。它是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)。1、放熱的反應(yīng)（1）金屬和酸發(fā)生的置換反應(yīng)（2）金屬和鹽發(fā)生的置換反應(yīng)（3）鋁和金屬氧化物發(fā)生的置換反應(yīng)（4）活潑金屬和水的置換反應(yīng)2、吸熱的反應(yīng)（1）不太活潑的金屬和水蒸氣發(fā)生的置換反應(yīng)（2）碳、氫氣還原金屬氧化物的反應(yīng)（3）碳和水蒸氣的置換反應(yīng)

復(fù)分解：反應(yīng)物生成物都是化合物生成氣體沉淀或水分解和化合好像沒(méi)有一定的條件置換反應(yīng)么要求反應(yīng)物金屬和鹽溶液，必須是金屬活動(dòng)性強(qiáng)的把金屬活動(dòng)性弱的置換出來(lái)（超活潑金屬不適用k,ca，na）

5，在化學(xué)中什么是置換反應(yīng)

置換反應(yīng)是無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一，指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，可表示為： A+BC→B+AC 置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物中單質(zhì)的類(lèi)別，置換反應(yīng)有以下4種情況： ①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣,例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O ③非金屬置換出金屬， ④金屬置換出非金屬，溶液中或氣體之間發(fā)生的置換反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，氣體與固體或兩種固體之間發(fā)生的置換反應(yīng)一般需在高溫下進(jìn)行。一、根據(jù)反應(yīng)環(huán)境的類(lèi)別，置換反應(yīng)有以下2種情況（1）干態(tài)置換在加熱或高溫條件下固體與固態(tài)或固體與氣體發(fā)生的置換反應(yīng)。（2）濕態(tài)置換在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)。 ①金屬跟酸的置換，是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應(yīng)。如： Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑ ②金屬跟鹽溶液的置換，是金屬原子跟鹽溶液中較不活動(dòng)金屬的陽(yáng)離子發(fā)生置換。如： Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2 濕態(tài)置換遵守金屬活動(dòng)性順序。置換反應(yīng)必為氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)。

6，溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)有哪些情形反應(yīng)條件分別是什么

一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，叫置換反應(yīng)。如： 1. 反應(yīng)表達(dá)式： A+BC=AC+B 2. 反應(yīng)前后物質(zhì)的類(lèi)別：（1）單質(zhì)（A和B）：可以是金屬，也可以是非金屬（碳或氫氣）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或鹽（溶液），也可以是氧化物 3. 反應(yīng)條件：（1）常溫；（2）加熱或高溫。 4. 判斷反應(yīng)能否發(fā)生的一般原則：（1）若A為金屬，則金屬之間的置換或金屬與氫之間的置換能否發(fā)生一般由金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷，需要重點(diǎn)掌握的知識(shí)是：a. 從，在常溫下可與水發(fā)生置換反應(yīng)；b. 從，排在前面的金屬一般能夠把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)；c. 排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。（2）若A為非金屬（C或H2），則只能（從金屬氧化物中）置換出位于之間的金屬；碳在高溫下也可以置換出水中的氫。

一、活潑金屬 + 酸(鹽酸、稀硫酸) → 鹽 + h2↑ 二、金屬 + 鹽溶液 → 鹽 + 新金屬(反應(yīng)條件) 注意：鐵參加置換反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵元素顯+2價(jià)，溶液顯淺綠色知識(shí)運(yùn)用：1．判斷金屬活動(dòng)性順序 ① x、y、z三種金屬中，只有z能與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)把y放入x的鹽溶液時(shí)，y表面有x析出，則x、y、z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閍 x＞y＞z b z＞x＞y c y＞z＞x d z＞y＞x ②下列可用于驗(yàn)證銅、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的一組藥品是（）①cu、zn、feso4溶液 ②cu、fe、znso4溶液 ③zn、feso4溶液、cuso4溶液 ④fe、cuso4溶液、znso4溶液a ①④ b ①② c ②③ d ③④ ③某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程發(fā)現(xiàn)，鎂條和鐵釘?shù)拇笮『托螤畈幌嗤谑撬岢鼋饘倥c酸溶接觸面不同的是否會(huì)影響反應(yīng)速度嗎？你認(rèn)為下列哪些因素會(huì)對(duì)反應(yīng)速度有影響： a金屬的顆粒與形狀的大小 b酸的濃度大小 c溫度 d酸的用量多少2．判斷反應(yīng)后的質(zhì)量變化 ①將鋅片侵入到硫酸溶液中，反應(yīng)一會(huì)兒取出，洗滌，烘干稱(chēng)量，反應(yīng)后鋅片的質(zhì)量( )，余下溶液的質(zhì)量（）a 不變 b 變重 c 變輕 d 不能判斷方法1：金屬與酸反應(yīng)后中，金屬不斷溶液生成溶于水的金屬化合物，金屬片質(zhì)量變輕方法2：當(dāng)金屬a置換出另一種金屬b后（b附在a表面），對(duì)比兩者相對(duì)原子質(zhì)量 3．金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量(圖象題)這類(lèi)試題要求分析出金屬與酸的反應(yīng)中各種量之間的關(guān)系，涉及到金屬的質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量、酸的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系以及金屬活潑性與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。常見(jiàn)下列四種情形：（以mg、al為例） (1) 等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng) (2) 等質(zhì)量的酸與足量的金屬反應(yīng)(3) 等質(zhì)量的金屬與足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸反應(yīng) (4) 等質(zhì)量的酸與足量的金屬反