氫氧化鈉和稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉的化學(xué)方程式

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-03-18 11:58:15 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

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1，稀硫酸和氫氧化鈉的化學(xué)方程式
2，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么
3，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么

1，稀硫酸和氫氧化鈉的化學(xué)方程式

稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)如果反應(yīng)完全化學(xué)方程式:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O如果只有一半的稀硫酸反應(yīng)（也就是氫氧化鈉不足）:NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

稀硫酸和氫氧化鈉的化學(xué)方程式

2，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么

氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O當(dāng)量點(diǎn)溶液的pH=酸堿滴定中三個(gè)重要的點(diǎn)：（1）當(dāng)量點(diǎn)：酸的當(dāng)量數(shù)=堿的當(dāng)量數(shù)(二者正好完全反應(yīng))（2）終點(diǎn)：指示劑變色的點(diǎn)。（3）中和點(diǎn)：酸堿滴定過(guò)程中，容易恰成中性的點(diǎn)，即pH=7注意：當(dāng)量點(diǎn)才是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，當(dāng)量點(diǎn)不一定等于中性時(shí)，既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑，一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯。擴(kuò)展資料當(dāng)量點(diǎn)溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑，因?yàn)榉犹芤河鏊岵蛔兩．?dāng)量點(diǎn)溶液顯堿性，pH>7，這時(shí)最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑。酸堿反應(yīng)產(chǎn)生熱量：強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應(yīng)，H=-57.3KJ

氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么

3，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么

硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4＋2NaOH＝＝Na2SO4＋2H2O硫酸＋氫氧化鈉＝硫酸鈉＋水，是一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的中和反應(yīng)。硫酸是強(qiáng)酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，酸和堿中和反應(yīng)以后的產(chǎn)物一定是鹽和水。拓展資料：硫酸是一種最活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑。氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性和有很強(qiáng)的吸濕性。易溶于水，溶解時(shí)放熱，水溶液呈堿性，有滑膩感；腐蝕性極強(qiáng)，對(duì)纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應(yīng)放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應(yīng)；與酸類起中和作用而生成鹽和水。

氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么