高中化學選修4為什么那么多人說難？高中-2選修4有哪些計算公式？(高中-2選修4化學反應原理高中-2。原理二的目的:化學反應原理三的研究范圍:有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二:學習過程一:學習化學反應原理一的目的)化學研究的核心問題是:-2。

高中化學選修4為什么那么多人說難選修4是化學反應的理論部分，相當難，很正常。所以我覺得很難。下面分別說說如何學習選修4和5。對于選修4，有四章，每一章的內容都不一樣。通常情況下，第一章并不難，每個學生只要努力學習都可以輕松應對。第二章是關于速度和平衡。把速度和有效碰撞理論結合起來，就很容易區分速度和平衡的區別并理解它。

3、 高中 化學 選修4 化學反應原理(人教版

A學習目標:1學習化學原理的目的2: 化學反應原理的研究范圍3:有效碰撞、活化能、催化劑2學習過程1:學習化學反應原理。-2/反應2) 化學最有創造性的工作是設計和創造新的分子3)如何實現這個過程？通常我們都是利用發現的原理來設計和實現這個過程，所以一定要明確要做什么，了解化學反應的原理，這樣才能知道化學反應是如何發生的，為什么有的反應快有的反應慢，遵循什么規律，如何控制-。

你一定要加強基礎知識的背誦，學以致用！(1)同體積同濃度，反應物的量相等。從NaOH CH3COOHCH3COONa H2O可以知道，兩者剛好反應完全，溶液中只剩下CH3COONa，酸根會水解，所以溶液呈堿性。如果沒有水解，CH3COOH和Na 的量應該相等。少量CH3C OOH水解后，

如果將PH3的強酸和PH11的氫氧化鈉溶液等體積混合，兩者的氫離子和氫氧根離子剛好反應完全。但這叫乙酸，不能完全電離，電離度很低，所以需要更多的乙酸電離足夠的氫離子來制造PH3，所以反應后會有大量的乙酸殘留，溶液一定是酸性的，所以殘留的乙酸電離產生的乙酸根離子一定大于水解消耗的乙酸根離子，也就是C (CH3 COOH)。

高中化學選修4學習重點:可逆反應、燃燒熱的計算、水解和電離平衡、原電池和電解池。記住一些主要的知識，比如:氫氧燃料電池的電解質為堿時，負極會發生氧化反應:2H2 4e 4OH4H2O，正極會發生還原反應:O2 4e 2H2O4OH，電解液為酸性時，會是:負極:2H24e4H ，正極:2O2 4e 4H 2H2O。還有很多其他的建議。