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實驗室制二氧化硫,實驗室制取二氧化硫方法

來源:整理 時間:2023-06-17 19:45:18 編輯:好學習 手機版

1,實驗室制取二氧化硫方法

H2SO4+Na2SO3==加熱==Na2SO4+H2O+SO2氣體

實驗室制取二氧化硫方法

2,實驗室制取二氧化硫的方法是什么

亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫.水和硫酸鈉 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
亞 硫 酸 鈉 和 濃 硫 酸 反 應 生 成 二 氧 化 硫. 水 和 硫 酸 鈉

實驗室制取二氧化硫的方法是什么

3,實驗室制取二氧化硫

實驗室制法:用濃硫酸與銅反應,工業制法:1、原料:黃鐵礦、空氣、濃硫酸2、原理:〔1〕沸騰爐:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2〔條件是煅燒〕 〔2〕接觸室:2SO2+O2=2SO3(在500攝氏度的條件下V2O5作催化劑) 〔3〕吸收塔:SO3+H2O=H2SO4

實驗室制取二氧化硫

4,實驗室制取二氧化硫

最好的方法是用亞硫酸鈉和硫酸生成二氧化硫: H2SO4 +Na2SO3 ====SO2 ↑+H2O+Na2SO4不用鹽酸,因為HCl會揮發,那么SO2里會摻雜HCl氣體的。硝酸也有揮發性,所以也不用,硫酸的濃稀影響不大,SO2不會與濃硫酸反應的,一個+4價,一個+6價,化合價相鄰,不可能反應。有什么問題?樓主HI我!
實驗室制法:用濃硫酸與銅反應,工業制法:1、原料:黃鐵礦、空氣、濃硫酸2、原理:〔1〕沸騰爐:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2〔條件是煅燒〕〔2〕接觸室:2SO2+O2=2SO3(在500攝氏度的條件下V2O5作催化劑)〔3〕吸收塔:SO3+H2O=H2SO4
1.濃硫酸60-80%的都可以,亞硫酸鈉分析純,或者市售的就可以,亞硫酸的質量是看你需要制備多少,一般有5-10g左右即可2,反應容器是用大的錐形瓶即可,配雙孔塞子,一個加硫酸用,一個導氣。3,錐形瓶先放入亞硫酸鈉粉末,緩慢加入濃硫酸,一定要緩慢,因為反應比較劇烈不懂問
中等濃度的硫酸既可以吸水,避免二氧化硫溶于水,又可以電離出氫離子,體現出酸性,
實驗室制法:用濃硫酸與銅反應,工業制法:1、原料:黃鐵礦、空氣、濃硫酸2、原理:〔1〕沸騰爐:4fes2+11o2=2fe2o3+8so2〔條件是煅燒〕〔2〕接觸室:2so2+o2=2so3(在500攝氏度的條件下v2o5作催化劑)〔3〕吸收塔:so3+h2o=h2so4

5,實驗室怎么制備二氧化硫

1、在硫磺燃燒的條件下生成二氧化硫,反應方程式:S+O?=SO? (點燃)。2、硫化氫燃燒生成二氧化硫,反應方程式:2H?S+3O?=2H?O+2SO?(點燃)。3、加熱硫鐵礦、閃鋅礦、硫化汞生成二氧化硫,反應方程式:4FeS? + 11O?=2Fe?O? + 8SO?、2ZnS+ 3O?=2ZnO+ 2SO?、HgS+ O?(g)=Hg+ SO?。亞硫酸鹽跟硫酸反應可制得較純的二氧化硫。操作步驟:在一個圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉,分液漏斗里盛濃硫酸,將濃硫酸逐滴加入燒瓶里,立即有二氧化硫氣體發生,不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時,可以微微加熱,以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應,所以要用向上排空氣法收集。擴展資料:二氧化硫主要用途:1、由于二氧化硫的抗菌性質,用作干果、腌漬蔬菜、與經加工處理的肉制品等不同種類的食物中。用來保持水果的外表,或防止食物腐爛。二氧化硫的存在,可以使水果有一種特殊的化學味道、及保持新鮮的外觀。2、二氧化硫是釀酒時非常有用的化合物,它甚至在所謂的“無硫的”酒中也存在,濃度可達每升10毫克。它作為抗生素和抗氧化劑,防止酒遭到細菌的損壞和氧化。它也幫助把揮發性酸度保持在想要的程度。參考資料來源:搜狗百科——二氧化硫
化合價相鄰。 有什么問題,一個+6價,因為hcl會揮發,那么so2里會摻雜hcl氣體的。硝酸也有揮發性,所以也不用,硫酸的濃稀影響不大,so2不會與濃硫酸反應的最好的方法是用亞硫酸鈉和硫酸生成二氧化硫,一個+4價?樓主hi我,不可能反應: h2so4 +na2so3 ====so2 ↑+h2o+na2so4 不用鹽酸
1.用加熱硫酸鈉分解2.硫酸鈉和氫氧化鈣加熱化合1.Na2SO4=△=Na2O2+SO22.Na2SO4+Ca(OH)2=△=SO2↗↘+2NaOH+CaO2
在實驗室里,常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應制取二氧化硫。化學方程式是:Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+H2O+SO2↑ 制氣裝置是用固體粉末與液體反應制取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體藥品制備氣體的儀器裝置)。二氧化硫易溶于水,密度比空氣大,收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法。
文章TAG:實驗實驗室二氧化硫氧化實驗室制二氧化硫

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