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1，化學中物質的分類

單質和化合物

化學中物質的分類

2，物質分類的方法有哪些

你知道物質的分類方法嗎 00:00 / 01:4970% 快捷鍵說明空格: 播放 / 暫停Esc: 退出全屏 ↑: 音量提高10% ↓: 音量降低10% →: 單次快進5秒 ←: 單次快退5秒按住此處可拖拽不再出現可在播放器設置中重新打開小窗播放快捷鍵說明

物質分類的方法有哪些

3，物質分類

六種,固態、液態、氣態、玻璃態、液晶態、凝聚態

哈哈

物質分類

4，物質的類別有哪些

化學物質分為混合物和純凈物。一、混合物：溶液，膠體，懸浮液，乳液等。混合物是兩種或多種物質的混合物。該混合物沒有化學式。沒有固定的組成和性質，組合物混合物的各種組分之間就不會發生化學反應，它們會保留其原始特性。混合物可以與所含材料物理分離。不由化學合成組成。如：空氣中含有氧氣O2，氮氣N2，稀有氣體，二氧化碳CO2等氣體和雜質；包含各種有機物質（原油），天然水，溶液，渾水，牛奶，合金，化石燃料（煤炭，天然氣，石油），海水，鹽水的油...二、純凈物：可以分為單質和化合物。1、單質：由一種元素組成的純凈物金屬單質主要有：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等；非金屬單質主要有：C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar。2、化合物：由兩種或兩種以上不同元素組成的純凈物（區別于單質）。有機物：烴、烴（烴的衍生物）、營養物質。無機物：氧化物、氫化物、酸、堿和鹽等。擴展資料分類的方法：單一分類法：對對象使用一種標準的分類法（如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物）交叉分類法：對對象用多種不同的單一分類法進行分類（如將H2SO4按是否有氧元素、酸的強弱、酸的元數等不同標準進行分類，H2SO4分別屬于含氧酸、強酸和二元酸）樹狀分類法：根據被分對象的整體與分支的類型之間的關系，以陳列式的形狀（樹）來定義。

5，物質類別都有什么

混合物，純凈物。純凈物又包括化合物和單質。空氣屬于混合物

混合物

6，物質的分類有哪些

一.純凈物 1.單質：金屬單質和非金屬單質. 金屬單質主要有：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等非金屬單質主要有：C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar 2.化合物：有機物：烴、烴（烴的衍生物）、營養物質無機物：氧化物、氫化物、酸、堿和鹽等烴：烷烴（甲烷）,烯烴（乙烯）營養物質：葡萄糖、蛋白質、脂質[1] 氧化物：由氧和另一種元素組成的純凈物(無機物) 酸性氧化物：SO2、CO2、P2O5、Mn2O7等堿性氧化物：MgO、CaO、Na2O(一定是金屬氧化物)等兩性氧化物：Al2O3、ZnO等不成鹽氧化物：CO、NO等過氧化物：Na2O2、H2O2等酸：指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物含氧酸：HNO3等無氧酸：HCl等一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2CO3、H2SO4、H2S等多元酸：H3PO4等堿：指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物強堿：NaOH等弱堿：Fe(OH)3、NH3·H2O等可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O 不溶性堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等鹽：指電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物正鹽：Na2CO3、NaCl、BaSO4等酸式鹽：NaHCO3等堿式鹽：Cu2(OH)2CO3等復鹽：KAl(SO4)2·12H2O 二.混合物：溶液、膠體、懸濁液、乳濁液等

7，化學物質的分類

1.純凈物和混合物2.純凈物種分為單質和化合物.3.單質中分為金屬.非金屬.稀有氣體.4.化合物中分為有機物.無機物.5.有機物中分為烴.烴的衍生物.6.無機物中分為氧化物.酸.堿.鹽.其他.7.氧化物中分為酸性氧化物.堿性氧化物.兩性氧化物.不成鹽氧化物.8.鹽分為正鹽.酸式鹽.堿式鹽.

8，化學物質分類

由同種元素組成的純凈物叫做單質，由不同種元素組成的純凈物叫做化合物，由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物，汽油、煤油、酒精、蔗糖、脂肪、蛋白質等等含碳化合物叫做有機物，一般把不含碳的化合物叫做無機物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等少數含碳化合物，由于它們的組成和性質跟無機物一致，把他們歸入無機物來進行研究。把電離時生成的陽離子全部事情離子的化合物叫做酸。（由氫元素和酸根組成的化合物叫做酸）由金屬元素和氫氧根組成的化合物叫做堿。由金屬元素（或銨根）組成的化合物叫做鹽。

混合物純凈物。純凈物又分單質和化合物。化合物分有機化合物和無機物。無機物又分金屬氧化物。。。。。

1. 單質可以按組成的元素的種類分為金屬單質、非金屬單質和稀有氣體（稀有氣體由單原子分子組成）等；（注：單質是指只有一種元素組成的純凈物，單質的前提是純凈物；若是由氧氣o2和臭氧o3組成的物質就不是純凈物，也就不會是單質，而是混合物）；若按組成的元素可分為碳單質、硅單質等等2. 化合物如果按化學鍵的角度來分可分為離子化合物、共價化合物等；若按是否能電離可分為電解質、非電解質等，電解質再按電離的程度可細分為強電解質和弱電解質等；如果按化合物的組成可分為氧化物（可再細分為堿性氧化物、酸性氧化物等）、過氧化物、酸（可再細分為氧化性酸、非氧化性酸等或細分為含氧酸、氫化物等或細分為強酸、中強酸、弱酸等）、堿、鹽等等總之，化學物質的分類需要一個標準，如果標準不同，分類的結果也會有所不同

9，物質的分類及概念

所有含有鈉元素的化合物，當然應該從物質的大分類下去探究。重點討論純凈物。首先分為單質與化合物，那么na就是單質，并且屬于金屬單質。鈉的常見化合物有很多，又根據化合物的性質分類，從酸、堿、鹽和氧化物中反向尋找，是否有鈉的化合物目前為止，酸中不含鈉元素，堿中含有鈉元素的是naoh，屬于強堿，工業上和實驗室大量使用鹽中含有鈉元素的物質可多了，如我們吃的調味品--食鹽的主要成分nacl，發酵用的堿面---na2co3。工業原料=--nano3，na2so4，na2so3，工業鹽--nano2，氧化物中含有鈉元素的主要有na2o和na2o2，

一 .純凈物1.單質：金屬單質和非金屬單質。金屬單質主要有：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、 Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等非金屬單質主要有：C、S、P、Si、O、N、H、Cl、He、Ne、Ar2.化合物：氧化物、酸、堿和鹽等氧化物：含有氧元素的化合物酸性氧化物：SO2、CO2等堿性氧化物：MgO等兩性氧化物：Al2O3等不成鹽氧化物：CO等酸：指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物含氧酸：HNO3等無氧酸：HCl等一元酸：HCl等二元酸：H2CO3 H2SO4 H2S等三元酸：H3PO4等堿：指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物強堿：NaOH等弱堿： Fe(OH)3 等可溶性堿：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O不溶性堿：Mg(OH)2 Cu(OH)2等鹽：指電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物正鹽：Na2CO3等酸式鹽：NaHCO3等堿式鹽： Cu2(OH)2CO3 等二.混合物：溶液、膠體、懸濁液、乳濁液等O(∩_∩)O，希望對你有幫助，望采納

10，物質分類的方法有哪些

1、物質分類的方法：根據純凈物的顏色、狀態、氣味、溶解性、可燃性及組成等對物質進行分類。如對下列七種物質：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀，根據分類標準不同可以有不同的分類結果：按顏色分類：白色：氯化鈉、氧化鎂無色：硫酸、氧氣、醋酸黃綠色：氯氣紫黑色：高錳酸鉀按狀態分類固態：氯化鈉、氧化鎂、高錳酸鉀液態：硫酸、醋酸氣態：氧氣、氯氣按組成分類單質：氧氣、氯氣化合物：高錳酸鉀、氧化鎂、氯化鈉、硫酸、醋酸按氣味分類有氣味的物質：氯氣、醋酸無氣味的物質：氧氣、高錳酸鉀、氧化鎂、氯化鈉、硫酸2、單質和化合物：（1）單質的概念：單質是由同種元素組成的純凈物。說明：①單質必須是純凈物，兩者是從屬關系，即單質概念小，純凈物概念大。②單質必須是由同一種元素組成。③一種元素可以組成多種單質，如氧氣（O2）和臭氧（O3），兩者混在一起不是單質而是混合物，除此之外還有紅磷和白磷、金剛石和石墨等。④單質的分類：根據單質的性質不同，單質可分為金屬單質和非金屬單質。（2）化合物的概念：化合物是由不同種元素組成的純凈物3、氧化物：（1）概念：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物。（2）分類：根據氧化物的組成，除去氧元素，另一種元素是金屬元素的氧化物稱為金屬氧化物，如FeO、CuO等；另一種元素是非金屬元素的氧化物稱為非金屬氧化物，如CO、CO2、SO2、H2O等。 4、無機化合物和有機化合物：（1）無機化合物無機化合物一般指由碳以外的其他元素組成的化合物，如NaCl、KClO3、H2O等，也包括少數的含碳化合物，如CO、CO2、CaCO3等。（2）有機化合物有機化合物主要是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外），如酒精、蔗糖等。（3）有機化合物的性質有機化合物具有相似的性質，如：具有可燃性，完全燃燒時一般生成二氧化碳和水；不完全燃燒時有炭黑小顆粒（黑煙成分）產生。（4）有機化合物和無機化合物的區別無機物一般能溶于水，溶液能導電，而大多數有機物都難溶于水，熔點低，受熱易分解，容易燃燒，不易導電等。

① 根據有無固定組成分為純凈物、混合物② 根據元素組成分為化合物、單質③ 根據在水溶液或熔化狀態能否導電分為電解質、非電解質④ 根據分散物質顆粒大小，將混合物分為溶液、懸濁液、乳濁液、膠體⑤ 根據是否含碳元素，將化合物分為有機物、無機物⑥ 根據化學鍵類型，將化合物分為離子化合物、共價化合物⑦ 根據在氧化還原反應中的表現，將反應物分為氧化劑、還原劑

物質的分類的分類的方法有三種：1、單一分類法對對象使用一種標準的分類法（如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物）2、交叉分類法對對象用多種不同的單一分類法進行分類（如將H2SO4按是否有氧元素、酸的強弱、酸的元數等不同標準進行分類，H2SO4分別屬于含氧酸、強酸和二元酸）3、樹狀分類法根據被分對象的整體與分支的類型之間的關系，以陳列式的形狀（樹）來定義。具體如下：1、根據有無固定組成分為純凈物、混合物；2、根據元素組成分為化合物、單質；3、根據在水溶液或熔化狀態能否導電分為電解質、非電解質；4、根據分散物質顆粒大小,將混合物分為溶液、懸濁液、乳濁液、膠體；5、根據是否含碳元素,將化合物分為有機物、無機物；6、根據化學鍵類型,將化合物分為離子化合物、共價化合物；7、根據在氧化還原反應中的表現,將反應物分為氧化劑、還原劑。