鈉的化合物，高中化學《鈉的化合物》講稿1大家好，我的演講題目是:人教版，高中化學第一冊，第二章第二節“鈉的化合物”第一部分【打開課件】1。教材的地位和作用【同時打開課件按鈕】鈉化合物是本章教材的重點之一，鈉化合物在自然界分布廣泛。

氧化鈉和過氧化鈉1。兩者都是顏色不同的固體物質。氧化鈉為白色，過氧化鈉為淡黃色；2.氧化鈉是典型的堿性氧化物，它與酸、酸性氧化物和水的反應符合堿性氧化物的一般性；3.過氧化鈉不是堿性氧化物。過氧化鈉與水反應:過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑):※作為呼吸面罩，上述兩種反應都具有過氧化鈉具有漂白作用(強氧化)的性質。1.白色固體，

溶解放熱，腐蝕性強(使用時注意安全，稱重時注意？2.強堿，具有堿的共性:與酸中和；與酸性氧化物反應；與一些鹽反應形成沉淀；與銨鹽反應產生氨氣。3.氫氧化鈉與兩性氧化物(Al2O3)反應；用兩性氫氧化物(1)小蘇打(2) 1(3)離子最外層電子數復分解反應(4)2NaN3沖擊2Na 3N2↑測試分析:(1)碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，是發酵粉的主要成分；(2)根據“in 化合物，正負化合價代數和為零”原理，已知Na的化合價為 1，O的化合價為2，次氯酸鈉中氯的化合價為X，則( 1) x (2)0，得到x 1。(3)氯化鈉是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的離子化合物；

Na是堿金屬元素，易被氧化，與水反應生成氧化鈉或氫氧化鈉，與酸性HCl反應生成NaCI，呈中性，性質穩定。鈉在化學上是活潑的，所以在自然界中只能以化合物的形式存在。鈉化合物在自然界中分布廣泛，主要以氯化鈉的形式存在。例如，海水中氯化鈉的質量分數約為3%。此外，鈉還以硫酸鈉、碳酸鈉和硝酸鈉的形式存在。

高中化學“鈉的化合物”的講稿作為一名教師，經常需要準備一份講稿，有了它，你可以有效地提高自己的教學能力。那么什么樣的講稿好呢？以下是我收集整理的高中化學“鈉化合物”的講稿，希望對大家有所幫助。高中化學《鈉化合物》講稿1各位評委大家好。我的演講題目是:人教版高中化學第一冊第二章第二節過氧化鈉第一部分“鈉化合物”【打開課件】1。教材的地位和作用[同時打開課件]

可以加深和鞏固鈉一節的知識，為下一節堿金屬的學習打下基礎，所以本節教材具有承上啟下的作用；通過研究過氧化鈉的強氧化作用，可以進一步鞏固氧化還原反應的知識；鈉化合物碳酸鈉和碳酸鈉與日常生活密切相關，學好這一節具有重要的現實意義。二、教學目標的確定【說這句話的同時打開相應的按鈕】根據素質教育和教學大綱的要求，教學目標為:①知識和技能目標:認識Na2O，

Na→Na2O 2:2na O2△na2ona→Na2S:2na s△na2sna→NaCl:2na Cl2點燃2NaCl → Na: 2NaCl(熔化)。通電Cl2 ↑ 2 nana→NaOH:2na 2h2o NaOH H2 NaOH→NaCl:NaOH HCl NaCl H2O NaCl→NaOH:2 ncl 2h2o通電2n NaOH H2 ↑ Cl2 NaOH→na2co 3:CO2 2 NaOH na2co 3 H2O na2co 3→NaOH:naco 3 Ca。)2ca co 3↓ 2 naohna 2 co 3→NaCl:na2co 3 2 HCl 2 NaCl H2O CO2↑na2co 3→nah co 3:na2co 3 H2O co 22 nah co 3 nah co 3→na2co 3:2 nah co 3△na2co 3 H2O CO2↑、nah co 3 naohna 2 co 3 H2 ona HCO 3→NaCl:nah co 3 HCl 2 NaCl H2O CO2↑Na2O 2→na2co 3

(1)氫氧化鈉俗稱燒堿、燒堿、燒堿，所以填寫:燒堿(燒堿、燒堿)；(2)設氯的化合價為X，( 1) x (2)0，得x 1，所以填: 1；(3)碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以填寫:nah co 3 HCl NaCl H2O CO2↑；(4)①氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的物質，所以填寫:Na ，Cl；(2)氯化鈉的溶解度不受溫度的影響，因此可以用蒸發結晶法從飽和溶液中結晶出氯化鈉。