化學(xué)物質(zhì)的量，化學(xué)中的物質(zhì)的量到底是什么

來源：整理時(shí)間：2023-06-15 05:49:17 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，化學(xué)中的物質(zhì)的量到底是什么

物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的數(shù)量啊，你只要把那3條公式記住就可以了！

單位物質(zhì)所含的數(shù)量1mol=6.02x10^23

數(shù)量

化學(xué)中的物質(zhì)的量到底是什么

2，化學(xué)物質(zhì)的量是什么

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號是n，單位為摩爾(mol)，它是衡量物質(zhì)所含粒子數(shù)多少的一個(gè)物理量。物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。物質(zhì)的量是國際單位制的7個(gè)基本單位之一。物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液。(2)注意事項(xiàng)選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。使用前必須檢查是否漏水。不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)

化學(xué)物質(zhì)的量是什么

3，化學(xué)物質(zhì)的量

金屬單質(zhì)跟氯氣充分反應(yīng),發(fā)生的是化合反應(yīng),由此可以知道,增加的質(zhì)量就是氯氣的質(zhì)量,可以求出氯氣的物質(zhì)的量是7.1\71=0.1摩爾,可以知道產(chǎn)物中每個(gè)分子含兩個(gè)氯原子,金屬為+2價(jià)的.C對.

答案是C。。原因1：可以一個(gè)一個(gè)試試，，最后得出答案，原因2：根據(jù)問題可發(fā)現(xiàn)增加的質(zhì)量全部是氯氣得質(zhì)量，7.1克正好是0.2MOL氯氣得質(zhì)量。可以推斷出跟氯氣反應(yīng)得物質(zhì)是正2價(jià)可以得出是C。

氯的相對原子質(zhì)量是35.5 增加7.1克說明氯氣全部反應(yīng)生成的分子中原子個(gè)數(shù)比1：2所以金屬應(yīng)為2價(jià)所以選C

C 增加7.1g 說明增加0.2摩爾氯，就是和0.1摩爾氯氣反應(yīng)，只有0.1摩爾鎂正好能和0.1摩爾氯氣反應(yīng)

化學(xué)物質(zhì)的量

4，化學(xué)中物質(zhì)的量怎么求

物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的質(zhì)量(g)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B（B表示各種溶質(zhì)）的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。常用單位：mol/L或mol/m3。氣體的體積V=物質(zhì)的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)擴(kuò)展資料物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(shù)(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值約為0.012kg 12C所含碳原子的個(gè)數(shù)，為6.02214076×1023。它是把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量。物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規(guī)定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個(gè)原子或分子等基本單元的系統(tǒng)的物質(zhì)的量。NA原以0.012kgC-12（請注意，此處C-12中C-12 是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子）所含的碳原子數(shù)作基準(zhǔn)，其原近似值為6.0221367×1023mol?1。1mol的任何物質(zhì)所含有的該物質(zhì)的微粒數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)，精確值為NA=6.02214076×1023，單位為1/mol。注意<1>1mol任何微粒的粒子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù),其不因溫度壓強(qiáng)等條件的改變而改變。參考資料來源：百度百科-物質(zhì)的量

5，化學(xué)物質(zhì)的量

質(zhì)量單位是千克，而摩爾質(zhì)量單位是千克每摩爾，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，是根據(jù)1mol的某物質(zhì)的質(zhì)量得到的… 96后面要有單位g/mol

摩爾質(zhì)量是有單位的！所以不能直接寫數(shù)字，雖然數(shù)值和相對分子質(zhì)量相同，但意義不同，所以要注意區(qū)分！質(zhì)量和摩爾質(zhì)量不能比較，因?yàn)閱挝徊煌退悴豢紤]單位也不對，因?yàn)橘|(zhì)量考慮了分子中的全部粒子，而摩爾質(zhì)量將電子的質(zhì)量忽略不計(jì)！覺得有道理，請采納，我也不容易！

前一句沒單位，后一句是因?yàn)橘|(zhì)量的單位為g，而摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，不相同

摩爾質(zhì)量的單位是k/mol

單位啊？質(zhì)量→g 摩爾質(zhì)量→g/mol

都是單位惹的禍

硫酸根離子的摩爾質(zhì)量單位為g/mol 而分子的質(zhì)量為g

6，化學(xué)中物質(zhì)的量到底是什么

物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一（7個(gè)基本的物理量分別為：長度、質(zhì)量、時(shí)間、電流強(qiáng)度、發(fā)光強(qiáng)度、溫度、物質(zhì)的量），它和“長度”，“質(zhì)量”，“時(shí)間”等概念一樣，是一個(gè)物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量。其表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少分子、原子、離子、質(zhì)子、電子中子等物質(zhì)的量的單位是摩（爾）符號：mol 標(biāo)準(zhǔn)：0.012 kg 原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子數(shù)量在使用物質(zhì)的量時(shí),必須指明基本單元.一般利用化學(xué)式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時(shí),基本單元應(yīng)指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合.

NA（約為6.02×1023）個(gè)，就像1打是12個(gè)，只不過這個(gè)數(shù)比較特殊，用起來方便。

數(shù)量

傻子。就是物質(zhì)的數(shù)量

7，化學(xué)物質(zhì)的量

算這樣的題，你應(yīng)該看求什么，然后把公式列出來，再一步一步的求。比如本題問的是：物質(zhì)的量濃度，首先你先列出它的公式：C=n/V.n 指H2SO4的總物質(zhì)的量，就是兩部分H2SO4的物質(zhì)的量之和。n=n1+n2。n1=0.3*200/1000=0.06mol；n2=0.6*100/1000=0.06mol。所以n=0.06mol+0.06mol=0.12mol。V=200ml+100ml=300ml。但體積的單位應(yīng)為L，所以V=0.3L. 最后求出：C=n/V=0.12mol/0.3L=0.4mol/L

n1=0.3*200/1000=0.06moln2=0.6*100/1000=0.06moln總=n1+n2=0.12molc=n總/V=0.12/(200+100)*1000=0.12/300*1000=0.4mol/L其中1000是mL到L的換算

解題如下：n1=C1V1=0.3mol/L×0.2L=0.06moln2=C2V2=0.6mol/L×0.1L=0.06molC3=n3/V3=（n1+n2）/（V1+V2） =（0.06+0.06）/（0.2+0.1）=0.4mol/L

（200*0.3+100*0.6）/（200+100）＝0.4