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1，什么是差量法
2，什么是差量法請舉出一個簡單的例子進行講解
3，在化學中什么是差量法在什么情況下使用差量法
4，什么是差量法化學中的問題
5，什么是差量法
6，什么是差量法
7，什么叫做差量法
8，化學中的差量法
9，什么是差量法

1，什么是差量法

就是利用化學式等號左右適量或者質量之差來求需要求的東西通常這種問題問老師更直接

什么是差量法

2，什么是差量法請舉出一個簡單的例子進行講解

差量法就是一種稱量方法。在稱量瓶加入欲稱量的固體樣品，先準確稱出質量，然后倒出一部分，再進行稱量，兩次之差就是所稱取的質量，稱為減量法

什么是差量法請舉出一個簡單的例子進行講解

3，在化學中什么是差量法在什么情況下使用差量法

給的條件中有質量、體積、摩爾量的前后差值時就可以用差量法了。寫出正確的反應方程式，根據質量守恒，利用已知量和未知量的比例關系求出未知量。

題目有物體反應前后質量的從減少的是氣體或是沉淀來得出某部分物質的質量，以便于算其他物質。

在化學中什么是差量法在什么情況下使用差量法

4，什么是差量法化學中的問題

http://www.baidu.com/s?wd=%B2%EE%C1%BF%B7%A8&word=%B2%EE%C1%BF%B7%A8&tn=sitehao123是化學解題方法，上面那個網址說得很清楚、差量法還是化學實驗中的一種稱量法。又稱差減法，減量法。顧名思義，先將稱量瓶裝好足量待稱物，測其質量。在將稱量瓶中的一部分（與需要量接近）移入錐型瓶或燒杯。再測質量，所得質量即為兩次之差。由于差量法能減少被稱物質與空氣接觸的機會，故其適于稱量物易吸水,易氧化或與二氧化碳反應的物質,適于稱量幾份同一試樣.分析試驗一般使用差量法，因為在其他操作正規的情況下，即使輕微吸水引起的質量測量誤差足以成為影響精密度的主要原因。、有問題在問啊

5，什么是差量法

∵A/B=C/D=n，∴(A+C)/(B+D)=(A-C)/(B-D)=(A+2C)/(B+2C)=(A-C)/(B-D)=……=n。也就是說，兩個分數（兩對數的比）相等，那么，它們的分母的和、差比上它們分子的和、差也等于這對分數，也是這個比。但要注意分母不為零。

6，什么是差量法

一、差量法差量法是依據化學反應前后的某些變化找出所謂的理論差量（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等），與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。例1、向50gfecl3溶液中放入一小塊na，待反應完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的na的質量為a、4.6gb、4.1gc、6.9gd、9.2g[解析]na投入到fecl3溶液發生如下反應6na+2fecl3+6h2o=6nacl+2fe(oh)3↓+3h2↑若2molfecl3與6molh2o反應，則生成6molnacl，溶液質量減少82g，此時參加反應的na為6mol；現溶液質量減少4.1g，則參加反應na應為0.3mol，質量應為6.9g。答案為（c）例2、同溫同壓下，某瓶充滿o2共重116g，充滿co2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（）a、28b、60c、32d、14[解析]由“同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等于它們的摩爾質量比”可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-m（氣體））

7，什么叫做差量法

差量法是根據化學變化前后物質的量發生的變化，找出所謂的“理論差量”。其中的差量主要包括：質量差、物質的量之差、氣體體積差、壓強差、反應過程中的熱量差等。這種差量跟化學方程式中的物質的相應的量成比例關系，差量法就是借助于這種比例關系，解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵根據題意確定“理論差量”，再根據題目提供的“實際差量”，列出比例式，然后求解。解題關鍵是能從反應方程式中正確找出對應于題目中“實際差量”的“理論差量

8，化學中的差量法

比如FeSO4+Zn=Fe+ZnSO4,固體分子量差值為65-56=9，如果有告訴反應后固體質量增加了9g，那么用比例式（差量法）能算反應的質量：m(fe):56=m(zn):65=9:9g 當然求等溫等壓強的V，求物質的量等也同理。

大概是這樣的比如對于反應N2 + 3 H2 == 2NH3這個反應進行了1mol（就是說N2消耗了1mol，H2消耗了3mol，NH3增加了2mol）那么，氣體的總的物質的量就會減少2mol假如我們現在知道氣體總的物質的量減少了4mol（或是體積變化，看具體情況吧），就說明反應進行了2mol，從而可以確定N2減少了2mol，H2減少了6mol等等希望我的回答有助于你

9，什么是差量法

一、差量法差量法是依據化學反應前后的某些變化找出所謂的理論差量（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等），與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。例1、向50gfecl3溶液中放入一小塊na，待反應完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的na的質量為 a、4.6g b、4.1g c、6.9g d、9.2g [解析] na投入到fecl3溶液發生如下反應 6na+2fecl3+6h2o=6nacl+2fe(oh)3↓+3h2↑ 若2mol fecl3與6molh2o反應，則生成6molnacl，溶液質量減少82g，此時參加反應的na為6mol；現溶液質量減少4.1g，則參加反應na應為0.3mol，質量應為6.9g。答案為（c）例2、同溫同壓下，某瓶充滿o2共重116g，充滿co2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（） a、28 b、60 c、32 d、14 [解析] 由“同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等于它們的摩爾質量比”可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-m（氣體））

差量法是依據化學反應前后的某些“差量”（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。此法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。

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差量法，什么是差量法

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1，什么是差量法

2，什么是差量法請舉出一個簡單的例子進行講解

3，在化學中什么是差量法在什么情況下使用差量法

4，什么是差量法化學中的問題

5，什么是差量法

6，什么是差量法

7，什么叫做差量法

8，化學中的差量法

9，什么是差量法

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差量法，什么是差量法

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1，什么是差量法

2，什么是差量法請舉出一個簡單的例子進行講解

3，在化學中什么是差量法在什么情況下使用差量法

4，什么是差量法 化學中的問題

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