當(dāng)?shù)味〞r，不要看滴定管上面的量，不管滴定反應(yīng)的進(jìn)度,本實驗以酚酞為指示劑，分別用NaOH溶液滴定鹽酸、硫酸、醋酸,酸堿滴定1、掌握酸堿滴定2的原理、掌握滴定的運(yùn)算、學(xué)會正確判斷酸(酸)可以看出酸堿溶液通過滴定、和如果已經(jīng)確定了其中一種溶液的濃度，就可以求出另一種溶液的濃度。

錐形瓶用來盛被子滴定的溶液，滴定的反應(yīng)發(fā)生在錐形瓶中。如果直接加入naoh，殘留的水不會影響結(jié)果，因為滴定 naoh與鹽酸按物質(zhì)的量一比一反應(yīng)，與濃度無關(guān)。naoh雖然被稀釋，但其在錐形瓶中的物質(zhì)的量不變，所以滴定naoh中使用的鹽酸量不變，得到的naoh量根據(jù)消耗的鹽酸量計算。

搖動瓶子時，應(yīng)輕微移動腕關(guān)節(jié)，使溶液沿一個方向作圓周運(yùn)動，但瓶口不應(yīng)碰到滴定管，溶液不應(yīng)溢出。2 滴定左手不能離開旋塞，讓液體自行流下。3.觀察滴點(diǎn)周圍溶液的顏色變化。一開始搖一搖，滴一滴，滴定速度可以稍微快一點(diǎn)(每秒3~4滴為宜)，但不要形成水流。接近終點(diǎn)時，加入一滴，搖動數(shù)次，最后加入半滴，即搖動錐形瓶至溶液出現(xiàn)明顯顏色變化，準(zhǔn)確到達(dá)終點(diǎn)。當(dāng)?shù)味〞r，不要看滴定管上面的量，不管滴定反應(yīng)的進(jìn)度。加入半滴溶液的方法如下:輕輕轉(zhuǎn)動活塞，使溶液掛在出液口上形成半滴(有時不到半滴)，用錐形瓶內(nèi)壁刮去。

濃鹽酸在濃度不確定時易揮發(fā)，氫氧化鈉不易提純，容易吸收空氣中的二氧化碳和水。因此，酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)采用間接法配制，即先配制近似濃度的溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。例如，我們準(zhǔn)備0.1摩爾/升氫氧化鈉溶液滴定和其他濃度的鹽酸溶液。平行測定三組，取平均值V: V .然后，以鄰苯二甲酸氫鉀為對照品對滴定先前使用的0.1 mol/L氫氧化鈉溶液(平行測定三次，取平均值)，以酚酞為指示劑，測得氫氧化鈉的準(zhǔn)確濃度。

酸堿滴定1、掌握酸堿滴定 2的原理、掌握滴定的運(yùn)算、學(xué)會正確判斷酸(酸)可以看出酸堿溶液通過滴定、和如果已經(jīng)確定了其中一種溶液的濃度，就可以求出另一種溶液的濃度。本實驗以酚酞為指示劑，分別用NaOH溶液滴定鹽酸、硫酸、醋酸，當(dāng)指示器由無色變?yōu)榉奂t色時，表示已經(jīng)到達(dá)終點(diǎn)。