平衡運動引起的體系中各物質濃度的變化受反應方程式的比例關系和平衡常數的制約,化學平衡蹺蹺板的支點只受溫度影響，溫度增加了反應物或產物任何一端的重量,As高中化學，你可以形象地把平衡關系理解為蹺蹺板，平衡常數是蹺蹺板的支撐點，兩端是反應物和生成物,把一個化學反應分成兩個區域就可以了。

As 高中化學，你可以形象地把平衡關系理解為蹺蹺板，平衡常數是蹺蹺板的支撐點，兩端是反應物和生成物。化學平衡蹺蹺板的支點只受溫度影響，溫度增加了反應物或產物任何一端的重量。為了維持蹺蹺板的平衡，由于平衡的移動，產物或反應物會相應增加，而反應物和產物會由于消耗而有所減少。平衡運動引起的體系中各物質濃度的變化受反應方程式的比例關系和平衡常數的制約。

加入氯化銨后，銨離子肯定會增加。銨離子一增加，Le Chatterley 原理就知道水解平衡向正方向移動，氨濃度增加，氫離子也增加。注意氯化銨的加入并不改變溶液的體積，因為氯化銨是固體(當然有輕微的變化，忽略不計)。

D，加入碳酸鎂。首先，整個實驗的目的是去除鐵離子，也就是凈化鐵離子，所以不應該引入其他離子，所以BC是不行的，因為鈉離子更難去除。銨離子不能通過加酸去除。所以選d，一，它的陽離子是鎂，所以留在溶液里，沒問題。第二，碳酸鎂與鹽酸的反應結果仍然是氯化鎂，非常一致。第三，在碳酸鎂中，碳酸根呈弱堿性，三價鐵離子呈弱酸性，因此可以發生雙重水解，分別生成碳酸根和氫氧化鐵沉淀，從而達到去除的目的。

原電池只是人們發明的一種裝置。與電解池相反，它將化學能轉化為電能，電解池將電能轉化為化學能，恰好完成了電池的充放電，即電池的回收利用，方便了人們的生活，具有很大的實用性。把一個化學反應分成兩個區域就可以了。如果氫直接和鋅反應，就沒有這種實用性了。那么，既然要用這樣的器件，電子在溶液中的電阻比在金屬中的電阻大得多，就需要通過外電路。溶液中的電子不可能單獨存在。電解質溶液分為帶正電和帶負電的離子，所以電子和帶正電的離子會結合，溶液中的導電性取決于正負離子在電場作用下的定向運動。我想知道我是否能幫助你。

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