首先你看到體積不變，即使沖入氮?dú)猓w積也沒有變化，所以你看到反應(yīng)物濃度沒有變化，反應(yīng)物濃度不變速度也不會(huì)有變化,4.決定反應(yīng)速率的是C和T，C越大，反應(yīng)速率越快,學(xué)習(xí)需要一個(gè)學(xué)期，下學(xué)期開設(shè)有機(jī)化學(xué)和材料結(jié)構(gòu),新課程高中化學(xué)，化學(xué)反應(yīng)原理一本是選修四，高二上學(xué)期學(xué)的。1、高中化學(xué)選修4--化學(xué)反應(yīng)原理1，先。兩秒鐘后，1.2摩爾b物質(zhì)C反射0.6摩爾，剩下1.4摩爾。最后，B的濃度是每升0.7摩爾。2.a減少了酸的量，B稀釋了酸。正是因?yàn)樗岬臐舛冉档停珻才增加了酸的量，原因和B3一樣。一是體積減小，壓力增...

高中化學(xué)原電池化學(xué)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成原電池后Fe2+為負(fù)極（陽極），F(xiàn)e3+為正極（陰極）；沒有電流說明兩個(gè)電極的電極電位相同，這正好兩個(gè)電極都處于平衡狀態(tài)時(shí)的結(jié)果。反映為整個(gè)反應(yīng)則正好是正逆反應(yīng)速率相同。陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極氫離子在正極大量聚集，帶正電，吸引電子所以電子通過導(dǎo)線被吸引到正極在正極被還原，生成氫氣化學(xué)平衡狀態(tài),在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變,達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài).電流計(jì)讀數(shù)為零說明沒有電子的轉(zhuǎn)移了，所以反應(yīng)達(dá)到化學(xué)...

平衡運(yùn)動(dòng)引起的體系中各物質(zhì)濃度的變化受反應(yīng)方程式的比例關(guān)系和平衡常數(shù)的制約,化學(xué)平衡蹺蹺板的支點(diǎn)只受溫度影響，溫度增加了反應(yīng)物或產(chǎn)物任何一端的重量,As高中化學(xué)，你可以形象地把平衡關(guān)系理解為蹺蹺板，平衡常數(shù)是蹺蹺板的支撐點(diǎn)，兩端是反應(yīng)物和生成物,把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)分成兩個(gè)區(qū)域就可以了。1、高中化學(xué)反應(yīng)原理中化學(xué)平衡的問題As高中化學(xué)，你可以形象地把平衡關(guān)系理解為蹺蹺板，平衡常數(shù)是蹺蹺板的支撐點(diǎn)，兩端是反應(yīng)物和生成物。化學(xué)平衡蹺蹺板的支點(diǎn)只受溫度影響，溫度增加了反應(yīng)物或產(chǎn)物任何一端的重量。為了維持蹺蹺板的平衡，...