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電化學(xué)基礎(chǔ),充放電時(shí)化學(xué)反應(yīng)如何進(jìn)行電化學(xué)分析?

來(lái)源:整理 時(shí)間:2023-03-12 14:54:32 編輯:好好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

化學(xué)反應(yīng)-充放電時(shí)的化學(xué)反應(yīng)如下:PbO2 2H2SO4 Pb====PbSO4 2H2O,根據(jù)測(cè)得的電量,電化學(xué)分析方法可分為電導(dǎo)分析法、電位分析法、伏安法和極譜分析法、電解法和庫(kù)侖法,電化學(xué)分析的選擇性一般較差,但離子選擇電極法、極譜法和控制陰極電位電解法的選擇性較高,電化學(xué)分析方法具有以下特點(diǎn)。

鉛酸蓄電池 電化學(xué) 基礎(chǔ)及制造工藝

1、鉛酸蓄電池 電化學(xué) 基礎(chǔ)及制造工藝

化學(xué)反應(yīng)-充放電時(shí)的化學(xué)反應(yīng)如下:PbO2 2H2SO4 Pb = = = = PbSO4 2H2O。在正常的浮充和充電條件下,氧氣從陽(yáng)極通過(guò)隔板到達(dá)負(fù)極板,并與負(fù)極板中的活性物質(zhì)反應(yīng)生成氧化鉛。2PB O2-2PBO氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛。2PBO 2H2SO4-PbSO4 2H2O硫酸鉛在負(fù)極形成,并與氫結(jié)合生成鉛和硫酸。PbSO4 2h2-2pb 2h2so4氮?dú)夂蜌錃饨Y(jié)合并還原成水。

請(qǐng)教幾個(gè) 電化學(xué)和電分析的 基礎(chǔ)問(wèn)題

2、請(qǐng)教幾個(gè) 電化學(xué)和電分析的 基礎(chǔ)問(wèn)題

電化學(xué)分析方法具有以下特點(diǎn)。①高靈敏度。最低檢測(cè)限可達(dá)10-12mol/L..②準(zhǔn)確度高。例如,庫(kù)侖分析和電解分析具有很高的精確度。前者特別適用于微量成分的測(cè)定,后者適用于高含量成分的測(cè)定。③測(cè)量范圍寬。電位分析法和微庫(kù)侖分析法可用于微量成分的測(cè)定。電解分析、電容分析和庫(kù)侖分析可用于中含量組分和純物質(zhì)的分析。④儀器設(shè)備簡(jiǎn)單價(jià)格低廉,調(diào)試操作簡(jiǎn)單,易于實(shí)現(xiàn)自動(dòng)化。⑤選擇性差。電化學(xué)分析的選擇性一般較差,但離子選擇電極法、極譜法和控制陰極電位電解法的選擇性較高。根據(jù)測(cè)得的電量,電化學(xué)分析方法可分為電導(dǎo)分析法、電位分析法、伏安法和極譜分析法、電解法和庫(kù)侖法。

高中 電化學(xué) 基礎(chǔ)的原電池和電解池的化學(xué)反應(yīng)方程式是真么推出來(lái)的百...

3、高中 電化學(xué) 基礎(chǔ)的原電池和電解池的化學(xué)反應(yīng)方程式是真么推出來(lái)的?_百...

原電池陰極失去電子,一般金屬直接失去電子變成陽(yáng)離子,如Cu-Zn原電池(CuSO4溶液),Zn-2e~=Zn2 (陰極)Cu2 2e = Cu(陽(yáng)極),或H2-O2燃料電池(視介質(zhì)而定)H2-2e-= 2h (陰極)O2。這可以從總反應(yīng)看出來(lái)——負(fù)極(正極)方程式=正極(負(fù)極)電解池實(shí)際上可以看作是原池的逆反應(yīng)(有點(diǎn)片面,但有時(shí)更實(shí)際)

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文章TAG:電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)充放電化學(xué)反應(yīng)分析基礎(chǔ)

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