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1，實驗室怎么制取乙炔化學方程式
2，實驗室制乙炔的方程式
3，實驗室制取乙炔
4，實驗室安全制取乙炔的方法

1，實驗室怎么制取乙炔化學方程式

CaC2+2H2O--------Ca(OH)2 +C2H2

cac2+2h2o----------c2h2（氣體）+ca(oh)2

CaC2+2H2O==Ca(OH)2 +HC≡CH↑電石+水生成乙炔氣體+氫氧化鈣

實驗室怎么制取乙炔化學方程式

2，實驗室制乙炔的方程式

乙炔的實驗室制法實驗室中常用電石跟水反應制取乙炔CaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等雜質工業上常利用天然氣熱裂或部分氧化制備

驗室制乙炔用飽和食鹽水和電石反應：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ 用飽和食鹽水是因為如果用蒸餾水，則反應過快，生成的乙炔容易爆炸。飽和食鹽水中的水少，所以比較安全。

實驗室制乙炔的方程式

3，實驗室制取乙炔

向電石(Ca2C2)上慢慢滴加飽和NaCl水溶液（因為水和電石過于劇烈,所以改為與飽和鹽水反應）CaC2+2H2O＝C2H2↑+Ca(OH)2希望您滿意！

實驗室中是采用碳化鈣即電石來制取乙炔的。硫酸銅是用來除雜：產生的氣體通過硫酸銅溶液可以除去乙炔中的h2s和ph3雜質，得到較純凈的乙炔。高錳酸鉀和溴水這些是來探究乙炔的性質的。乙炔會與高錳酸鉀發生氧化反應，能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。乙炔可以跟溴水發生加成反應，導致溴水褪色。

實驗室制取乙炔

4，實驗室安全制取乙炔的方法

實驗室中常用電石跟水反應制取乙炔。電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味。在常溫下，電石跟水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水代替水，這樣，可以使反應較平穩。通常，乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成。檢查裝置的氣密性良好后把幾塊電石放入燒瓶，從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔。如果把電石跟水的反應式寫成：　　CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO　　是錯誤的。因為在有水存在的情況下，CaO不可能是鈣的最終產物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最終產物才是合理的。正確的化學式應是：　　CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2　　為了得到較純凈的乙炔，可以把從發生器出來的氣體先經CuSO4溶液洗氣再收集。乙炔只微溶于水，應排水收集。用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器，塊狀電石和水在常溫下即能發生反應，表面上似乎符合啟普發生器的使用條件，但當關閉啟普發生器的活塞時，乙炔氣雖能把水壓入球形漏斗以使電石跟水脫離接觸，但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應，就是說，關閉活塞后，乙炔不能完全停止發生。這樣，乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出。平時，我們總能聞到電石有難聞的氣味，就是因為電石跟空氣里的水蒸氣反應的結果。如果小量制取乙炔時，也可以用試管配單孔塞作反應容器，但應在試管口內松松塞一團棉花，以阻止泡沫進入導氣管。

cac2+2h－oh→ca(oh)2+ch≡ch↑ 水用飽和食鹽水或加點乙醇，氯化鋁，減少泡沫。反應裝置用分液漏斗與平底燒瓶，加小團棉花。不能用啟普發生器。