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1，鉛離子和氯離子的反應(yīng)

Pb2+ + 2Cl- = PbCl2

Pb2+ +2Cl- ===PbCl2↓ 這是沉淀說它可溶的靠邊。。。另外再給你寫幾個反應(yīng)Pb+2HCl===PbCl2↓+H2↑ 但因PbCl2覆蓋在Pb表面而終止2Pb+7HCl(濃)====2HPbCl3+2H2↑

氯物不溶亞汞銀，PbCl2可溶，所以不反應(yīng)

鉛離子和氯離子的反應(yīng)

2，氯化鉛的反應(yīng)

辦法有：（1）在以上混合物中加入濃鹽酸，使氯化鉛變成配合物H2[PbCl4]溶解于水，過濾分離。（2）在以上混合物中加入少量的鋅塊，使氯化鉛轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鉛；Zn + PbCl2 ===Pb（粉末狀） + ZnCl2，取出大塊的鋅，過濾得到Pb

氯化鉛本身不是易燃物質(zhì)，難以與氧氣反應(yīng)鉛（ii）轉(zhuǎn)化成鉛（iv）直接燃燒氧化不太可能，需要在溶液里用更強的氧化劑比如次氯酸鈉、過硫酸銨等

在Pb和PbCl2的混合物中加入NaCl溶液,PbCl2與氯離子發(fā)生配位反應(yīng)而溶解:PbCl2+2NaCl==Na2[PbCl4]

氯化鉛的反應(yīng)

3，pbo2的化學(xué)名稱

二氧化鉛（PbO2）物理性質(zhì)：1、外觀與性狀：棕褐色結(jié)晶或粉末.2、相對密度（水=1）：9.383、分子式：PbO24、分子量：239.215、溶解性：不溶于水、醇,溶于乙酸、氫氧化鈉水溶液.6、外觀：黑色粉末7、熔點：290°C分解化學(xué)性質(zhì)：1、二氧化鉛受熱分PbO2→Pb12O19→Pb12O17→Pb3O4→PbO2、二氧化鉛具有很強的氧化性,可將鹽酸氧化成氯氣：PbO2+4HCl→PbCl2+2H2O+Cl23、將硫酸氧化,放出氧氣：2PbO2+2H2SO4→2PbSO4+2H2O+O24、與強堿溶液反應(yīng),得鉛酸鹽：PbO2+2NaOH+2H2O→Na2[Pb(OH)6]5、和熔融的強堿反應(yīng),可以得到M4[PbO4]

naclo即次氯酸鈉。次氯酸鈉，化學(xué)式naclo，是鈉的次氯酸鹽。次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸是漂白劑的有效成分。可以給個采納嗎？謝謝

pbo2的化學(xué)名稱