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本文目錄一覽

1，九年級上冊化學
2，九年級上冊化學
3，九年級上化學
4，九年級上冊化學知識
5，九年級上冊化學
6，化學九年級上冊知識點有哪些
7，九年級化學上冊知識點

1，九年級上冊化學

再往那兩只瓶中加澄清石灰水，變渾濁的為CO2，無明顯現象的是N2

九年級上冊化學

2，九年級上冊化學

由于K的化合價為+1，所以X的化合價為-m價由于Cl的化合價為-1，所以Y的化合價為n價故XY的化學式為YmXn

九年級上冊化學

3，九年級上化學

不是。分子間有間隔

都不是，前者是因為豆子與豆子之間有空隙，后者是因為分子之間有空隙的

都不是，分子間是有間隙的

不等于，分子間有間隔

應該考慮粒子之間的間隙問題，酒精與水可以以任何比例互溶，是因為他們之間存在分子間隙，所得的體積就要比兩者之和要小了，黃豆和綠豆同理判斷間隙問題。

九年級上化學

4，九年級上冊化學知識

滴管平放或倒置，內部液體回流會腐蝕膠頭。取下的瓶塞正放在桌面會沾上桌上雜質，再蓋回試劑瓶的話會污染瓶內試劑。

平放或倒置在某平面上會將滴管下部污染，如果不清洗就用會污染試劑還可能腐蝕膠頭取下試劑瓶的瓶塞正放在桌面上的后果是污染試劑，應倒放

滴管倒放會使液體倒流，腐蝕滴管。瓶蓋會受污染，會使瓶口污染，從而污染藥劑

滴管平放或倒置有可能腐蝕膠帽，污染試劑。瓶塞正放有可能使試劑污染

5，九年級上冊化學

內焰溫度不高,物質不能完全燃燒,外焰燃燒完全

正確答案：很多份九年級上學化學試卷: <a target="_blank">http://www.mp3rm.com/junior/chuzhonghuaxue/index.shtml</a> 參考資料：試卷下載網

6，化學九年級上冊知識點有哪些

化學九年級上冊知識點：物質的變化和性質。物理變化：無新物質生成的變化；化學變化：有新物質生成的變化。物質不需發通過化學變化表現出來的性質，叫做物理性質。基本實驗操作，空氣的成分和組成，氧氣的化學性質等等。物質的變化和性質物理變化：無新物質生成的變化；化學變化：有新物質生成的變化。物質不需發通過化學變化表現出來的性質，叫做物理性質，主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等；物質必須通過化學變化才表現出來性質，叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。基本實驗操作藥品的取用：1、取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。2、注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸。3、取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口要緊靠容器口。空氣的成分和組成空氣的成分：空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質。氧氣的化學性質1、物理性質：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水。2、氧氣的化學性質：比較活潑,在反應中作氧化劑。反應類型基本反應類型：1、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。3、氧化反應：物質與氧發生的反應。物質的分類：1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質.如空氣、海水、生鐵等。2、純凈物：只含有一種物質。單質：只含有一種元素的純凈物，如N2、Fe等。化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等。氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物，如H2O等。構成物質的粒子―――分子、原子、離子。分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化的最小粒子。分子和原子的根本區別是在化學變化中，分子可分，而原子不可分。

7，九年級化學上冊知識點

我不知道你教材是哪一版，下面是我按照人教版整理的一、化學用語 1、常見元素及原子團的名稱和符號非金屬： O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金屬： K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇原子團(根)：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根 OH－ NO3－ CO3 2－ SO4 2－ PO43－ NH4＋ 2、化合價口訣 (1) 常見元素化合價口訣：一價氫鋰鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價磷。二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。氯價通常顯負一，還有正價一五七。負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根。負三記住磷酸根，正一價的是銨根。 (2) 常見原子團(根)化學價口訣：一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根；三價常見磷酸根；通常負價除銨根。3、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式、用途金剛石、石墨、木炭等碳單質 C 金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極水銀汞 Hg 體溫計干冰二氧化碳固體 CO2 人工降雨，致冷劑、水 H2O 最常見溶劑雙氧水過氧化氫 H2O2 消毒劑鐵銹氧化鐵 Fe2O3 生石灰氧化鈣 CaO 食品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣 Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣 CaCO3 建筑材料、制水泥鹽酸氫氯酸(氯化氫) HCl 除鐵銹天然氣、沼氣、瓦斯甲烷 CH4 燃料酒精乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油 4、必須熟記的制取物質的化學方程式（1）實驗室制取氧氣一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）實驗室制取氧氣二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 實驗室制取氧氣三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）實驗室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）實驗室制取氫氣： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）電解水制取氫氣： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）濕法煉銅術（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）煉鐵原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金屬活動性順序：金屬活動性由強至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。（按5個一句順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。三、常見物質的顏色、狀態 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。 2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲硫磺：淡黃色 4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、常見氣體性質（1）具有刺激性氣體的氣體： NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體 ▲注意：有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。有毒的：氣體：CO ；四、一些物質的特性及用途：可燃性的氣體：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。還原性的物質：C、H2、CO 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2 助燃性物質：O2 能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2 最輕氣體：H2 也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰（CO2固體）：用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（HCl）：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性（揮發出HCl氣體）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH 五、化學與社會相關常識。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營養物質：糖類（主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽缺乏某些元素導致的疾病：缺鈣：骨質疏松癥（老年人）、佝僂病（兒童）；缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子病）缺維生素A：夜盲癥；缺維生素C：壞血病合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣（主要是O2）和水接觸防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。可燃物燃燒條件：⑴是可燃物；⑵與空氣（或O2）接觸 ⑶溫度達到可燃物著火點滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪； ⑵隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火 ⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。環境污染名詞：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。空氣質量日報：污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物（如NO2）六、反應類型化合反應：A+B→AB 多變一例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反應：AB→A+B 一變多例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O 置換反應：A+BC→AC+B 單換單例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O 七、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷（CH4）。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。 7、相對分子質量最小的氧化物是水 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質量最小的原子是氫。 11、熔點最低的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。 13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別（1）O2與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O2 （2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2 （3）空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（4）H2、CO、CH4 三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。九、物質的除雜：（括號內是雜質） 1、CO（CO2）：通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、CO2（CO）：通過灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）方程式為：CO+CuO = Cu+CO2 3、CO2（O2）：通過灼熱的銅網除去O2氣體方程式為：2Cu+O2 = 2CuO 4、Cu（Fe）：加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl（MnO2）：先溶解，后過濾，再蒸發。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜） 6、CaO（CaCO3）：高溫煅燒方程式為：CaCO3==CaO+CO2↑ 十、初中化學中的“三”（熟悉即可） 1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。 5、溶液的特征：(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。 6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 8、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2 9、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 11、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。 12、過濾操作中有“一貼二低三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個原因：(1濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。 15、取用藥品“三”原則：(1)不用手接觸藥品 (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味 (3)不嘗藥品的味道。 16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙） 17、質量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數目不增減、質量不變化

認識元素周期表