不同原子之間的化學鍵是極性共價鍵,共價鍵的成因比較復雜,離子鍵、共價鍵和金屬鍵的成因不同,配位鍵:是一種特殊的共價鍵，共享電子對是由單方面提供成鍵原子共價鍵,以形成共價鍵的兩個原子核的連線為軸旋轉，共價鍵的電子云的圖形不變,化學鍵類型可分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵三種。

H2中的化學鍵是非極性共價鍵飽和是因為一個氫原子只能與另一個原子結合自旋方向相反的電子，而不能與兩個或兩個以上的氫原子結合。這種方向性是由于氫核外S電子云的球形對稱性造成的。無論兩個氫原子形成哪個方向，S電子云都可以重疊。不像P電子云的成鍵，有明確的方向要求。

酸，無論強弱，都是共價化合物，只含共價鍵。強堿是離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，而弱堿是共價化合物，只有共價鍵。大多數鹽是離子化合物，可能含有共價鍵。中等尺寸的金屬氧化物屬于離子化合物，非金屬氧化物屬于沒有離子鍵的共價化合物。還有有機物，大部分是共價化合物。最后是單質，可能只有共價鍵，可能不含化學鍵，比如稀有氣體單質。希望這有所幫助

甲烷分子中的碳氫化合物之間存在極性共價鍵。不同原子之間的化學鍵是極性共價鍵。但是甲烷是一種非極性分子。化學鍵是純物質分子或晶體中兩個或兩個以上相鄰原子(或離子)之間強相互作用力的總稱。結合離子或原子的力叫做化學鍵。離子鍵、共價鍵和金屬鍵的成因不同。離子鍵通過原子間的電子轉移形成正負離子，通過靜電作用形成。共價鍵的成因比較復雜。根據劉易斯理論，共價鍵是由原子間共享一對或多對電子形成的。其他解釋包括價鍵理論、價電子排斥理論、分子軌道理論和雜化軌道理論。金屬鍵是一個修飾的共價鍵，由幾個原子共享一些自由流動的電子形成。

化學鍵類型可分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵三種。以形成共價鍵的兩個原子核的連線為軸旋轉，共價鍵的電子云的圖形不變。這種共價鍵叫做σ鍵，這種特征叫做軸對稱。σ鍵有三種:s-sσ鍵、s-pσ鍵和p-pσ鍵。P和P電子可以形成π鍵，也可以形成σ鍵。配位鍵:是一種特殊的共價鍵，共享電子對是由單方面提供成鍵原子共價鍵。要求一方提供孤對，另一方提供空軌。氫鍵是一種特殊的成鍵方式，只存在于一些特殊的分子之間，必然有氫和一些電負性很強的原子參與。與化學鍵不同，氫鍵是分子間力，而化學鍵是分子內力。范德華力是分子間力，所以不算。

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