鈉的化學(xué)性質(zhì)，金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)

來源：整理時(shí)間：2023-01-31 04:38:47 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

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1，金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)
2，鈉元素的化學(xué)性質(zhì)是什么
3，鈉的化學(xué)性質(zhì)有
4，鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)
5，鈉的物理化學(xué)性質(zhì)都有什么
6，鈉的化學(xué)性質(zhì)
7，鈉的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)是什么

1，金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)

還原性，能和很多非金屬反應(yīng)：和氧氣，2Na+O2=Na2O2(在加熱情況下），4Na+O2=2Na2O(在空氣自然氧化）；和硫，2Na+S=Na2S。和水的反應(yīng)：4Na+4H2O=4NaOH+2H2↑，和酸的反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+2H2↑.

金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)

2，鈉元素的化學(xué)性質(zhì)是什么

還原性，易失去最外層那一個(gè)電子

鈉原子最外層電子層只有一個(gè)電子，容易失去這個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，變成正1價(jià)的鈉離子；在鈉單質(zhì)的反應(yīng)中通常扮演還原劑的角色比如與水酸反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中也是如此。

還原性，易失去一個(gè)最外層電子，還有焰色反應(yīng)，氧化后可以形成氧化物和過氧化物等

活躍金屬，強(qiáng)還原劑，在空氣中既能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，需要在煤油中存儲(chǔ)~

鈉是堿金屬最外層一個(gè)電子，是活潑金屬。物理性質(zhì)：銀白色，質(zhì)地柔軟，密度比水小，比煤油大… 化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)，與水、酸反應(yīng)，與鹽溶液反應(yīng)

易氧化于水反應(yīng) 金屬性活潑

鈉元素的化學(xué)性質(zhì)是什么

3，鈉的化學(xué)性質(zhì)有

鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫和加熱時(shí)分別與氧氣化合，和水爆炸性反應(yīng)，和低元醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，和酸性很弱的液氨也能反應(yīng)。4Na + O2= 2Na2O (常溫)2Na+O2= Na2O2(加熱或點(diǎn)燃)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+H2O=高溫=Na2O+H22Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，很容易失去，所以有強(qiáng)還原性。因此，鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，能夠和大量無機(jī)物，絕大部分非金屬單質(zhì)反應(yīng)和大部分有機(jī)物反應(yīng)，在與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，作還原劑，都是由0價(jià)升為+1價(jià)（由于ns1電子對(duì)），通常以離子鍵和共價(jià)鍵形式結(jié)合。金屬性強(qiáng)，其離子氧化性弱。鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為22.989770[5]

活潑金屬，能與酸、酸性氣體、兩性金屬氧化物及其水化物發(fā)生反應(yīng)，能在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)

有強(qiáng)還原性性質(zhì)活潑能與酸、酸性氧化物、水、氧氣（常溫生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉）反應(yīng)，能發(fā)生焰色反應(yīng)（黃色），鈉-鉀合金還是核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

4NA+O2=2NA2O2NA+O2=NA2O22NA+2H2O=2NAOH+H22NA+2HCL=2NACL+H2

鈉的化學(xué)性質(zhì)有

4，鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)

鈉是活潑的金屬單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)非常活潑，能夠與多種物質(zhì)反應(yīng)。鈉單質(zhì)主要表現(xiàn)是還原性。

鈉是第三周期ⅠA族元素，最外層電子是3S1，極易失去，因此鈉是非常活潑的金屬元素。鈉在空氣中極易氧化，迅速失去金屬光澤，所以鈉不能露置于空氣中，而應(yīng)貯存在煤油里。鈉在空氣中受熱會(huì)發(fā)生燃燒，生成過氧化鈉。2Na+O2 Na2O2鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的化合物，如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na+S＝Na2S 鈉跟水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 由于此反應(yīng)放出大量的熱，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救。鈉具有很強(qiáng)的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應(yīng)，所以不能用鈉把居于金屬活動(dòng)性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來

性質(zhì)：又稱海波(hypo)、次亞硫酸鈉或大蘇打。無色單斜結(jié)晶。密度1.729g/cm3。熔點(diǎn)40～45℃。48℃轉(zhuǎn)變成二水合物Na2S2O3·2H2O。100℃時(shí)失去五個(gè)結(jié)晶水，易溶于水，溶于松節(jié)油及氨。不溶于乙醇。水溶液呈中性(pH=6.5～8.0)，25％溶液即為感光材料加工中的定影液；能溶解鹵化銀及其他銀鹽。在33℃以上干燥空氣中易風(fēng)化。在潮濕空氣中有潮解性，且被空氣中的氧氧化、二氧化碳碳酸化。具有還原性。由亞硫酸鈉溶液和硫黃反應(yīng)制得。亦可用硫化堿蒸發(fā)殘?jiān)蚧^廢水(含碳酸鈉和硫化鈉)配制的原料液與二氧化硫進(jìn)行反應(yīng)；經(jīng)澄清，加入硫黃粉加熱進(jìn)行反應(yīng)，再經(jīng)濃縮，冷卻結(jié)晶，洗滌，離心分離，篩選制得。用作紙漿和棉織品漂白后的除氯劑。食品工業(yè)用作螯合劑、抗氧化劑，醫(yī)藥工業(yè)用作洗滌劑、消毒劑。

強(qiáng)還原性、金屬性

白色粉末，或不透明單斜晶系細(xì)微結(jié)晶。比重2.159。無臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微堿性，受熱易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃時(shí)完全失去二氧化碳，在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。

鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑。在空氣中很容易氧化生成氧化鈉，燃燒發(fā)出黃色火焰生成過氧化鈉。和水起爆炸反應(yīng)（產(chǎn)生高溫使自己熔成一個(gè)銀白色的圓球在水面高速移動(dòng)，并不斷釋放氫），生成氫氧化鈉（堿性溶液），與醇反應(yīng)生成醇鈉。因此通常保存在煤油中。鈉可以和大部分元素反應(yīng)，但是很難和硼、碳、鐵和鎳反應(yīng)。鈉在高溫下可以和硅酸鹽反應(yīng)，侵蝕玻璃和瓷器。在空氣中燃燒鈉能產(chǎn)生氧化鈉及過氧化鈉： 6 Na(s) + 2 O2(g) → 2 Na2O(s) + Na2O2(s)

5，鈉的物理化學(xué)性質(zhì)都有什么

物理性質(zhì)：1.銀白色金屬。2。質(zhì)軟。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔點(diǎn)低，小于100度。5。能導(dǎo)電導(dǎo)熱。金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點(diǎn)是97.81℃，沸點(diǎn)是882.9℃。鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，很容易失去。因此，鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，主要表現(xiàn)在： 1.鈉跟氧氣的反應(yīng) 在常溫時(shí)4Na＋O2＝2Na2O 在點(diǎn)燃時(shí)2Na＋O2Na2O2(淡黃色) (過氧化鈉) 過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定。 2.鈉跟硫等非金屬的反應(yīng) 鈉除了能跟Cl2直接化合外，還能跟很多其它非金屬直接化合，如跟硫化合時(shí)甚至發(fā)生爆炸。 2Na＋S＝Na2S (硫化鈉) 3.鈉跟水的反應(yīng) 鈉與水反應(yīng) 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以它在自然界里不能以游離態(tài)存在，因此，在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在煤油里。

鈉以前用刀子切過一塊拿在手里玩，質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，化學(xué)性質(zhì)很活潑，在空氣中就氧化了，保存在煤油中，與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉。把鈉暴露在空氣中時(shí)間長了就成了炭酸鈉，時(shí)間長了只記得這么點(diǎn)了

物:白色比水密度小,保存在煤油里.化:與水,酸,乙醇反應(yīng)

金屬鈉很軟，呈銀白色光澤。　　鈉是第三周期ⅠA族元素，最外層電子是3S1，極易失去，因此鈉是非常活潑的金屬元素。鈉在空氣中極易氧化，迅速失去金屬光澤，所以鈉不能露置于空氣中，而應(yīng)貯存在煤油里。鈉在空氣中受熱會(huì)發(fā)生燃燒，生成過氧化鈉。2Na+O2 Na2O2鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的化合物，如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na+S＝Na2S 鈉跟水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 由于此反應(yīng)放出大量的熱，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救。鈉具有很強(qiáng)的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應(yīng)，所以不能用鈉把居于金屬活動(dòng)性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來

銀白色立方體結(jié)構(gòu) 金屬。新切面發(fā)光,在空氣中氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榘祷疑Ｙ|(zhì)軟而輕,在-20℃時(shí)變硬,遇水劇烈分解,生成氫氧化鈉和氫氣并產(chǎn)生熱量而自燃或爆炸。燃燒時(shí)發(fā)亮黃色火焰。遇乙醇也分解。能與鹵素和磷直接化合。能還原許多氧化物成元素狀態(tài),也能還原金屬氯化物。溶于液氨時(shí)成藍(lán)色溶液。在氨中加熱生成氨基鈉。溶于汞生成鈉汞齊。相對(duì)密度(H2O)0.968。熔點(diǎn)97.82℃。沸點(diǎn)881.4℃。有腐蝕性。另外一般浸放于煤油或不含游離氧和水分的礦物油中密封保存。

6，鈉的化學(xué)性質(zhì)

性狀　　銀白色立方體結(jié)構(gòu)金屬。新切面發(fā)光，在空氣中氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榘祷疑Ｙ|(zhì)軟而輕，在-20℃時(shí)變硬，遇水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣并產(chǎn)生大量熱量而自燃或爆炸。在空氣中，燃燒時(shí)發(fā)亮黃色火焰。遇乙醇也會(huì)反應(yīng)，跟乙醇的羥基反應(yīng)，生成氫氣和乙醇鈉，同時(shí)放出熱量。能與鹵素和磷直接化合。能還原許多氧化物成元素狀態(tài)，也能還原金屬氯化物。溶于液氨時(shí)成藍(lán)色溶液。在氨中加熱生成氨基鈉。溶于汞生成鈉汞齊。相對(duì)密度(H2O)0.968。熔點(diǎn)97.82℃。沸點(diǎn)881.4℃。有腐蝕性。化學(xué)性質(zhì)　　鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，很容易失去，所以有強(qiáng)還原性。因此，鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，能夠和大量無機(jī)物，絕大部分非金屬單質(zhì)反應(yīng)和大部分有機(jī)物反應(yīng)，在與其他鈉鹽的焰色反應(yīng)物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，作還原劑，都是由0價(jià)升為+1價(jià)，通常以離子鍵和共價(jià)鍵形式結(jié)合。金屬性強(qiáng)，其離子氧化性弱。鈉鹽均溶于水。（高氯酸鹽不溶）望采納謝謝

①跟氧氣的反應(yīng)在常溫時(shí)：（1）4na+o2=2na2o （白色粉末）在點(diǎn)燃時(shí)：（2）2na+o2=△=na2o2 (淡黃色粉末) ★鈉在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，迅速熔化為一個(gè)閃亮的小球，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉（na2o2）和少量超氧化鈉（na2o4）淡黃色的煙。過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，氧化鈉可以和氧氣加熱時(shí)化合成為過氧化鈉，化學(xué)方程式為：2na2o+o2=△=2na2o2 ②跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng) 2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的化合物（以下反應(yīng)常溫下均反應(yīng)），如 2na+cl2=2nacl （放出大量熱，生成大量白煙） 2na+s=na2s(硫化鈉)（鈉與硫研磨會(huì)發(fā)生爆炸） 2na+br2=2nabr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮(zhèn)靜劑） ③跟水的反應(yīng)在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應(yīng)在燒杯上加蓋玻璃片。觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有： 1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小） 2．鈉熔成一個(gè)閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低） 3．鈉在水面上四處游動(dòng)（有氣體生成） 4．發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應(yīng)劇烈） 5．事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）反應(yīng)方程式 2na+2h2o=2naoh+h2↑ ★鈉由于能跟水劇烈反應(yīng)，能引起氫氣燃燒甚至爆炸，所以鈉失火不能用水或泡沫滅火器撲救，必須用干燥沙土來滅火。鈉具有很強(qiáng)的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應(yīng)，所以不能用鈉把居于金屬活動(dòng)性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來，而是先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再由氫氧化鈉與鹽反應(yīng)。 ④與酸溶液反應(yīng)鈉與水反應(yīng)本質(zhì)是和水中氫離子的反應(yīng)，所以鈉與鹽酸反應(yīng)，不是先和水反應(yīng)，鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)： 2na+2hcl=2nacl+h2↑ ，如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng) 注意：鈉和酸反應(yīng)十分劇烈，極易產(chǎn)生爆炸。 ⑤與鹽反應(yīng)（1）與鹽溶液反應(yīng) 將鈉投入鹽溶液中，鈉先會(huì)和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。如將鈉投入硫酸銅溶液中： 2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ （2）與熔融鹽反應(yīng) 這類反應(yīng)多數(shù)為置換反應(yīng)，常見于金屬冶煉工業(yè)中，如 4na+ticl4==熔融==4nacl+ti（條件為高溫且需要?dú)鍤庾霰Ｗo(hù)氣） na+kcl=k+nacl（條件為高溫） ★鈉與熔融鹽反應(yīng)不能證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱 ⑥與有機(jī)物反應(yīng) 鈉還能與某些有機(jī)物反應(yīng)，如鈉與乙醇反應(yīng)： 2na+2c2h5oh→2ch3ch2ona+h2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）（3）2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ （4）①2na＋cl2＝2nacl ②4na＋ticl4 = ti＋4nacl （5）2na2o2＋2co2＝2na2co3＋o2 （6）2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2↑ （7）na2o＋co2＝na2co3 （8）na2o＋h2o＝2naoh （9）適量2naoh ＋co2＝na2co3＋h2o （10）過量naoh ＋co2＝nahco3 （11）naoh ＋hcl＝nacl＋h2o （12）2nacl＋2h2o = 2naoh＋h2↑＋cl2↑ （13）na2co3＋co2＋h2o＝2nahco3 （14）2nahco3 = na2co3＋co2↑＋h2o （15）na2co3＋2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑（反應(yīng)相對(duì)nahco3慢）（16）nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑ （反應(yīng)相對(duì)na2co3 快）（17）2na＋cuso4＋2h2o＝cu(oh)2↓＋na2so4＋h2↑ （18）nah＋h2o＝naoh＋h2↑ （19）2na＋s = na2s

http://baike.baidu.com/view/4631.htm

鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，很容易失去，所以有強(qiáng)還原性。因此，鈉的化學(xué)性質(zhì)非常潑，能夠和大量無機(jī)物，絕大部分非金屬單質(zhì)反應(yīng)和大部分有機(jī)物反應(yīng)，在與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，作還原劑，都是由0價(jià)升為+1價(jià)，通常以離子鍵和共價(jià)鍵形式結(jié)合。金屬性強(qiáng)，其離子氧化性弱。鈉鹽均溶于水。（高氯酸鹽不溶）

7，鈉的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)是什么

鈉【中文名稱】鈉【英文名稱】sodium【結(jié)構(gòu)或分子式】Na 【相對(duì)分子量或原子量】22.9898元素英文名稱：Sodium相對(duì)原子質(zhì)量：22.99核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：11核外電子數(shù)：11核電核數(shù)：11質(zhì)子質(zhì)量：1.8403E-26質(zhì)子相對(duì)質(zhì)量：11.077所屬周期：3所屬族數(shù)：IA摩爾質(zhì)量：23氫化物：NaH氧化物：Na2O最高價(jià)氧化物：Na2O密度：0.971熔點(diǎn)：97.81沸點(diǎn)：882.9外圍電子排布：3s1核外電子排布：2,8,1顏色和狀態(tài)：銀白色金屬原子半徑：2.23常見化合價(jià)+1【密度】0.97【熔點(diǎn)（℃）】97.82【沸點(diǎn)（℃）】882.9【性狀】銀白色金屬，柔軟而有延展性，常溫時(shí)是蠟狀，低溫時(shí)變脆。【用途】可用于還原四氯化鈦以制取鈦。另外鈉可用作有機(jī)合成和某些金屬冶煉的還原劑、合成橡膠的催化劑、石油的脫硫劑、核反應(yīng)堆的熱載體，并用于制氫化鈉、過氧化鈉、氨基鈉等。鈉光燈可用作單色光源。【制備或來源】自然界中有食鹽和天然堿，海水中含有大量的食鹽。工業(yè)上主要由電解熔融氯化鈉而制得。【其他】原子序數(shù)11，原子量22.989770，化合價(jià)+1。化學(xué)性質(zhì)活潑，能與非金屬直接化合。在空氣中氧化急速。燃燒時(shí)呈黃色火焰。與水劇烈作用，生成氫氣和氫氧化鈉。一般儲(chǔ)存于煤油中。氧化物離解能（Do）：2.8（eV）元素電離能（Ei）： 5.14（eV）主要吸收線及其主要參數(shù)：┌————┬———┬——┬——┬———┬———┬———┐│λ(nm) │ f │ W │ F │ S* │ CL │ R·S │├————┼———┼——┼——┼———┼———┼———┤│589.0(D)│0.76 │ 0.7│A-P │0.01 │0.001 │ ││589.0(D)│0.76 │ 0.7│N-A │0.02 │ │1.0 ││330.2(D)│0.055 │ 0.7│A-A │5.0 │ │185 │└————┴———┴——┴——┴———┴———┴———┘λ：波長f：振子強(qiáng)度W：單色器光譜通帶N-A（氧化亞氮-乙炔焰） A- A（空氣乙炔焰） A- P（空氣-丙烷焰）S*：元素的特征濃度（1%吸收靈敏度）CL：元素的檢測(cè)極限R·S：同一元素主要吸收線間的相對(duì)靈敏度F：火焰類型

物理性質(zhì) 　　鈉單質(zhì)很軟，可以用小刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點(diǎn)是97.81℃，沸點(diǎn)是882.9℃。鈉單質(zhì)還具有良好的延展性。　　化學(xué)性質(zhì) 　　鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，很容易失去。因此，鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，在與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，都是由0價(jià)升為+1價(jià)。金屬性強(qiáng)。　　1.鈉跟氧氣的反應(yīng) 　　在常溫時(shí)4na＋o2＝2na2o （白色固體）　　在點(diǎn)燃時(shí)2na＋o2=na2o2 (淡黃色粉末) 　　★鈉在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，迅速熔化為一個(gè)閃亮的小球，發(fā)出黃色火焰，生成的過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉，化學(xué)方程式為：2na2o+o2=2na2o2 　　　　2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的化合物，如　　2na+cl2＝2nacl 　　2na＋s＝na2s(硫化鈉)（鈉與硫化合時(shí)研磨會(huì)發(fā)生爆炸）　　3.鈉跟水的反應(yīng) 　　在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。　　觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有：　　1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）　　2、鈉在水面上四處游動(dòng)（有氣體生成）　　3、鈉熔成一個(gè)閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低）　　鈉單質(zhì)與水的反應(yīng) 4、發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體）　　5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）　　反應(yīng)方程式　　2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ 　　★鈉由于此反應(yīng)劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用干燥沙土來滅火。鈉具有很強(qiáng)的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應(yīng)，所以不能用鈉把居于金屬活動(dòng)性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來。　　4、鈉與酸溶液反應(yīng) 　　鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)：　　2na+2hcl=2nacl+h2↑ 　　如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng)，方程式見3 　　5、鈉與鹽反應(yīng) 　　（1）與鹽溶液反應(yīng) 　　將鈉投入鹽溶液中，鈉先會(huì)和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。　　如將鈉投入硫酸銅溶液中：　　2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ 　　2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ 　　（2）與熔融鹽反應(yīng) 　　這類反應(yīng)多數(shù)為置換反應(yīng)，常見于金屬冶煉工業(yè)中，如　　4na+ticl4=4nacl+ti（條件為高溫）　　na+kcl=k+nacl（條件為高溫）　　★鈉與熔融鹽反應(yīng)不能證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱　　6、鈉與有機(jī)物反應(yīng) 　　鈉還能與某些有機(jī)物反應(yīng)，如鈉與乙醇反應(yīng)：　　2na+2c2h5oh→2ch3ch2ona+h2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）

鈉具有金屬光澤的銀白色固體密度比水小化學(xué)性質(zhì)活潑，極易被氧化，能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣。

物理性質(zhì) 銀白色金屬質(zhì)軟密度為0.97g/cm3 熔點(diǎn)為97.8攝氏度

金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點(diǎn)是97.81℃，沸點(diǎn)是882.9℃。鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，很容易失去。因此，鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，主要表現(xiàn)在：?1.鈉跟氧氣的反應(yīng)觀察演示實(shí)驗(yàn)：鈉與氧反應(yīng)在常溫時(shí)??4Na＋O2＝2Na2O在點(diǎn)燃時(shí)??2Na＋O2Na2O2(淡黃色)????????????(過氧化鈉)過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定。?2.鈉跟硫等非金屬的反應(yīng)鈉除了能跟Cl2直接化合外，還能跟很多其它非金屬直接化合，如跟硫化合時(shí)甚至發(fā)生爆炸。?2Na＋S＝Na2S?????(硫化鈉)?3.鈉跟水的反應(yīng) 觀察演示實(shí)驗(yàn)：鈉與水反應(yīng)?2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以它在自然界里不能以游離態(tài)存在，因此，在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在煤油里。

理化性質(zhì)物理性質(zhì)鈉為銀白色立方體結(jié)構(gòu)金屬，質(zhì)軟而輕可用小刀切割，密度比水小，熔點(diǎn)97.81℃ ，沸點(diǎn)：882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榘祷疑哂锌垢?蝕性。鈉是熱和電的良導(dǎo)體，具有較好的導(dǎo)磁性，鉀鈉合金（液態(tài)）是核反應(yīng)堆導(dǎo) 熱劑。鈉單質(zhì)還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶于汞和液態(tài)氨，溶于液氨形成藍(lán)色溶液。在-20℃時(shí)變硬。已發(fā)現(xiàn)的鈉的同位素共有22種，包括鈉18 至鈉37，其中只有鈉23是穩(wěn)定的，其他同位素都帶有放射性。化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫和加熱時(shí)分別與氧氣化合，和水爆炸性反應(yīng)，和低元醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，和酸性很弱的液氨也能反應(yīng)。4Na + O 2 = 2Na 2 O (常溫)2Na+O 2 = Na 2 O 2 (加熱或點(diǎn)燃)2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑，2Na+H 2 O=高溫=Na 2 O+H 22Na+2ROH=2RONa+H 2 ↑ (ROH表示低元醇鈉原子