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1，候德榜制堿法

1 向已經氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出） 2 加熱碳酸氫鈉，得到碳酸鈉 2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2 3 利用碳酸鈉通入石灰水，制得氫氧化鈉 Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 4 培燒碳酸鈣，得到二氧化碳循環 CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 5 向1步反應的母液中，加入過量食鹽，氯化銨結晶析出，制成化肥使用

候德榜制堿法

2，誰能說說侯德榜制堿法的具體方法是什么

侯德榜和"侯氏制堿法" 20世紀初，我國需要的純堿全靠外國進口，制堿技術被外國資本家嚴密封鎖。在美國攻讀化學工程的侯德榜，具有強烈的愛國熱情，立志為祖國制堿工業作出貢獻。回國后，侯德榜經過反復試驗，終于使潔白的純堿生產出來，結束了我國完全靠進口洋堿的歷史。后來，侯德榜又發明了聯合制堿法，被命名為“侯氏制堿法”。從此，中國制堿化學工業躍上世界舞臺。侯氏制堿法，就是將制堿中含氯的廢液與合成氨過程中的二氧化碳廢氣加以回收、利用，制成純堿和氯化銨化肥，使制堿和制銨兩大工業聯合起來，所以又稱為“聯合制堿法”。 NH3+CO2+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 (NaHCO3 因溶解度較小,故為沉淀,使反應得以進行) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O ("="上應有加熱的符號)

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3，侯德榜是如何制堿的

化學原理侯氏制堿法又名聯合制堿法（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑ 氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。根據 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥。

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4，簡單介紹侯德榜制堿法

侯氏制堿法是我國化學工程專家侯德榜（1890～1974）于1943年創立的。是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純堿和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣。其化學反應原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2 包括兩個過程：第一個過程是,將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化銨晶體。由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉淀析出，經過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產品。此時濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環使用。索爾維制堿法與侯氏制堿法（也叫做氨堿法與聯堿法）無水碳酸鈉，俗名純堿、蘇打。它是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業的重要原料，還常用作硬水的軟化劑，也用于制造鈉的化合物。它的工業制法主要有氨堿法和聯合制堿法兩種。一、氨堿法（又稱索爾維法）它是比利時工程師蘇爾維（1838～1922）于1892年發明的純堿制法。他以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液。其化學反應原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳氣體可回收循環使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環使用。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O其工業生產的簡單流程如圖所示。氨堿法的優點是：原料（食鹽和石灰石）便宜；產品純堿的純度高；副產品氨和二氧化碳都可以回收循環使用；制造步驟簡單，適合于大規模生產。但氨堿法也有許多缺點：首先是兩種原料的成分里都只利用了一半——食鹽成分里的鈉離子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根離子（CO32－）結合成了碳酸鈉，可是食鹽的另一成分氯離子（Cl－）和石灰石的另一成分鈣離子（Ca2＋）卻結合成了沒有多大用途的氯化鈣（CaCl2），因此如何處理氯化鈣成為一個很大的負擔。氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有72％～74％，其余的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了，這是一個很大的損失。二、聯合制堿法（又稱侯氏制堿法）它是我國化學工程專家侯德榜（1890～1974）于1943年創立的。是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純堿和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣。其化學反應原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2 聯合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化銨晶體。由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉淀析出，經過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產品。此時濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環使用。其工業生產的簡單流程如圖所示。聯合制堿法與氨堿法比較，其最大的優點是使食鹽的利用率提高到96％以上，應用同量的食鹽比氨堿法生產更多的純堿。另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和堿廠的氯離子，同時，生產出兩種可貴的產品——純堿和氯化銨。將氨廠的廢氣二氧化碳，轉變為堿廠的主要原料來制取純堿，這樣就節省了堿廠里用于制取二氧化碳的龐大的石灰窯；將堿廠的無用的成分氯離子（Cl－）來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，制取氮肥氯化銨。從而不再生成沒有多大用處，又難于處理的氯化鈣，減少了對環境的污染，并且大大降低了純堿和氮肥的成本，充分體現了大規模聯合生產的優越性。

侯氏制堿法到底是個什么意思

侯氏制堿法的原理是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。也就是很多初中高中教材所說的復分解反應應有沉淀，氣體和難電離的物質生成。他要制純堿（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶液中溶解度較小，所以先制得NaHCO3。再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純堿。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余產品處理后可作肥料或循環使用。其化學方程式可以歸納為以下三步反應。(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (首先通入氨氣，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）(3)2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O(NaHCO3熱穩定性很差，受熱容易分解）且利用NH3Cl的溶解度,可以在低溫狀態下向(2)中的溶液加入NaCl,則NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。

聯合制堿法 (侯氏制堿法)NH3+CO2+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ (NaHCO3 因溶解度較小,故為沉淀,使反應得以進行) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ("="上應有加熱的符號)其要點是在索爾維制堿法的濾液中加入食鹽固體，并在30 ℃～40 ℃下往濾液中通入氨氣和二氧化碳氣，使它達到飽和，然后冷卻到10℃以下，根據 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，結晶出氯化銨(一種化肥)，其母液又可重新作為索爾維制堿法的制堿原料。此法優點：保留了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 CO 轉化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序。

侯氏制堿法 20世紀初，我國需要的純堿全靠外國進口，制堿技術被外國資本家嚴密封鎖。在美國攻讀化學工程的侯德榜，具有強烈的愛國熱情，立志為祖國制堿工業作出貢獻。回國后，侯德榜經過反復試驗，終于使潔白的純堿生產出來，結束了我國完全靠進口洋堿的歷史。后來，侯德榜又發明了聯合制堿法，被命名為“侯氏制堿法”。從此，中國制堿化學工業躍上世界舞臺。侯氏制堿法，就是將制堿中含氯的廢液與合成氨過程中的二氧化碳廢氣加以回收、利用，制成純堿和氯化銨化肥，使制堿和制銨兩大工業聯合起來，所以又稱為“聯合制堿法”。 nh3+co2+h20+nacl=nh4cl+nahco3 (nahco3 因溶解度較小,故為沉淀,使反應得以進行) 2nahco3=na2co3+co2+h2o ("="上應有加熱的符號)