2014年上海市高中化學(xué)，高中化學(xué)高考考點(diǎn)解讀上海哪里能買到啊高中化學(xué)高考考點(diǎn)解

來源：整理時間：2022-11-23 12:28:29 編輯：上海生活手機(jī)版

本文目錄一覽

1，高中化學(xué)高考考點(diǎn)解讀上海哪里能買到啊高中化學(xué)高考考點(diǎn)解
2，上海化學(xué)高考是有機(jī)多還是無機(jī)多
3，上海高中的化學(xué)教材是什么版本的
4，上海高考化學(xué)怎么考120分以上
5，要考2014年的教師招聘考試中小學(xué)科學(xué)或者高中化學(xué)
6，上海高考高二選科物理還化學(xué)
7，上海高一化學(xué)中氯氣的知識要點(diǎn)統(tǒng)籌

1，高中化學(xué)高考考點(diǎn)解讀上海哪里能買到啊高中化學(xué)高考考點(diǎn)解

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高中化學(xué)高考考點(diǎn)解讀上海哪里能買到啊高中化學(xué)高考考點(diǎn)解

2，上海化學(xué)高考是有機(jī)多還是無機(jī)多

無機(jī)化學(xué)多

分析也惡心

上海化學(xué)高考是有機(jī)多還是無機(jī)多

3，上海高中的化學(xué)教材是什么版本的

一般是用上海科學(xué)技術(shù)出版社出版的四本教材，高一上、下冊；和高二上、下冊。

上海高中的化學(xué)教材是什么版本的

4，上海高考化學(xué)怎么考120分以上

多做！！推薦《高考復(fù)習(xí)精要》，《五年高考三年模擬》，《五年高考》高考化學(xué)120真的不難，只要你花時間。化學(xué)化學(xué)，花了時間就能學(xué)。我高三一年化學(xué)都在135左右，就是做出來的。高二暑假我把整套龍門都做光了。。

我高考英語是131,不過我自己也沒想到自己最擅長的物理反而考的遠(yuǎn)沒英語好,所以說,英語,只要你下了功夫,考試難度是低于你們平常訓(xùn)練難度的,而物理化學(xué)為了平衡,所以難易根本不好掌握,說的難聽點(diǎn),物理化學(xué)學(xué)習(xí)的再好,碰到那年物理難或者化學(xué)難,也都白搭,學(xué)的很一般,碰到卷子簡單,個個130+,所以在英語上花時間(準(zhǔn)確的說在文科多花時間,是絕對值得的)

5，要考2014年的教師招聘考試中小學(xué)科學(xué)或者高中化學(xué)

學(xué)科知識應(yīng)該是高中試題的難度吧，你應(yīng)該要做高考化學(xué)試題，理綜的化學(xué)部分，上海廣東的單科考試。考試的成績能代表你的業(yè)務(wù)能力，這個是大部分重點(diǎn)高中初試必有的。也有考一定的大學(xué)基本化學(xué)原理，有機(jī)化學(xué)的，較少。第二，有些地區(qū)還要加試教育學(xué)和教育心理學(xué)的內(nèi)容，可以參考全國教育碩士統(tǒng)招的教育學(xué)和心理考試內(nèi)容。也有的地區(qū)在統(tǒng)招教師的時候還要考一些教育法之類的內(nèi)容。

教師類招聘考試要根據(jù)考試科目來備考，根據(jù)科目分值比例合理安排備考時間。化學(xué)教師招聘考試有特崗和普崗及事業(yè)單位d類考試特崗教師考試科目：教育學(xué)、教育心理學(xué)、學(xué)科知識與能力。d類教師：綜合應(yīng)用能力、職業(yè)能力傾向測驗(yàn)。普崗教師：綜合應(yīng)用能力為主，個別地區(qū)要增加專業(yè)知識。希望該解答能給你帶來幫助。

6，上海高考高二選科物理還化學(xué)

格致還是很不錯的學(xué)校個人建議你如果物理感覺讀得下去的話還是選物理的好首先是感覺畢竟以后選專業(yè)還是有一定的限制的而且感覺今年的卷子對考物理的考生比較有利，因?yàn)槲锢肀容^難所以最后是加了分的，但是化學(xué)就減分了而且真正到了大學(xué)還是物理比化學(xué)重要再加上普遍就是選物理的學(xué)生數(shù)學(xué)考得比化學(xué)學(xué)生好物理班聰明的孩子也多，氣氛也相對好我是去年考的選化學(xué)，很僥幸考到同濟(jì)建筑發(fā)現(xiàn)那里上海考生大多數(shù)都是選物理的人家真的是很強(qiáng)的還有就是老師的問題，雖然是有一定作用，但是基本上還是要靠自己的反正最主要還是發(fā)憤圖強(qiáng)啦補(bǔ)充：去年考到化學(xué)130以上不減分，個人覺得還是有一定難度的我們老師去年的時候跟我們說物理雖然是比化學(xué)難，但是成績好的孩子還是考物理比較能的高分，因?yàn)榛瘜W(xué)鉆的都是很細(xì)節(jié)的東西，物理考的就是思維了

建議選物理。大學(xué)里物理是一切理科的基礎(chǔ)，即使選化工方面的專業(yè)還得學(xué)物理，如果高中后面沒有碰物理，進(jìn)大學(xué)后會有些壓力的。。這也是上海考生相對于江浙滬考生的劣勢（以一個高考選化學(xué)的過來人身份講。。）而且，現(xiàn)在的自主招生越來越偏向物理，這個你也知道。。雖然復(fù)旦是千分考，但我記得我那一年考的化學(xué)題是十科里比例最少的。。物理相對多些。。還有一般來說，高考理化是一年一個難另一個簡單，后一年倒過來，依我參加那年你高考推算你那年（2014吧？）應(yīng)該是物理簡單化學(xué)難。。（不敢保證一定猜中哈）關(guān)于老師同學(xué)方面，相信你們學(xué)校老師能力都是很有水平的，每個老師都有自己的特色，換一種環(huán)境或許帶給你全新的思路也不一定啊。。而且高三基本上就是針對原來的知識一遍一遍復(fù)習(xí)鞏固，主要就是注意細(xì)節(jié)和補(bǔ)全漏洞，自己的努力才是決定性的！如果實(shí)在疑惑的話，找信賴的老師問問吧！希望能幫到你！祝一切順利！加油！

物理班聰明的孩子也多，氣氛也相對好選物理！！！！！！！！！！！！！！！！

7，上海高一化學(xué)中氯氣的知識要點(diǎn)統(tǒng)籌

一、氯水成分的多樣性氯氣溶于水得到的溶液叫做氯水，常溫下1體積水溶解大約2體積Cl2，而溶解的Cl2約只有39%與水發(fā)生反應(yīng)，在氯水中存在如下三個平衡：①Cl2＋H2O HCl＋HClO ②HClO H+＋ClO— ③H2O H+＋OH—所以在氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO；四種離子：H+、Cl—、ClO—及少量OH—。二、氯水性質(zhì)的多樣性由于氯水中成分的多樣性，使得氯水性質(zhì)也具有多樣性：如Cl2、HclO的強(qiáng)氧化性，HCl的強(qiáng)酸性，HClO的弱酸性等。1．氧化性：當(dāng)氯水與Fe2+、I—、S2—、SO32—等還原性物質(zhì)作用時，起反應(yīng)的是Cl2分子。2．酸性：當(dāng)氯水與較活潑金屬(如Al、Mg等)、弱酸鹽(如NaHCO3、Na2CO3等)作用時，起反應(yīng)的是H＋離子。3．漂白性：氯水使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，起反應(yīng)的是HClO分子。4．沉淀反應(yīng)：當(dāng)氯水與AgNO3溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生白色沉淀，起反應(yīng)的是Cl—離子。在某些反應(yīng)中，起反應(yīng)的不止一種微粒。如新制的氯水中滴加紫色石蕊試液先變紅后褪色，起反應(yīng)的是H+和HClO。三、氯水參與反應(yīng)類型的多樣性1．化合反應(yīng)①向氯水中加入不活潑金屬Cu：Cu＋Cl2=CuCl2②氯水與Mg等活潑金屬發(fā)生的主反應(yīng)：Mg＋Cl2=MgCl22．分解反應(yīng)氯水久置或見光：故久置氯水的黃綠色消失，pH減小，可視為稀鹽酸。氯水通常隨配隨用，如需貯存?zhèn)溆茫朔旁谧厣恐胁⒅糜诶浒堤帯?．置換反應(yīng)①氯水與Mg等活潑金屬發(fā)生的副反應(yīng)：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑②氯水與濃氨水反應(yīng)：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl或3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl③氯水與硫化鈉溶液反應(yīng)：Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓④氯水與少量溴化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeBr2＋3Cl2(足量)=2FeCl3＋2Br2⑤氯水與碘化鉀溶液反應(yīng)：2KI＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2故可用潤濕的KI淀粉試紙對Cl2收集的驗(yàn)滿。4．復(fù)分解反應(yīng)①氯水中加碳酸鈣：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑②氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)：AgNO3＋HCl＝AgCl↓+HNO35．其他氧化還原反應(yīng)①向氯水中加入NaOH溶液：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O②氯水與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl③少量氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)：6FeBr2＋3Cl2(少量)=2FeCl3＋4FeBr3④二氧化硫通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl次氯酸有強(qiáng)氧化性，某些有色有機(jī)物被次氯酸氧化，破壞了其中的顯色結(jié)構(gòu)而褪色，但不能使有色的無機(jī)離子(Fe3+、Cu2+、MnO4—)褪色。6．加成反應(yīng)向氯水中通入乙烯：Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl故盛氯水的試劑瓶不能用橡皮塞，因?yàn)橄鹉z中含有不飽和的碳碳鍵。氯元素是一種重要的鹵族元素，化學(xué)性質(zhì)特別活潑，氯元素的價態(tài)變化也很復(fù)雜，現(xiàn)總結(jié)如下：一、Cl2→Cl—(氯氣的強(qiáng)氧化性)1．氯氣與多數(shù)金屬反應(yīng)2Fe＋3Cl2=2FeCl3(氯氣的氧化性強(qiáng)，生成高價物)Cu＋Cl2=CuCl2(氯氣的氧化性強(qiáng)，生成高價物)Mg＋Cl2=MgCl22．氯氣與某些非金屬反應(yīng)2P＋3Cl2=2PCl3(少量氯氣，生成液態(tài)PCl3)2P＋5Cl2=2PCl5(足量氯氣，生成固態(tài)PCl5)H2＋Cl2=2HCl(工業(yè)上制鹽酸)3．氯氣與某些還原性化合物反應(yīng)2KI＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2(工業(yè)上制碘)2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2(工業(yè)上制溴)Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HClSO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(漂白的二氧化硫與氯氣不能混用)2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2(足量氯氣)6FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋4FeBr3(少量氯氣)Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl(少量氨氣)3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl(足量氨氣)二、Cl2→Cl—+ClO—(岐化反應(yīng)，氯氣的氧化性、還原性)1．氯氣與水反應(yīng)Cl2＋H2O=HCl＋HClO2．氯氣與堿溶液反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O(制氯氣的尾氣吸收)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工業(yè)上制漂白粉)三、Cl2→Cl—+ClO3—(岐化反應(yīng)，氯氣的氧化性、還原性)3Cl2＋6KOH(濃) 5KCl+KClO3＋3H2O(實(shí)驗(yàn)室制氯酸鉀)四、Cl—→Cl2(氯化物的還原性)1．氯化物被強(qiáng)氧化劑氧化MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O(實(shí)驗(yàn)室用舍勒法制氯氣)2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑(實(shí)驗(yàn)室快速制氯氣)MnO2+4NaCl+4H2SO4(濃)==MnCl2+4NaHSO4+Cl2↑+2H2O(貝托雷法制氯氣)14HCl(濃)+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(實(shí)驗(yàn)室快速制氯氣)PbO2+ 4HCl(濃)==2PbCl2＋2H2O＋Cl2↑4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O(地康法制氯氣)2．電解氯化鈉熔融物或氯化鈉溶液2NaCl 2Na + Cl2↑(工業(yè)上制鈉，副產(chǎn)物氯氣)2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑(工業(yè)上制燒堿，副產(chǎn)物氯氣) 五、Cl—+ClO—→Cl2(歸中反應(yīng))Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+Cl2↑+2H2O六、Cl—+ClO3—→Cl2(歸中反應(yīng))KClO3+6HCl (濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O(實(shí)驗(yàn)室快速制氯氣)七、ClO3—→Cl—(氯酸鹽的強(qiáng)氧化性)2KClO3 2KCl+2O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣)2KClO3+I2==2KIO3+Cl2↑(一定條件下反應(yīng))八、ClO—→Cl2(次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性)KClO+3KI+H2O==KCl+2KOH+I2(次氯酸根離子與碘離子不能共存)