氫氣氧化亞鐵制備(原理，氫氣氧化鈉是用來制備氫氣-2亞鐵。氫氧化 亞鐵是一種絮狀白色不溶性堿，由可溶性亞鐵鹽與可溶性堿反應而成，實驗現象(1)氫氧化 亞鐵-1/原理:FeSO4 2NaOHNa2SO4 Fe(OH)2(2)氫氧化/123，-2/鈉溶液b .加入2ml硫酸亞鐵 C .將長膠頭滴管末端浸入硫酸亞鐵以下d .擠出氫氣氧化鈉溶液。
氫氧化 亞鐵在空氣和水中不能穩定存在，會很快轉化為氫氧化鐵。如果預先將相關溶液的蒸餾水煮沸除去氧氣，則受N2保護。氫氣氧化 亞鐵可以穩定存在一段時間，反應方程式為:FeCl2 2NaOHFe(OH)2↓ 2NaCl(也可以用FeSO4代替FeCl2。
(1)氫氧化亞鐵制備原理:FeSO4 2NaOHNa2SO4 Fe(OH)2(2)氫-2。-2/鈉溶液b .向試管中加入2ml硫酸亞鐵C。將長橡膠頭滴管的末端浸入硫酸亞鐵以下d .擠出氫氣氧化鈉溶液，不攪拌。
氫氧化 亞鐵是一種絮狀白色不溶性堿，由可溶性亞鐵鹽與可溶性堿反應而成。即:Fe2 2OH-Fe (OH) 2 ↓由于氫氧化 亞鐵易暴露于空氣氧化，變成灰綠色，最后變成紅褐色。實驗按照化學教材第二冊實驗31的要求進行。剛開始看不到白色絮狀沉淀，實驗效果不好。我改進了這個實驗，得到了理想的實驗結果。在大試管中加入適量的還原鐵粉(不要太多)，然后加入6ml剛剛煮沸冷卻的硫酸溶液，微加熱，反應2 ~ 3分鐘后，加入1 ~ 2粒固體氫氧化鈉。用氫氧化鈉溶液，可以觀察到白色沉淀。
4、制取氫 氧化 亞鐵在一個大試管中加入適量的還原鐵粉(不要太多)，然后加入6ml剛剛煮沸冷卻的硫酸溶液，稍加熱，反應2 ~ 3分鐘后，加入1 ~ 2粒固體氫氣氧化鈉，隨著氫氣氧化鈉溶液，即可觀察到。此時由于還原鐵粉與稀硫酸繼續反應，釋放出的氫氣抑制了空氣與溶液表面的接觸，延緩了氫氣氧化亞鐵氧化，因此，白氫氧化。
我想到了最麻煩的方法。因為復分解反應的化合價不變，如果要把三價鐵離子變成二價，其他反應如Fe(OH)3 h2so 4 H2O Fe(SO4)3Fe(SO4)3 ZnZn(SO)4 FeFe h2so 4 feso 4和氫氣氧化鈉反應生成氫氣氧化 1234566，通過加熱將鐵分解為氧化鐵和水，然后將氧化鐵還原為鐵，加入硫酸成為硫酸亞鐵并氫化氧化鈉。
