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1，濃硫酸具有什么性有三個都是什么
2，硫酸的物理性質濃硫酸是什么揮發性的酸
3，下列濃硫酸的性質屬于物理性質的是 A腐蝕性B脫水性C吸水性D
4，濃硫酸的性質酸性強氧化性吸水性脫水性下列敘述分
5，硫酸的物理性質是什么
6，濃硫酸的性質

1，濃硫酸具有什么性有三個都是什么

化學性質：濃硫酸具有強氧化性,酸性,脫水性,腐蝕性!物理性質：吸水性,

濃硫酸具有什么性有三個都是什么

2，硫酸的物理性質濃硫酸是什么揮發性的酸

濃硫酸沒有揮發性.純硫酸是一種無色無味油狀液體.常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％,其密度為1.84g·cm-3,其物質的量濃度為18.4mol·L-1.98.3%時,熔點：10℃；沸點：338℃.硫酸是一種高沸點難揮發的強酸,易溶于水,能以任意比與水混溶.

在常溫下都沒有揮發性。發煙硫酸不能叫濃硫酸。

硫酸的物理性質濃硫酸是什么揮發性的酸

3，下列濃硫酸的性質屬于物理性質的是 A腐蝕性B脫水性C吸水性D

A、腐蝕性，需要通過化學變化表現出來，屬于化學性質，故不符合題意；B、脫水性，需要通過化學變化表現出來，屬于化學性質，故不符合題意；C、吸水性，不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質，故符合題意；D、氧化性，需要通過化學變化表現出來，屬于化學性質，故不符合題意．故選：C．

a、濃鹽酸和濃硫酸具有腐蝕性，故選項說法正確．b、濃硫酸具有脫水性，濃鹽酸不具有脫水性，故選項錯誤．c、濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸不具有揮發性，故選項錯誤．d、濃硫酸具有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑；濃鹽酸不具有吸水性，不能用作某些氣體的干燥劑，故選項錯誤．故選：a．

下列濃硫酸的性質屬于物理性質的是 A腐蝕性B脫水性C吸水性D

4，濃硫酸的性質酸性強氧化性吸水性脫水性下列敘述分

（1）銅與濃硫酸同熱：（ :①酸性;②強氧化性）（2）FeO與濃硫酸反應生成Fe2（SO4）3和SO2：（ :①酸性;②強氧化性）原因相同，反應生成鹽表現酸性，生成SO2表現強氧化性。

（1）銅與濃硫酸同熱：（ 2 強氧化性）（2）FeO與濃硫酸反應生成Fe2（SO4）3和SO2：（ 2 強氧化性 1 酸性）

答案a試題分析：不需要通過化學變化表現出來的性質屬于物質的物理性質，需要通過化學變化表現出來的性質屬于物質的化學性質。①濃鹽酸具有揮發性在空氣中會生成白霧、②濃硫酸具有吸水性，這些性質不需要通過化學變化表現出來，屬于物質的物理性質。③濃硫酸具有脫水性、④硝酸具有氧化性，這些性質需要通過化學變化表現出來，屬于物質的化學性質。故選a考點：本題考查化學性質與物理性質的差別及應用點評：解答本題的關鍵是要掌握物質的物理性質和化學性質等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。

5，硫酸的物理性質是什么

純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。” 若將濃硫酸中繼續通入三氧化硫,則會產生"發煙"現象,這樣超過98.3%的硫酸稱為"發煙硫酸"吸水性將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。 ⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。 ⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。 ⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。■稀硫酸◆物理性質無色無嗅透明液體

純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由于硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。　　硫酸（化學式：H?SO?），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右；后者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。　　硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

硫酸的物理性質是吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣

硫酸，分子式為H2SO4。是一種無色無味油狀液體，是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。硫酸是基本化學工業中重要產品之一。它不僅作為許多化工產品的原料，而且還廣泛地應用于其他的國民經濟部門。硫酸是化學六大無機強酸（硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸）之一。分子相對質量： 98.08。成分/組成信息:硫酸 98.0％（濃）<70% (稀)。難揮發性（高沸點）。孩子！以后自己上百度百科查！

硫酸，分子式為H2SO4。是一種無色無味油狀液體，是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。

6，濃硫酸的性質

濃硫酸的性質（一）物理性質純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。” （二）特性 1．吸水性將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。 ⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。 ⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。 ⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。 2．脫水性 ⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。 ⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 ⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。濃硫酸如C12H22O11————>12C + 11H2O 3．強氧化性 ⑴跟金屬反應 ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2 △ Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △ 2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。 ⑵跟非金屬反應熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。 △ C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △ S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O △ 2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他還原性物質反應濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 △ H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O △ 2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O △ 2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

濃硫酸的性質（一）物理性質純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中h2so4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·l-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。” （二）特性 1．吸水性將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。 ⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。 ⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量的熱：h2so4 + nh2o == h2so4·nh2o，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。 ⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如cuso4· 5h2o、na2co3·10h2o）中的水。 2．脫水性 ⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。 ⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 ⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。濃硫酸如c12h22o11————>12c + 11h2o 3．強氧化性 ⑴跟金屬反應 ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2 △ cu + 2h2so4(濃) === cuso4 + so2↑+ 2h2o △ 2fe + 6h2so4(濃) === fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o 在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。 ⑵跟非金屬反應熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為so乏處催肺詘鍍挫僧旦吉2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。 △ c + 2h2so4(濃) === co2↑ + 2so2↑ + 2h2o △ s + 2h2so4(濃) === 3so2↑ + 2h2o △ 2p + 5h2so4(濃) === 2h3po4 + 5so2↑ + 2h2o ⑶跟其他還原性物質反應濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取h2s、hbr、hi等還原性氣體不能選用濃硫酸。 △ h2s + h2so4(濃) === s↓ + so2↑ + 2h2o △ 2hbr + h2so4(濃) === br2↑ + so2↑ + 2h2o △ 2hi + h2so4(濃) === i2↑ + so2↑ + 2h2o