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1，有關乙烯的實驗室制法

脫水吸水脫水是使乙醇生成乙烯吸水是干燥乙烯

樓上那位別亂扯，濃硫酸才是吸水。乙烯實驗室制法，是乙醇與濃硫酸加熱到170度發(fā)生消去反應，不需要碳酸鈉的。

有關乙烯的實驗室制法

2，實驗室怎么制乙烯

濃硫酸讓酒精分子脫去一個水分子變成乙烯實驗室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃方法制得

乙烯的實驗室制法(1)反應原理：CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O(2)發(fā)生裝置：選用“液+液氣”的反應裝置。(3)收集方法：排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶于水)。(4)反應類型：消去反應

實驗室怎么制乙烯

3，乙烯和乙炔的實驗室制法是什么

乙烯的實驗室制備方法是用乙醇分子內(nèi)脫水反應制備，用濃硫酸做脫水劑，控制反應溫度170°，就可以得到乙烯。乙炔是用電石和水反應制備，CaC2+H2O就可以得到乙炔和氫氧化鈣。

乙烷不知道的額= =甲烷時醋酸鈉和堿石灰共熱出來的= =乙烷應該類似把乙烯是乙醇和濃硫酸體積1;3混合加熱排水法。要沸石防止暴沸，要迅速上升至170以防副產(chǎn)物乙醚，加熱時候燒瓶中會出現(xiàn)黑色物質(zhì)，是濃硫酸使乙醇脫水。乙炔是電石和水制取排水法不能用啟普發(fā)生器，由于電石中的雜質(zhì)，乙炔會有臭味= =

乙烯和乙炔的實驗室制法是什么

4，實驗室如何制乙烯

實驗室用乙醇在濃硫酸的催化作用下，加熱至170℃時制取乙烯。方程式：CH3CH2OH --(濃硫酸，170℃)--> CH2=CH2↑ + H2O注意，必須是170℃。因為在140℃時生成的不是乙烯，而是乙醚。

如果讓寫實驗室制乙烯的方程式，那么基本上可以確定就是指乙醇消去。如果是推斷題，應該也同時考慮后者。畢竟，只要是高中化學學過的，都應該納入考慮范圍。實際上到了大學，乙烯制取的方法非常非常多。

用電石粉末與水反應

用酒精中加入濃硫酸加熱溫度有要求的你找一下課本有這個反應方程式的

5，乙烯的實驗室制法

1.先點燃乙醇，還是先點燃Al2O3？為什么？先點燃酒精，因為要排凈空氣，不然乙醇蒸汽和空氣加熱爆炸了。2.Al2O3為什么能起脫水劑作用？催化用氧化鋁是活性氧化鋁【γ型氧化鋁】，γ型氧化鋁是氫氧化鋁在140-150℃的低溫環(huán)境下脫水制得，工業(yè)上也叫活性氧化鋁、鋁膠．其結構中氧離子近似為立方面心緊密堆積，Al3+不規(guī)則地分布在由氧離子圍成的八面體和四面體空隙之中．γ型氧化鋁不溶于水，能溶于強酸或強堿溶液，將它加熱至1200℃就全部轉化為α型氧化鋁．γ型氧化鋁是一種多孔性物質(zhì)，每克的內(nèi)表面積高達數(shù)百平方米，活性高吸附能力強．工業(yè)品常為無色或微帶粉紅的圓柱型顆粒，耐壓性好．在石油煉制和石油化工中是常用的吸附劑、催化劑和催化劑載體；在工業(yè)上是變壓器油、透平油的脫酸劑，還用于色層分析；在實驗室是中性強干燥劑，其干燥能力不亞于五氧化二磷，使用后在175℃以下加熱6-8h還能再生重復使用．希望對你有幫助O(∩_∩)O~

樓上那位別亂扯，濃硫酸才是吸水。乙烯實驗室制法，是乙醇與濃硫酸加熱到170度發(fā)生消去反應，不需要碳酸鈉的。

Al2O3是干燥劑！

先點燃Al2O3，因為乙醇易揮發(fā)！

應先點燃加熱乙醇的酒精燈，以防生成的水將導管炸裂。Al2O3可是有機物中的化學鍵斷裂，相當于高級烴的裂解。

6，實驗室制乙烯

第一個瓶子里裝品紅：品紅褪色證明氣體中含有二氧化硫。這是二氧化硫的漂白性。第二個瓶子里裝溴水：溴水顏色變淺或者褪色，且瓶底出現(xiàn)無色油狀物（1，2-二溴乙烷）證明氣體含乙烯。這是乙烯不飽和鍵的加成反應。這兩個反應均避開了還原性，故可以將二者區(qū)分開。最后除尾氣，通入過量高錳酸鉀即可。

乙烯的實驗室制法　　(1)反應原理：CH3CH2OH→濃的硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O 　　(2)發(fā)生裝置：選用“液+液氣”的反應裝置。　　(3)收集方法：排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶于水)。　　(4)反應類型：消去反應　　(5)注意事項：　　①反應液中乙醇與濃的硫酸的體積比為1∶3。使用過量的濃的硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產(chǎn)量。　　②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。　　③溫度計水銀球應插在液面下，以準確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170，以減少乙醚生成的機會（在140時會生成乙醚）。　　④在制取乙烯的反應中，濃的硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質(zhì)實驗前，應將氣體先通過堿石灰將SO2除去，也可以將氣體通過10%NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。　　⑤空氣中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火極易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以點燃乙烯時要小心。